20xx年高考化學一輪復習化學用語講練析新人教版-資料下載頁
2025-03-15 03:46本頁面
【正文】 _________________________________。22．化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。(1) 許多化學反應的反應熱可以直接測量,其測量的儀器叫做__________；(2) 下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是__________表示物質(zhì)中和熱的是________ A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1 B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2 C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H3 D．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H4 E．C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；△H5 F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O；△H6 G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O；△H7 H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O；△H823．銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。(1) 硝酸在該反應中的作用是 ，該反應的還原產(chǎn)物是 。(2) Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積 。(3) 如果參加反應的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式_____________________________________________________________。(4) 如果沒有對該反應中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____________________________________。24．(2005天津理綜卷26)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：請回答：(1) 寫出A、B和C的化學式：A_______________，B______________，C____________。(2) 依次寫出A→D和D→E（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：____________________________________；____________________________________。(3) 寫出將SO2氣體通入K溶液發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________。(4) 寫出由F→H的化學方程式：____________________________________________。三、計算題2mH22，把這些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mL RCl23溶液完全反應。通過計算確定：(1)R的元素名稱和符號(2)m的數(shù)值參考答案：CACDCDBABA1D1B1B1C1A1D1AC1N2O；N2O + H2 = N2 + H2O 1N2；NH3；純NH3氣體中，N和H的質(zhì)量比為14∶3，在純氨氣中混合任何比例的氮氣都將使N、H質(zhì)量比大于14∶3；1∶4；20%20.（1）2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－（CO2不足時） AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2過量時） （2）HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O（當兩物質(zhì)為1︰1時）2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－（當NaHCO3過量時） （3）Ca2＋+2HCO3－+2OH－+Mg2＋=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O（當兩物質(zhì)量之比為1:1時）2Ca2＋＋2HCO3－＋4OH－＋Mg2＋＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O （4）2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O21.（1）＋5價 （2）7個 （3）RO3－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O22.（1）量熱計 （2）DE FH23.（1）氧化劑、酸 NO、NO2A （3）3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O（4）該反應式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化24.⑴ NaI NaClO AgI ⑵ 2I— + ClO— + H2O = I2 + Cl— + 2OH— I2 + 5ClO— + 2OH— = 2IO3—+ 5Cl— + H2O ⑶ 2Fe3+ +SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42—+4H+ ⑷ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O2,4,625．（1）鎂；Mg （2）m=6
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