高中化學(xué)人教版(新課標(biāo))必修1-第四章測試題d卷(完整版)
【正文】 與I2反應(yīng)生成FeI3B . SiH4的沸點高于CH4 ， 推測H2S的沸點高于H2OC . CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子D . NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr【考點】 8. （2分） 下列說法中正確的個數(shù)是（ ） ①侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異②SO2使KMnO4溶液褪色，證明其有漂白性③水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑④光導(dǎo)纖維、棉花、油脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)⑤可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣⑥黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成⑦新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色．A . 4C . 可用圖丙所示裝置及藥品制取NH3鹽城期末) 已知氯的非金屬性比氮的強(qiáng)，某同學(xué)依據(jù)反應(yīng)3Cl2+2NH3=6HCl+N2進(jìn)行實驗證，設(shè)計的實驗裝置如下： 下列說法正確的是（ ）A . 可用圖甲所示裝置及藥品制取Cl2D . D舒蘭期中) 已知：①2K2CrO4+H2SO4 K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4 3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI 2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是（ ）A . ①②③均是氧化還原反應(yīng)C . 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1【考點】 10. （2分） (2018高一上B . mol/LD . 3mol/L湖南模擬) 本題為《化學(xué)與生活》（選修1）選做題，每空2分，共20分。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和 ________。②維生素是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)。 （2） 點燃C處酒精燈比較合適的時機(jī)是________。 （2） 除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用________(填字母，下同)。 mol其實驗步驟如下： ①取250 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng)；②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2 ， 配制100 mL溶液；③量取步驟② mL于錐形瓶中， mol重慶期末) 聚硅酸鐵是將鐵離子引入到活性硅酸而制得的復(fù)合型混凝劑。 （5） “Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(Cr2O72被還原為Cr3+)，該滴定反應(yīng)的離子方程式為________； g聚硅酸鐵產(chǎn)品，加入硫酸，再加入足量SnCl2 ， mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定， mL，則聚硅酸鐵產(chǎn)品中鐵元素的百分含量為________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。昌平期末) 木炭與濃硫酸反應(yīng)可表示為：C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O．（1） 該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于氧化物的是________．（2） 木炭作________（填“氧化劑”或“還原劑”），硫酸________（填“被氧化”或“被還原”）．（3） 若消耗了1mol H2SO4 ， 則生成________ （2） 在實驗室進(jìn)行過濾操作時，所用到玻璃儀器有________。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。（6） “制KIO3溶液”反應(yīng)的離子方程式為________。 （4） 用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用________ 【考點】 20. （8分） (2019 裝置D的用途是________。該泡騰片中添加的著色劑是________。（2） 煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展。（1） 中國的高鐵技術(shù)居于國際領(lǐng)先地位。 b．BaCl2溶液中
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