20xx年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪精品系列課件集------鐵-wenkub
2023-05-26 21:18:54 本頁面
【正文】 制備： 鐵鹽 (1)鹽溶液的保存和配制 Fe2+鹽 ：因 Fe2+易被氧化，其晶體應(yīng)密封保存。鐵和鐵的化合物 一、鐵的單質(zhì) 位置和結(jié)構(gòu) 物理性質(zhì) 純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度 ,熔沸點(diǎn)較高，抗腐蝕力強(qiáng)，有較好的導(dǎo)電、傳熱性，有較好的延展性，鐵能被磁體吸引。 配制溶液時 應(yīng)加鐵粉和少量相應(yīng)的酸 Fe3+鹽 ： FeCl3易潮解，需密閉保存。 FeO + CO === 高溫 2FeO + Si == 高溫 2Fe + SiO2 Fe + CO2 ⑵ Fe (Ⅱ ) Fe 3FeO + 2Al === 高溫 3Fe +Al2O3 Fe（ NO3） 3+3NO2 +H2O Fe+6HNO3 == △ 鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時，如： Cl2 、 Br HNO 熱濃 H2SO4等反應(yīng)時，均可 生成 +3價(jià)鐵的化合物： 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 === 點(diǎn)燃 ⑶ Fe Fe(Ⅲ ) 2Fe + 6H2SO4(濃） == Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O +3價(jià)鐵的化合物與 Al、 H C、 CO 等還原劑反應(yīng)均可還原成鐵，如： 高溫 Fe2O3 + 2Al === Fe2O3 + 3CO=== 高溫 2Fe + 3CO2 ⑷ Fe(Ⅲ ) Fe 2Fe + Al2O3 (鋁熱反應(yīng) ) Fe2+具有還原性，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時 ， 如： O Cl Br KMnO HNO 濃 H2SO HClO、 K2Cr2O7等均可生成 +3價(jià)鐵。 討論 (3)若溶液中只有 Fe2+， 則反應(yīng)后的不溶物中一定有 Cu， 其量為 (b + d)mol 可能有 Fe 試討論 Fe的量 討論 例題 在 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中，加入一定量的 Fe粉： ①完全反應(yīng)后，溶液中一定有的陽離子是 ； ②如果反應(yīng)后有固體剩余，則溶液中一定無 ， 一定有 ； ③如果反應(yīng)后剩余的固體只有 Cu， 則溶液中一定 無 ，一定有 ，可能有 . ④如果反應(yīng)后剩余的固體為 Fe和 Cu， 則溶液中一 定無 和 ,一定有 . Fe2+ Fe3+ Fe2+ Fe2+ Fe2+ Fe3+ Fe3+ Cu2+ Cu2+ 一定量的 Fe、 FeO和 Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸中，固體完全溶解后，生成 （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況） NO（ HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種）。時，按 ① 進(jìn)行 a ≧ 3/8時，按 ② 進(jìn)行 188。 分析圖 421，回答下列問題： (1)假設(shè)在任一產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，
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