新課標(biāo)20xx年高考總復(fù)習(xí)-wenkub
2022-10-09 21:28:46 本頁面
【正文】 （ 3）多元弱堿鹽水解 :只寫一個(gè)方程式。 如果 電離程度＜水解程度 ，則溶液呈 堿性 。 （ 2）水解可 促進(jìn) 水的電離。 （ 1）水解程度 一般 較小，不能進(jìn)行到底。 2．鹽類水解的特點(diǎn) （ 3）水解可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。 （ 1） 強(qiáng)堿 弱酸 鹽 :陰離子 水解 ,溶液呈 堿性 如： NaAc K2CO3 : （ 4） 弱酸弱堿 鹽 陰、陽離子 都水解，溶液的酸堿性決定于兩者水解的程度。NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等屬于此情況。 （ 4）雙水解進(jìn)行徹底時(shí)用 “ =” ，氣體、難溶物 用 “ ↓ ” 、 “ ↑ ” 。 C、相同溫度下， ／ LCH3COOH溶液與 (H+)之比。 （ 2）溫度 水解是 吸熱 過程，所以升高溫度鹽類水解程度增大 影響鹽類水解平衡的因素 （ 4）鹽 水解情況 相同 的離子的水解相互 抑制 水解情況 相反 的離子的水解相互 促進(jìn) 條 件 移動(dòng)方向 H+數(shù) pH Fe3+水解程度 現(xiàn) 象 升溫 加水稀釋 通 HCl 加 NaHCO3 填表： Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 顏色變深 顏色變淺 顏色變淺 紅褐 ↓ 無色 ↑ 知識(shí)應(yīng)用： 下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（ ） ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO
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