【正文】 （ ）A．放電時，負極的電極反應式：Lie=LiB．充電時，Li既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li向負極移動答案 D解析 A項，Li從零價升至正價，失去電子，作為負極，正確；B項，反應逆向進行時，反應物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，正確；C項，由于Li可以與水反應，故應為非水材料，正確；D項，原電池中陽離子應遷移至正極失電子，故錯。（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化；②根據(jù)題給的信息，發(fā)生的反應為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空氣中的O2,保護Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）①通過題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應，反應為8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O②根據(jù)質(zhì)量的變化，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，通過題給數(shù)據(jù)看，在10000C是Co(OH)2完全分解，則產(chǎn)物CoO，在3504000C時，%%之間，可以通過極點進行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（*59/93)/16=2:3,其化學式為Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：（*59/93)/16=3:4其化學式為Co3O4 ，所以可以確定在3504000C時的化學式為Co2O3和Co3O4【例6】（2009浙江卷，12）市場上經(jīng)常見到的標記為Liion的電池稱為“鋰離子電池”。（填化學式）。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為 。① 在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應的化學方程式為 。③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導電性能外，還能 。①共沉淀反應投料時，不將和溶液直接混合的原因是 。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。由鈣守恒得，m()100=。（5）與中只有與水能反應生成，由~得，n()=。（2）最活潑的金屬為：F, 為離子化合物，為分子晶體，故的沸點高。Fe+3SCN=Fe(SCN)3（5）【解析】本題考查鈣、鐵的知識。第（4）小題計算時要通過計算判斷出硫酸過量。定正極材料中的鋰經(jīng)反應③和④完全為Li2CO3,剩至少有 Na2CO3參加了反應。（4） g第③（3）第④步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 ?！纠?】（2010安徽卷）（14分）鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：（1）第②步反應得到的沉淀X的化學式為 ?！菊`區(qū)警示】鋁在冷、熱中發(fā)生鈍化，但是加熱則可以發(fā)生反應，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。C項，K比Li活潑，故與水反應劇烈，正確。A項，鋁與熱的濃硫酸反應，錯誤。典型例題【例1】（2010全國2）下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu【解析】A錯誤，因為Li在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié)； B錯誤，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后無BaSO3沉淀，因為BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D錯誤，溶液中該反應難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反應為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié)；【答案】C【命題意圖】考查無機元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族。如：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。（8）試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金屬Na、K等除外。（6）堿金屬的鹽一般都易溶于水，但Li2CO3卻微溶。（4）堿金屬單質(zhì)一般跟水劇烈反應，但Li跟水反應緩慢（LiOH溶解度?。＃?）堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時，生成過氧化物甚至比過氧化物更復雜的氧化物，而Li只生成Li2O。鉀、鈉焰色反應顏色：鉀——紫色（透過藍色鈷玻璃）；鈉——黃色。④鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色（如不能灼燒至原火焰色，則需再酸洗，再灼燒）。②蘸取溶液（沾取固體）放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要透過藍色的鈷玻璃去觀察。（2）用品：鉑絲（或鐵、鉻、鎳、鎢等）、酒精燈（或煤氣燈）、試劑。是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑【例3】(2009全國卷Ⅰ11)為了檢驗某含有雜質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是 （ ）A. B.C. D.答案 A解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O D m (減少) 284 106 62 x (w1 w2)解得x=，將其帶入下式可得： w(Na2CO3)= (w1 x )/W1 = ，A項正確。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當?shù)稳霑r，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2