【正文】 623+4中心原子價電子數34566 56分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性根據共價分子中電荷分布是否對稱，正負電荷重心是否重合，整個分子電性是否出現“兩極”，把分子分為極性分子和非極性分子。常見分子中，屬非極性分子的不多，具體有：①非金屬單質分子。②結構對稱的直線型分子。如：BFBCl3 ④結構對稱的正四面體型分子。如：HCl、H2O、NHCH3Cl等等。如BFCO2等為非極性分子，NHH2O、SO2等為極性分子。30180。18180。28180。典型例題【例1】（2010四川理綜卷，8）下列說法正確的是 、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數之差可能為2或5答案：B 解析：本題考查物質結構知識；本題可用舉例法，氦原子最外層電子數為2，為零族，A項錯誤；MgCl2中原子序數之差為5，CO2中原子充數之差為2,B項正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點比HCl的高，C項錯誤；第IA中H2O為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，D項錯誤。已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如S0SnCl2等還原制得：②CuCl2溶液與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配離子：請回答下列問題：(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為______________。(2)SO2分子的空間構型為____。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是______________________。 a．配位鍵 b．極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵(5)CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl原子的配位數為_________。A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)。 (2) B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B2D2電子式為 ，其固體時的晶體類型是 。C4分子結構如右圖所示，已知斷裂lmolC－C吸收167kJ熱量，生成Imo1C=C放出942kJ熱量。① C4屬于一種新型的化合物② C4沸點比P4(白磷)低③ lmol C4氣體轉變?yōu)镃2吸收882kJ熱量④ C4與C2互為同素異形體⑤ C4穩(wěn)定性比P4(白磷)差⑥ C4屬于原子晶體⑦ C4和P4 (白磷)的晶體都屬于分子晶體⑧ C4與C2互為同分異構體(4) C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式為 ，其空間構型為 。對此以下說法正確的是 。選對l個得l分，有錯選的0分) (4) (1分) 三角錐形 (1分)(5)H2O2+H2SO3=2H+ 十S+H2O (2分)(6)acd (3分。若兩個為同一種分子，X、Y 為同一種原子；若兩個是不同的分子，X、Y 則為不同的原子。這種由氫原子與另一分子中原子半徑較小，非金屬性很強的原子形成的吸引作用稱為氫鍵。氫鍵不屬于化學鍵，其強度比化學鍵弱得多，通常歸入分子間力（范德華力），但它比分子間作用力稍強。又如乙醇的沸點（70℃）也比乙烷的沸點（86℃）高出很多。典型例題【例1】（2010全國卷1，1）下列判斷錯誤的是A．沸點： B．熔點：C．酸性： C．堿性：【解析】B考查不同類型晶體的熔沸點高低，2008年高考全國卷I第8題已經考過，一般認為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確； C項正確，一般元素非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；D正確，一般元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強。【鏈接】(09全國卷Ⅰ，29） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。回答下列問題：（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）是 。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4解析 本題可結合問題作答。（1）SiO2為原子晶體。（3）Y的最高價氧化的的水化物為強酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S。（4）顯然x為P元素。②SiHPH3和H2S的電子數均為18。（5）由題中所給出的含字母的化學式可以寫出具體的物質，然后配平即可。（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為 。（3）X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因： 。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： （用分子式表示）。（7）Z的最高價氧化物為無色液體， mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。答案 （1）Al（OH）3+OH AlO+2H2O（2）Na+（3）酸 Al3++3H2O Al（OH）3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl（5）HClH2S（6）S2ClNa+Al3+(7)Cl2O7(1)+H2O(1) 2HClO4(aq)。由W2Y及原子序數Y大于鈉，又為短周期元素，知W2Y為Na2S。S低價氧化物SO2，Z只能為Cl，則SO2與Cl2在水中反應生成HCl和H2SO4。Na+、Al3+、SCl的離子半徑不在同一個周期中比較，可借助r（Al3+）r(Na+)r(O2)來判斷，可以得出r (S2)r(Cl)r(Na+)r(Al3+)。化學鍵單元測試一、選擇題（單選題，每小題只有一個正確選項）物質間發(fā)生化學反應時，