新課標(biāo)20xx年高考總復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2024-11-03 21:28 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 相同溫度下， ／ LCH3COOH溶液與 (H+)之比。 D、 200ml ／ L 的 HCl與 100ml ／ L 的 HNO3溶液中的 C(H+)之比。 A （ 1）濃度 鹽濃度越 小 ，水解程度越 大 鹽濃度越 大 ，水解程度越 小 （ 3）外加酸堿 對(duì) 強(qiáng)堿 弱酸 鹽，加酸促進(jìn)水解，加 堿抑制 水解。 對(duì) 強(qiáng)酸 弱堿 鹽，加 酸抑制 水解，加堿促進(jìn)水解 。 （ 2）溫度 水解是 吸熱 過程，所以升高溫度鹽類水解程度增大 影響鹽類水解平衡的因素 （ 4）鹽 水解情況 相同 的離子的水解相互 抑制 水解情況 相反 的離子的水解相互 促進(jìn) 條 件 移動(dòng)方向 H+數(shù) pH Fe3+水解程度 現(xiàn) 象 升溫 加水稀釋 通 HCl 加 NaHCO3 填表： Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 顏色變深 顏色變淺 顏色變淺 紅褐 ↓ 無(wú)色 ↑ 知識(shí)應(yīng)用： 下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（ ） ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4 ①③④ ②⑤ 二、鹽類水解的應(yīng)用： 例： 濃度大小關(guān)系： Cl＞ NH4＋ ＞ H ＋ ＞ NH3H 2O ＞ OH－ 電荷守恒： 電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電
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