【正文】 生成銨鹽，是減少 CO2排放的可行措施之一． ① 寫出氨水捕集煙氣中的 CO2生成銨鹽的主要化學(xué)方程式 ． ② 分別用不同 pH的吸收劑吸收煙氣中的 CO2， CO2脫除效率與吸收 劑的 pH關(guān)系如圖 Ⅰ 所示，CO2脫除效率與吸收劑的 pH關(guān)系是 ．煙氣中 CO2的含量為 12%，煙氣通人氨水的流量為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），用 pH為 氣 30min，脫除的 CO2的物質(zhì)的量為 （精確到 ）． ③ CO2脫除效率與溫度的關(guān)系如圖 Ⅱ 所示．從 40℃ 到 45℃ 脫除 CO2效率降低的主要原因是 ． （ 2）將 CO2和甲烷重整制合成氣（ CO和 H2）是 CO2資源化利用的有效途徑．合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為 2H2（ g） +CO（ g） CH3OH（ g） △ H=﹣ ． ① 在 T℃ 時(shí)，容積相同的甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下． 容器 甲 乙 丙 起始反應(yīng)物投入量 2mol H l mol CO 1mol CH3OH 2mol CH3OH 平 衡 數(shù) 據(jù) c（ CH， 0H） /mol/L C1 C2 c3 反應(yīng)的能量變化 ZkJ x y z 體系壓強(qiáng) /Pa P1 P2 P3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3 下列說(shuō)法正確的是 （填字母編號(hào)）． ＞ c3 B． |x|+|y|＜ ＜ p3 D． a1+a3＜ 1 ② 在 T℃ 、恒容條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=10 ﹣ 3（ kPa） ﹣ 2．若甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) p（ CH3OH） =，則平衡混合氣體中 CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 （ Kp是用平衡分壓代替平 衡濃度計(jì)算所得平衡常數(shù)，分壓 =總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）． ，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．制備 CaBr2 ③ 常溫下，若電解 mol A． NH4Cl固體受熱分解生成 NH3和 HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)， NH3和 HCl又重新化合成固體 NH4Cl，故 A錯(cuò)誤； B．氨氣極易溶于水 ， 按照裝置圖，倒扣的漏斗可防止倒吸，故 B正確 ； C．不能在量筒中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故 C錯(cuò)誤； D． CO2 也能和 Na2CO3反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤；故選 B。 2H2O～ Na2CO3～ CaCO3， 236 100 xg 則 x= =， 則 CaBr2 ④ 過量的 E與 F溶液，即過量的鹽酸與 NaAlO2反應(yīng)，生成氯化鋁、氯化鈉和水，方程式為： NaAlO2+4HCl= AlCl3+NaCl+2 H2O，離子方程式為： AlO2+4H+=Al3++2H2O； （ 5）由 ② 、 ④ 、⑥ 元素組成的化合物 W（在酸性溶液中發(fā)黃， W還原性較強(qiáng)）應(yīng)為 Na2S2O3，被氯氣氧化的離子方程式為： S2O＋ 4Cl2＋ 5H2O===2SO＋ 8Cl－ ＋ 10H＋ 。B是 Cl2； C是 H2； D是 NaOH； E是 HCl； G 是 Al； F 是 NaAlO2。 H2O═ NH4HCO3；故答案為：CO2+NH3 參考答案 考點(diǎn)：硅和二氧化硅． 分析：根據(jù)光纖通信的光導(dǎo)纖維是二氧化硅經(jīng)特殊工藝制成的，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅進(jìn)行解答． 解答：解： A．二氧化硅不是由碳制成的，故 A錯(cuò)誤； B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，而 石英的主要成分是二氧化硅，所以光纖通信的光導(dǎo)纖維是由石英經(jīng)特殊工藝制成，故 B正確； C．石灰石高溫鍛燒生成生石灰，不是制光導(dǎo)纖維的原料，故 C錯(cuò)誤； D．硅常用于半導(dǎo)體材料，制作太陽(yáng)能電池，故 D錯(cuò)誤． 故選 B． 點(diǎn)評(píng)：本題考查硅及化合物的組成和用途，題目簡(jiǎn)單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)積累． 試題分析：分別設(shè)鐵和鎂的物質(zhì)的量，結(jié)合電子守恒計(jì)算，注意鐵被氧化為三價(jià)鐵。 （ 2） ⑥ 和 ⑦ 的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為 （用酸的化學(xué)式表示）。 2H2O的主要流程如下： （ 1）與液溴的反應(yīng)溫度不能超過 40℃ 的原因是 ． （ 2）濾渣的成分可能是 ． （ 3）試劑 M是 ，加入 M的目的是 ． （ 4）操作 Ⅱ 的步驟為蒸發(fā)濃縮， 、洗滌、干燥． （ 5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于 65℃ 進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無(wú)色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． （ 6）制得的 CaBr2L 1的 A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液 pH為 12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 A．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故 A正確； B．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水，故 B正確； C．將液體轉(zhuǎn) 移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故 C正確； D．檢驗(yàn)氨氣時(shí)應(yīng)該是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故 D錯(cuò)誤． 故選 D． 鹽酸的酸性大于亞硫酸，則二氧化硫與 BaCl2不反應(yīng)，但硫酸鋇不溶于酸，可發(fā)生三氧化硫與氯化鋇的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故 A正確； B． Ca(OH)2溶液與 Na2CO3