【正文】 __________________________，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_________________。⑵ 加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是________________________________________。 靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是___________________________________________。 用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_______________雜質（以化學式表示）⑶ 過濾所得的母液中含有___________________________（以化學式表示），需加入_______，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl⑷ 測試純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水 溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c（ mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32—+H+==HCO3—反應的終點），所用HCl溶液的體積為V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式：NaHCO3% = ______________________________。四、本題包括4小題15. ，設計一個最簡單的實驗，則定Na2O2試樣的純度（可供選用的反應物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水）. 圖43請?zhí)顚懴铝锌瞻?1)寫出在實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式 ， .(2) 應選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號） .(3)所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母，連接膠管省略） 16. 已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用右圖中的裝置進行實驗。 主要實驗步驟如下：① 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g④ 從分液漏斗滴入6molL—1的硫酸，直到不再產生氣體時為止⑤ 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g⑦ 重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：⑴ 在用托盤天平稱量關品時，如果天平的指針向左偏轉，說明________________________。⑵ 裝置中干燥管B的作用是___________________________________________。⑶ 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果_________________（填偏高、偏低或不變）。⑷ 步驟⑤的目的是__________________________________________。⑸ 步驟⑦的目的是__________________________________________。⑹ 試樣中純堿的質量分數的計算式為___________________。⑺ 還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質量分數。請簡述一種不同的實驗方法。CO2Na2CO3X食鹽水循環(huán)II循環(huán)I母液(提取副產品)煅燒爐合成氨廠沉淀池NH3NH3 17. 我國化學侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：(1) 上述生產純堿的方法稱 ，副產品的一種用途為 。(2) 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 。(3) 寫出上述流程中X物質的分子式 。 (4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了 （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。(6) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有 。(a) 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度參考答案： . .三11. （1） （2）? ? 1（1）A—NaHSO4 B—Ba(NO3)2 C—K2SO4 D—K2CO3 （2）①2H++COH2O+CO2 ② ③ ④ ⑤13. ⑴ ⅠA或第一主族⑵ 物理變化⑷ NaOH+SO3==NaHSO3 ， NaHSO3+HCl==NaCl+H2O+SO2 ↑⑸ C、D14. ⑴ NH4HCO3分解 反應速率降低 水浴加熱⑵ 使反應充分進行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3⑶ NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl[4] 四.15.（1）2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑ Na2O+H2O === 2NaOH(2)⑤①④ (3)(G)接(A)(B)接(F)16. （1）樣品重，砝碼輕（2）防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中（3）偏高（4）把反應中的CO2全部導入U型管中（5）判斷反應中的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收（6）100% (7) 取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣（BaCO3） （或其它合理答案）17.（1） 聯合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均給分）（2） NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl（3） CO2（4） I 過濾（5） 稀硝酸和硝酸銀溶液（6） a、c18.(1)略 （2）試樣質量 試樣加水的質量 第四（或5）次的讀數（或用具體數值表示） 錐形瓶內質量已達恒重 （3）①蒸發(fā) ②NaCl的質量 ③燒杯 玻璃棒 ④偏