化學電源原電池上-全文預(yù)覽
【正文】 兩兩相連可以組成原電池。其電極反應(yīng)式為： 負極：CH4+10OH－8e－=CO32－+7H2O 正極：2O2+4H2O+8e－=8OH－ 總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O ⑶甲醇燃料電池：是最近摩托羅拉公司發(fā)明的一種由甲醇和氧氣以及強堿作為電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)有鎳氫電池或鋰電池的 10倍。其電極反應(yīng)式為： 負極：Pb(s)+SO42－(aq)－2e=PbSO4(s) 正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)+2e－=PbSO4(s)+2H2O(l) 總反應(yīng)式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l) 請同學們寫出鉛蓄電池充電的電極反應(yīng)式第三類：燃料電池 又稱連續(xù)電池，一般以天然燃料或其它可燃物質(zhì)如 HCH4等作為負極反應(yīng)物質(zhì)，以 O2作為正極反應(yīng)物質(zhì)而形成的。這種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中就能發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20—50倍。 鋰電池用金屬鋰作負極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOC12)中組成。該電池使用壽命較長，廣泛用于電子表和電子計算機。其電極反應(yīng)式為：負極：Zn－2e－=Zn2+ 正極：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2O 總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+ + Mn2O3+2NH3+H2O 電池中 MnO2的作用是將正極上NH4+還原生成的 H氧化成為水，以免產(chǎn)生 H2附在石墨表面而增加電池內(nèi)阻?；瘜W電源品種繁多，大體可分為三類。 ⑷．原電池的設(shè)計方法以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，首先要確定原電池的正、負極，電解質(zhì)溶液及電極反應(yīng)；再利用基礎(chǔ)知識書寫電極反應(yīng)式，參照 Zn－Cu－H2SO4原電池模型處理問題。③牢牢抓住總的反應(yīng)方程式從理論上講，任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池。此時，其電極反應(yīng)式為： 負極：Cu2e－=Cu2+ 正極：2NO3－+4H++2e－=2NO2↑+2H2O 又如將鎂鋁合金放入6mol/L的NaOH溶液中構(gòu)成原電池時，盡管鎂比鋁活潑，但鎂不和NaOH溶液反應(yīng)，所以鋁成為負極，其電極反應(yīng)式為：負極：2Al+8OH－=6e－＋2AlO2－+4H2O 正極：6H2O+6e－=3H2↑+6OH－②高度注意電解質(zhì)的酸堿性在正、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系。⑥根據(jù)內(nèi)電路中自由離子的運動方向規(guī)定：在內(nèi)電路中陽離子移向的電極叫正極，陰離子移向的電極叫負極。②根據(jù)在兩電極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的化合價的升降情況來判斷。(2)電解質(zhì)溶液：電極必與電解質(zhì)溶液接觸。電化學 知識改變命運，學習成就未來電化學——原電池、電解池（上）【知識內(nèi)容】一、原電池原理1．原電池的反應(yīng)原理：自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng) 原電池的電路工作原理：(外電路)負極失去電子，電子經(jīng)導線流向正極。 反應(yīng)：陽離子向正極移動， 2H++2e－=H2↑3．原電池形成的一般條件：(1)兩極： 的金屬(或一種是金屬，另一種是非金屬導體)。 ⑵．原電池正、負極的確定①由兩極的相對活潑性確定。⑤根據(jù)外電路中自由電子的運動方向規(guī)定：在外電路中電子流出的電極叫負極，電子流入的電極叫正極。如將銅片和鋁片同時插入濃硝酸中組成原電池時，銅卻是原電池的負極被氧化，因為鋁在濃硝酸中表面產(chǎn)生了鈍化。又如 CHCH3OH等燃料電池，在堿溶液中C元素以 CO32－離子形式存在，而不是放出CO2。④不能忽視電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等。
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