20xx屆高中化學(xué)人教版必修1第四章非金屬及其化合物單元測驗試卷-資料下載頁
2024-11-27 22:17本頁面
【導(dǎo)讀】非金屬及其化合物。70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入。使用，光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（）。A．石墨B．石英C．石灰石D．高純硅。，不能．．得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是。A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S>C>Si. B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性。說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生。D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性。13．8g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)，其還原產(chǎn)物只有一氧化氮。，則向反應(yīng)后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為。，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示．下列。C．a(chǎn)b段反應(yīng)是SO2+2H2S═3S↓+2H2O. ．下列說法中，不正確的是（）。A．使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求。C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕。BSO2濃硫酸銅片酸性高錳酸鉀溶液。ASO2有氧化性SO2可用于漂白紙漿。將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡
【正文】 向生成甲醇的方向移動，故 2p2＞ p3，故 C錯誤； D、甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則 α 1+α 2=1，由 C的分析可知 α 2＞ α 3，所以 a1+a3＜ 1，故 D正確， 故選 D； ② 由 2H2（ g） +CO（ g） CH3OH（ g）起始反應(yīng)物投入量 2mol H l mol CO，設(shè)開始時氫氣壓強為 2P， CO壓強為 P， 開始（ mol） 2P P 0 轉(zhuǎn)化（ mol） 平衡（ mol） 2P﹣ 48 P﹣ 24 24 Kp= =10 ﹣ 3（ kPa） ﹣ 2，解得 P=，則平衡混合氣體中 CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為 = 100%=% ，故答案為： %； 18.（ 1）防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率； （ 2） Fe、 Fe（ OH） 2 、 Fe（ OH） 3； （ 3） HBr；除去過量的 Ca（ OH） 2； （ 4） 冷卻結(jié)晶、過濾； （ 5） 3Ca（ OH） 2 +3Br2+2NH3 3CaBr2+N2↑+6H 2O； （ 6） %． 解： Fe與溴單質(zhì)反應(yīng)生成 FeBr2 ，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過濾得到濾液中主要 CaBr2 ，在濾液中加 HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到 CaBr2 2H2O晶體； （ 1）溴單質(zhì)受熱易揮發(fā)，所以控制反應(yīng)在較低溫度不能超過 40℃ 進行，防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率， 故答案為：防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率； （ 2）濾渣中除了是的氫氧化亞鐵，還有剩余的 Fe，和氧化生成的氫氧化鐵，所以濾渣的成分可能是 Fe、 Fe（ OH） 2 、 Fe（ OH） 3， 故答案為： Fe、 Fe（ OH） 2 、 Fe（ OH） 3； （ 3）溴化亞鐵溶液中加入過量的氫氧化鈣，過濾得到的濾液含有溴化鈣和氫氧化鈣，加溴 化氫除去多余的氫氧化鈣，則加入的 M為 HBr， 故答案為： HBr；除去過量的 Ca（ OH） 2； （ 4）從溶液中提取固體溶質(zhì)的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：冷卻結(jié)晶、過濾； （ 5）氨氣通入石灰乳，加入溴，在 65℃ 反應(yīng)生成溴化鈣 、氮氣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Ca（ OH） 2 +3Br2+2NH3 3CaBr2+N2↑+6H 2O， 故答案為： 3Ca（ OH） 2 +3Br2+2NH3 3CaBr2+N2↑+6H 2O； （ 6）稱取 ，滴入足量 Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到 ，則生成的固體為碳酸鈣， 設(shè)樣品中 CaBr2 2H2O的質(zhì)量為 xg， CaBr2 2H2O～ Na2CO3～ CaCO3， 236 100 xg 則 x= =， 則 CaBr2 2H2O的質(zhì)量分數(shù)為 100%=% ， 故答案為： %． 19.（ 1） Na＞ Cl＞ F （ 2） HClO4＞ H2SO4 （ 3） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （ 4） ① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ② 取少量 A 溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成 ③ ④ AlO2+4H+=Al3++2H2O （ 5） S2O＋ 4Cl2＋ 5H2O===2SO＋ 8Cl－ ＋ 10H＋ 考點：原子結(jié)構(gòu) ,元素周期表無機推斷 答案：（ 1） Na＞ Cl＞ F （ 2） HClO4＞ H2SO4 （ 3） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （ 4） ① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ② 取少量 A 溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成 ③ ④ AlO2+4H+=Al3++2H2O （ 5） S2O＋ 4Cl2＋ 5H2O===2SO＋ 8Cl－ ＋ 10H＋ 解析過程： 根據(jù)元素在周期表中的位置可推知 ① 是 H； ② 是 O； ③ 是 F； ④ 是 Na； ⑤ 是 Al；⑥ 是 S； ⑦ 是 Cl。 （ 1）同周期元素，從左到右，原子半徑減??；同主族元素，從上到下，原子半徑增大。所以這幾種元素的原子半徑由大到小的順序為 NaClF； （ 2）元素的非金屬性 ClS；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以 S、 Cl 的最高價含氧酸的酸性強弱為 HClO4H2SO4； （ 3） H2O2在酸性溶液中能將 Fe2+氧化，該反應(yīng)的離子方程式是 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O； （ 4）本題的突破點為 “B 為黃綠色氣體 ” ，因為電解氯化鈉溶液可制得氯氣，根據(jù)圖示可知： A是 NaCl 。B是 Cl2； C是 H2； D是 NaOH； E是 HCl； G 是 Al； F 是 NaAlO2。 ① NaOH 溶液與 Al 單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ； ② A溶液中溶質(zhì)的陰離子為 Cl，檢驗 Cl的方法是取少量A溶液先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液（或滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液）有白色沉淀生成，就證明含有 Cl； ③ NaCl溶液電解的方程式是： 2NaCl＋ 2H2O Cl2↑ ＋H2↑ ＋ 2NaOH ，電解后 pH=12，則 c(NaOH) =， n(NaOH)=。根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每生成 1molNaOH,轉(zhuǎn)移 1mol電子。由于生成了 ，所以轉(zhuǎn)移電子 。 ④ 過量的 E與 F溶液，即過量的鹽酸與 NaAlO2反應(yīng)，生成氯化鋁、氯化鈉和水，方程式為： NaAlO2+4HCl= AlCl3+NaCl+2 H2O，離子方程式為： AlO2+4H+=Al3++2H2O； （ 5）由 ② 、 ④ 、⑥ 元素組成的化合物 W（在酸性溶液中發(fā)黃， W還原性較強）應(yīng)為 Na2S2O3，被氯氣氧化的離子方程式為： S2O＋ 4Cl2＋ 5H2O===2SO＋ 8Cl－ ＋ 10H＋ 。
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