20xx年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪精品系列課件集------鐵(文件)
【正文】 試配平由 b點(diǎn)到 c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： □ Fe+□ HNO3→ □ Fe(NO3)3+□ + □ H2O 8 30 = 8 3 NH4NO3 9 a a b c d b c d n(Fe) V(標(biāo)況 ) 0 (2)判斷從 0點(diǎn)到 a點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物應(yīng)為 。 NO N2O a后溫度升高 Fe2+和 NH4+ n(Fe3+)∶ n(Fe2+) =2∶ 3 銅單質(zhì)的性質(zhì) 銅排在金屬活動(dòng)順序表 H以后，屬不活動(dòng)性金屬。 與 H+反應(yīng) Cu2O+2H+==Cu2++H2O+Cu 已知 NaHS、 MgSO NaHSO3組成的混和物中 ， 硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%， 則混和物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A a% B 2a% C 1－ D 1－ C 例、向 20mL2mol/L AlCl3溶液中，加入 30mL燒堿溶液，充分反應(yīng)后，得 ，求燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ (1) Al3+ 過(guò)量 Al3+ + 3OH ==== Al(OH)3↓ 3mol 78g c c = 1 mol/L (2) Al(OH)3部分溶解 Al3+ + 3OH ==== Al(OH)3↓ 1mol 3mol 78g x mol y g x = mol y = g Al(OH)3 + OH ==== AlO2 + 2H2O 78 g 1 mol ()g n mol c = 5 mol/L 例、有鎂、鋁混合粉末 ， 將它溶于 500mL 4mol/L 的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需要加入 2 mol/L的NaOH溶液的體積為 提示；用終態(tài)法。 。 （ 1） 當(dāng)明礬為 1mol時(shí) ， 試在圖中畫(huà)出生成的每種沉淀物質(zhì)的量隨 Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線 （ 表明化學(xué)式 ） （ 2） 當(dāng)向體積為 a升 ， 濃度為 Mmol/L的明礬溶液中滴加 b升 、Nmol/L的 Ba(OH)2溶液時(shí) ， 用含 a、 M、 N的代數(shù)式表示： ① 當(dāng) b滿足 時(shí) ， 沉淀的總物質(zhì)量最大 ② 當(dāng) b滿足 時(shí) ， 氫氧化鋁的物質(zhì)量最小 （ 3） 若向含 m mol KAl(SO4)2的溶液中加入含 n mol Ba(OH)2溶液 ，試討論 m/n取不同范圍值時(shí) ， 沉淀中各組分的物質(zhì)的量是多少 ？ 向 FeCl3溶液中加入 ag銅粉，攪拌全部溶解，然后再向其中加入 bg鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)后過(guò)濾得濾渣c(diǎn)g， 若 abc。 與非金屬反應(yīng)
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