高中三年級化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡單元練習(xí)習(xí)題詳解[實(shí)驗(yàn)班]-資料下載頁
2025-04-17 13:02本頁面
【正文】 和環(huán)己酮（）。由于環(huán)己醇、環(huán)己酮比環(huán)己烷更容易被氧化，因而有許多副產(chǎn)物（如己二酸及一些酯類化合物）生成。（1）下表是某反應(yīng)溫度下，環(huán)己烷催化氧化反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（）和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（）的結(jié)果：催化劑轉(zhuǎn)化率（）/%目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（）/%環(huán)己基過氧化氫環(huán)己醇環(huán)己酮①寫出環(huán)己烷催化氧化為環(huán)己酮的化學(xué)方程式：__________。②若在反應(yīng)容器中加入環(huán)己烷，則生成的環(huán)己酮的物質(zhì)的量為__________（保留位小數(shù)）。（2）圖是反應(yīng)溫度對環(huán)己烷催化氧化反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（）和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（）和目標(biāo)產(chǎn)物的總收率（）的影響。①由圖可知：該反應(yīng)較適宜的反應(yīng)溫度約為__________。②隨著反應(yīng)溫度的升高，環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率（）逐漸增加，而目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（）和目標(biāo)產(chǎn)物的總收率（）卻逐漸降低，其可能的原因是__________。（3）圖是反應(yīng)時(shí)間對環(huán)己烷催化氧化反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（）和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（）和目標(biāo)產(chǎn)物的總收率（）的影響。①由圖可知，該反應(yīng)較適宜的反應(yīng)時(shí)間約為__________。②隨著反應(yīng)時(shí)間的延長，環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率（）逐漸增加，而目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（）逐漸降低，這說明：__________。解析：（1）①②；（2）①，②過高的溫度使環(huán)己醇、環(huán)己酮被氧化為己二酸和酯類化合物；（3）①，②環(huán)己醇和環(huán)己酮的氧化速率要比環(huán)己烷大得多。須注意：如答環(huán)己醇、環(huán)己酮比環(huán)己烷更容易被氧化不給分。18．在密閉容器內(nèi)，投入一定量，發(fā)生下列反應(yīng)：。在三種不同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。請回答下列問題：（1）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。a．b．c．氣體總壓不變d．的體積分?jǐn)?shù)保持不變（2）下列說法正確的是__________（填字母）。a．三個(gè)實(shí)驗(yàn)開始投入的的物質(zhì)的量均為b．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能蘊(yùn)含的條件是：實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了效率更高的催化劑c．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)d．實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)e．時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為f．該反應(yīng)的，故該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)，__________；若再向該密閉容器中通入、則平衡將__________（填“向右”、“向左”或“不”）移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率將__________（填“增大”、“減小”或“不變”），再次達(dá)到平衡后，的范圍是__________。解析：（1）平衡狀態(tài)時(shí)：。：濃度相等并不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；（2）開始時(shí)投入的物質(zhì)的量濃度均為，體積為，物質(zhì)的量為。實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比：反應(yīng)開始的濃度均為，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)的濃度相同，實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ到達(dá)平衡要快，即條件改變只增加了反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，反應(yīng)前后為氣體體積減小的反應(yīng)，所以可以判斷實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用催化劑。b正確；實(shí)驗(yàn)I和Ⅲ相比：實(shí)驗(yàn)Ⅲ溫度高，平衡時(shí)二氧化氮的濃度減少，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，可知：升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，c錯(cuò)誤。溫度升高平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，所以平衡常數(shù)增大，d錯(cuò)誤。平衡常數(shù)，e正確。這個(gè)反應(yīng)不是自發(fā)反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)是需要朝熵增大的方向進(jìn)行，要在高溫下才能進(jìn)行，f錯(cuò)。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)。此反應(yīng)，向該密閉容器中通入、相當(dāng)于加入的，同溫同容下，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率相應(yīng)減小。再次達(dá)到平衡時(shí)應(yīng)處于加入全部轉(zhuǎn)化和全部沒有轉(zhuǎn)化的量之間。本題答案為：（1）；（2）；（3），向左，減小。 專業(yè)整理分享
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1