【正文】 ；（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。（4）①NH3 AsH3 PH3,因為前者中含有氫鍵,后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同；②電子數(shù)相同的有SiHPH3和H2S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。（2）高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4,Q為N，則有NO2與N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。①氫化物沸點順序為NH3 AsH3 PH3,因為前者中含有氫鍵后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同?！纠?】(天津理綜，26) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為 。寫出該反應的熱化學方程式： 。Al（NO3）3為強酸弱堿鹽能發(fā)生水解反應，水解后溶液顯酸性：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+。Cl的最高價氧化物為Cl2O7，與水反應的化學方程式為Cl2O7+H2O 2HClO4。下列有關(guān)說法中，正確的是A．H2和H3屬于同種物質(zhì) B．H2和H3是同素異形體 C．H3違背了傳統(tǒng)的共價鍵理論，H3分子不可能存在 D．H2和H3是同位素E．H3分子的存在證明了傳統(tǒng)的共價鍵理論尚有缺陷，有待繼續(xù)發(fā)展三、實驗題1向盛有CuSO4水溶液的試管里加入氨水，首先看到溶液中生成 色沉淀，其化學式為 ，溶液顏色由 色逐漸消失；繼續(xù)滴加氨水，看到沉淀會逐漸 ，得到 色的透明溶液；再加入適量的乙醇，將析出深藍色的晶體。鍵H—HCl—ClBr—BrH—ClH—Br鍵能/kJ，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。試回答下列問題：⑴．寫出HCN分子的結(jié)構(gòu)式_________,電子式___ __________；⑵．[Fe(CN)6]3在中性條件下水解可生成Fe(OH)3,同時還能生成的微粒有_ __、_____。 ⑵．經(jīng)分析，1999年合成的高能氮陽離子中有5個氮原子，它們成V字形，且含有2個氮氮叁鍵，每個氮原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試推斷該離子所帶的電荷數(shù)為 ，寫出其電子式和結(jié)構(gòu)式 。16．① Ⅰ （1分）； 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)， ，說明分子中的6個氫原子所處的化學環(huán)境并不完全相同，（有1個應不同于其他），從而確定乙醇的結(jié)構(gòu)為Ⅱ式。9．注意各物質(zhì)中的H原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故N5應該帶一個單位正電荷。A：NH3 ； B：HCN ；C：CO(NH2 )2；D： BF3 18．⑴ H—C≡N H ：C N ： ⑵ HCN、CN 19．⑴ ⑵ 1個單位正電荷 [N≡N→N←N≡N]+ ⑶； [N≡N→N←N≡N]+[N←N≡N] ； 單質(zhì)； 離子鍵、非極性共價鍵、配位鍵； 固； 較高； 會 。參考答案C D A B BAD BD CD B D 1A 1C 1BE14．藍；Cu(OH)2；淡藍；溶解；深藍；[Cu(NH3)4]2+。第一次是 1772年分離出N2，第二次是1890年合成了重氮離子，1999年是高能氮陽離子，甚至科學家預計能合成N8。，其電離產(chǎn)生的CN離子能與人體血紅蛋白中心離子Fe2+結(jié)合，因而有劇毒。② 從實驗的實際過程中，該組同學體會到，他們的數(shù)據(jù)記錄方式存在科學性問題，即記錄的不是原始數(shù)據(jù)而是換算數(shù)據(jù)。1已知反應：① H2+Cl2=2HCl；② H2+Br2=2HBr。下列說法正確的是A．Z的熔點較低 B．Z可以表示為M2YC．Z一定熔于水 D．M形成+2價陽離子1最近科學家合成出具有極強爆炸性的“N5”，對其結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際是帶正電荷的分子碎片。Cl的非金屬性強于S，因此HCl的穩(wěn)定性大于H2S。ΔH=4QkJ/mol解析 兩種金屬的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽和水，應為強堿和兩性氫氧化物，因此應為NaOH和Al（OH）3，其反應的離子方程式為Al（OH）3+OH AlO+2H2O。（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。R為As，所以R的最高價化合物應為As2S5。W的氯化物為正四體型，則應為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。答案 （1）原子晶體。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。此外，如NHC2H5OH、CH3COOH 由于它們能與水形成氫鍵，使得它們在水中的溶解度較其它同類物質(zhì)大?？杀硎緸? X－H…Y－H ，可見只有在分子中具有 H－F、H－O、H－N 等結(jié)構(gòu)條件的分子間才能形成氫鍵。選對1個得1分，有錯選得0分) (7)C12+H2S=S+2HCI (2分)基礎過關(guān)第3課時 氫鍵 如兩個分子中都存在強極性共價鍵 XH 或 YH ，共中 X、Y 為原子半徑較小，非金屬性很強的原子 F、O、N。(5) 為了除去化合物乙(A2ED4)；)稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為： (6) E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似。 (3) 最近意大利羅馬大學的FuNvio Cac