20xx屆高中化學(xué)人教版必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試-資料下載頁
2025-11-18 22:17本頁面
【導(dǎo)讀】下列有關(guān)說法正確的是。已知NO2和O2的分子個數(shù)比為。驗(yàn)方案，，其中所加試劑順序不正確的一組是。下列離子方程式與事實(shí)。pH>12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而實(shí)現(xiàn)預(yù)期目的。下列判斷錯誤的是。②將少量氯氣通入到FeBr2與KSCN的混合溶液中溶液變紅色。由上述實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論。稱取兩份質(zhì)量均為，向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；可收集到；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。和干燥，得到白色固體g。⑵試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的。②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。③滴定到終點(diǎn)時的顏色為色。
【正文】 項(xiàng)， NaOH與 NaHCO3恰好完全反應(yīng)： OH－ ＋ HCO ===CO ＋ H2O，生成的 CO 與Ba2＋ 恰好完全反應(yīng)生成 BaCO3沉淀： Ba2＋ ＋ CO ===BaCO3↓； B項(xiàng)， Na2CO3與 H2SO4恰好完全反應(yīng)： CO ＋ 2H＋ ===CO2↑＋ H2O，無沉淀生成； C項(xiàng)， NH3 H2O、 NaOH完全與 AlCl3反應(yīng)一定生成 Al(OH)3沉淀，且有 AlCl3剩余； D項(xiàng)，一定有 BaSO4沉淀生成。 答案 B C 1【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)． 【分析】 A、硫酸銅和水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅晶體； B、氫氧化銅和乙酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)； C、氧化銅不與水發(fā)生反應(yīng)； D、 Cu2O遇酸溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)； 【解答】解： A、硫酸銅和水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅結(jié)晶水合物，屬于化學(xué)變化，故 A錯誤； B、氫氧化銅和乙酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，故 B錯誤； C、氧化銅難溶于水，不與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅，故 C錯誤； D、 Cu2O遇酸溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成銅和銅離子， Cu2O+2H+═ Cu2++Cu+H2O，故 D正確； 故選 D 1 B 1 A 1 D 1 B 1① c，制備氣體 ② b，分液 ③ d，過濾 ④ d 向酒精燈添加酒精（每小題 2分） 1⑴ NH4＋ Al3＋ SO42－ ⑵ n(SO42— )= ＝ n(NH4＋ )＝ ＝ mol 根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理： n(NH4+)＋ 3n(Al3＋ )＝ 2n(SO42— )可得： n(Al3＋ )＝ (2 － mol)＝ mol n(H2O)＝ ＝ 該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 NH4 Al (SO4)2 12H2O [或 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 24H2O] k*s5u ⑶ 1（ 1）氯水（或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑） 現(xiàn)象：或溶液由淺綠色變?yōu)檠t色 （ 2）將 Fe2+全部氧化為 Fe3+ （ 3） Fe3++3OH— → Fe（ OH） 3↓（或 Fe3++3NH3 H2O→ Fe（ OH） 3+3NH4+） （ 4）洗滌、冷卻 （ 5） （ 6）① 250mL容量瓶 ② b ③紫（或紫紅 ） 1
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