新課標(biāo)20xx年高考總復(fù)習(xí)(已修改)
2024-10-14 21:28 本頁面
【正文】 新課標(biāo) 2020年高考總復(fù)習(xí) 黑龍江農(nóng)墾總局建三江分局第二高級(jí)中學(xué)：任洪博 一、鹽類水解： 1．鹽類水解的原理 鹽電離出的離子與水電離出的 H＋ 或 OH－ 生成弱電解質(zhì) ， 使溶液中 C（ H＋ ） ≠C（ OH－ ），因而鹽溶液呈酸性或堿性。 （ 1）水解程度 一般 較小，不能進(jìn)行到底。 2．鹽類水解的特點(diǎn) （ 3）水解可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。所以水解反應(yīng) 是 吸熱 反應(yīng)。 如： ,水解部分只占 4%。 （ 2）水解可 促進(jìn) 水的電離。 （ 1） 強(qiáng)堿 弱酸 鹽 :陰離子 水解 ,溶液呈 堿性 如： NaAc K2CO3 : （ 4） 弱酸弱堿 鹽 陰、陽離子 都水解，溶液的酸堿性決定于兩者水解的程度。 （ 3） 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 :不水解 ,溶液呈 中性 如氯化鈉、硫酸鉀等 （ 2） 強(qiáng)酸 弱堿 鹽 :陽離子 水解 ,溶液呈 酸性 如：氯化銨、硫酸銅 誰弱誰水解 ， 誰強(qiáng)顯誰性 ； 都弱都水解，兩強(qiáng)不水解 （ 5）酸式鹽的水解 (2)弱酸的酸式鹽 ： 如果 電離程度＞水解程度 ，則溶液呈 酸性 。 如 NaHSO3 、 NaH2PO4。 如果 電離程度＜水解程度 ，則溶液呈 堿性 。NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等屬于此情況。 （ 1） 強(qiáng)酸的酸式鹽 ： 只電離 不水解 ，溶液呈 酸 性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42 水解方程式的書寫方法： （ 1）因?yàn)樗獬潭刃。?
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