20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)堿金屬元素講練析新人教版(參考版)
2025-03-15 04:01本頁(yè)面
【正文】 (a) 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度參考答案： . .三11. （1） （2）? ? 1（1）A—NaHSO4 B—Ba(NO3)2 C—K2SO4 D—K2CO3 （2）①2H++COH2O+CO2 ② ③ ④ ⑤13. ⑴ ⅠA或第一主族⑵ 物理變化⑷ NaOH+SO3==NaHSO3 ， NaHSO3+HCl==NaCl+H2O+SO2 ↑⑸ C、D14. ⑴ NH4HCO3分解 反應(yīng)速率降低 水浴加熱⑵ 使反應(yīng)充分進(jìn)行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3⑶ NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl[4] 四.15.（1）2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑ Na2O+H2O === 2NaOH(2)⑤①④ (3)(G)接(A)(B)接(F)16. （1）樣品重，砝碼輕（2）防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中（3）偏高（4）把反應(yīng)中的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中（5）判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收（6）100% (7) 取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量濾渣（BaCO3） （或其它合理答案）17.（1） 聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均給分）（2） NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl（3） CO2（4） I 過(guò)濾（5） 稀硝酸和硝酸銀溶液（6） a、c18.(1)略 （2）試樣質(zhì)量 試樣加水的質(zhì)量 第四（或5）次的讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示） 錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重 （3）①蒸發(fā) ②NaCl的質(zhì)量 ③燒杯 玻璃棒 ④偏大。(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。 (4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。⑹ 試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為___________________。⑷ 步驟⑤的目的是__________________________________________。⑵ 裝置中干燥管B的作用是___________________________________________。 主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：① 按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g④ 從分液漏斗滴入6mol寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3% = ______________________________。 靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是___________________________________________。四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表 溫度鹽 溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaClNH4HCO3—①———NaHCO3—NH4Cl①＞ 35℃NH4HCO3會(huì)有分解請(qǐng)回答：⑴ 反應(yīng)溫度控制在30—35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則_____________________________，若低于30℃，則_____________________________，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_________________。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2SO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，吊白塊能發(fā)生的反應(yīng)有： 14. 根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30—35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。氯化鈉溶液電解氫氧化鈉溶液氫氣氯氣吸收含SO2廢氣亞硫酸氫鈉HCl氯化鈉（原料）回收SO2①②③④（4）近年來(lái)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式： ⑸ 上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過(guò)一定反應(yīng)，可以合成俗稱“吊白塊”（雕白粉）的物質(zhì)。該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是_______________。（2）目前國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)（1）海水中含有大量的氯化鈉?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）寫出各代號(hào)的化學(xué)式（或分子式） M ， R ，Q ，V ，W ，X ， Y ，Z （2）寫出下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式和離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù) 反應(yīng)? ， 反應(yīng)? ， 1貼有A、B、C、D標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液，已知它們是。 C．土壤里鉀的含量不少，但易雨水淋失，應(yīng)經(jīng)常補(bǔ)充 D．鉀是植物生長(zhǎng)中需要量最大的元素，因此需要不斷補(bǔ)充二、選擇題（下列各題均有二個(gè)合理答案）有關(guān)純堿晶體（Na2CO3這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為： Li+2Li下列說(shuō)法不a正確的是
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