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新課標(biāo)20xx年高考總復(fù)習(xí)(已修改)

2024-10-14 21:28 本頁面
 

【正文】 新課標(biāo) 2020年高考總復(fù)習(xí) 黑龍江農(nóng)墾總局建三江分局第二高級中學(xué):任洪博 一、鹽類水解: 1.鹽類水解的原理 鹽電離出的離子與水電離出的 H+ 或 OH- 生成弱電解質(zhì) , 使溶液中 C( H+ ) ≠C( OH- ),因而鹽溶液呈酸性或堿性。 ( 1)水解程度 一般 較小,不能進行到底。 2.鹽類水解的特點 ( 3)水解可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。所以水解反應(yīng) 是 吸熱 反應(yīng)。 如: ,水解部分只占 4%。 ( 2)水解可 促進 水的電離。 ( 1) 強堿 弱酸 鹽 :陰離子 水解 ,溶液呈 堿性 如: NaAc K2CO3 : ( 4) 弱酸弱堿 鹽 陰、陽離子 都水解,溶液的酸堿性決定于兩者水解的程度。 ( 3) 強酸強堿鹽 :不水解 ,溶液呈 中性 如氯化鈉、硫酸鉀等 ( 2) 強酸 弱堿 鹽 :陽離子 水解 ,溶液呈 酸性 如:氯化銨、硫酸銅 誰弱誰水解 , 誰強顯誰性 ; 都弱都水解,兩強不水解 ( 5)酸式鹽的水解 (2)弱酸的酸式鹽 : 如果 電離程度>水解程度 ,則溶液呈 酸性 。 如 NaHSO3 、 NaH2PO4。 如果 電離程度<水解程度 ,則溶液呈 堿性 。NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等屬于此情況。 ( 1) 強酸的酸式鹽 : 只電離 不水解 ,溶液呈 酸 性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42 水解方程式的書寫方法: ( 1)因為水解程度小,要用
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