【正文】 （ 1）同周期元素，從左到右，原子半徑減??；同主族元素，從上到下，原子半徑增大。 ④ 寫出過量的 E 與 F 溶 液 中 溶 質(zhì) 反 應(yīng) 的 離 子 方 程式 。 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．（相對原子質(zhì)量： Ca﹣ 40 Br﹣ 80 H﹣ 1 O﹣ 16） ，參照元素 ① ～ ⑦ 在表中的位置，請回答下列問題： （ 1） ③ 、 ④ 、 ⑦ 的原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）。 H2O═ NH4HCO3； ② CO2脫除效率隨吸收劑的 pH增大而增大； ； ③ 碳酸氫銨受熱易分解生成二氧化碳； （ 2） ① 選 D； ② %； （ 1） ① 氨水與 CO2反應(yīng)生成碳酸氫銨，反應(yīng)的方程式為 CO2+NH3 。 A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故 A正確； B．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水，故 B正確； C．將液體轉(zhuǎn) 移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故 C正確； D．檢驗氨氣時應(yīng)該是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故 D錯誤． 故選 D． 鹽酸的酸性大于亞硫酸，則二氧化硫與 BaCl2不反應(yīng)，但硫酸鋇不溶于酸，可發(fā)生三氧化硫與氯化鋇的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故 A正確； B． Ca(OH)2溶液與 Na2CO3和 NaHCO3均能生成白色沉淀 CaCO3故 B錯誤； C． CO2與 Na[Al(OH)4反應(yīng)生成 Al(OH)3白色沉淀 ,CO2與 Na2SiO3生成 H2SiO3白色沉淀 ,故無法鑒別， C錯誤； D． Br2(g)和 NO2均能把碘化鉀氧化成 碘單質(zhì)而使粉試變藍(lán)，故 D錯誤；故選 A。 2H2O的主要流程如下： （ 1）與液溴的反應(yīng)溫度不能超過 40℃ 的原因是 ． （ 2）濾渣的成分可能是 ． （ 3）試劑 M是 ，加入 M的目的是 ． （ 4）操作 Ⅱ 的步驟為蒸發(fā)濃縮， 、洗滌、干燥． （ 5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于 65℃ 進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． （ 6）制得的 CaBr2 參考答案 考點：硅和二氧化硅． 分析：根據(jù)光纖通信的光導(dǎo)纖維是二氧化硅經(jīng)特殊工藝制成的，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅進(jìn)行解答． 解答：解： A．二氧化硅不是由碳制成的，故 A錯誤； B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，而 石英的主要成分是二氧化硅，所以光纖通信的光導(dǎo)纖維是由石英經(jīng)特殊工藝制成，故 B正確； C．石灰石高溫鍛燒生成生石灰，不是制光導(dǎo)纖維的原料，故 C錯誤； D．硅常用于半導(dǎo)體材料，制作太陽能電池，故 D錯誤． 故選 B． 點評：本題考查硅及化合物的組成和用途，題目簡單，注意基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)積累． 試題分析：分別設(shè)鐵和鎂的物質(zhì)的量，結(jié)合電子守恒計算，注意鐵被氧化為三價鐵。B是 Cl2； C是 H2； D是 NaOH； E是 HCl； G 是 Al； F 是 NaAlO2。 2H2O～ Na2CO3～ CaCO3， 236 100 xg 則 x= =， 則 CaBr2 ③ 常溫下，若電解 mol （ 3） ① 、 ② 兩種元素按原子個數(shù)之比為 1： 1 組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+ 氧 化 ， 寫 出 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程式 ； （ 4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中 B、 C、 G是單質(zhì)， B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。 H2O═ NH4HCO3； ② 根據(jù)圖 1分析， CO2脫除效率隨吸收劑的 pH增大而增大；因為煙氣通人氨水的流量為（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所以 30min通入的煙氣中含二氧化碳體積為12%= m3，則物質(zhì)的量為 =，故答案為：CO2脫除效率隨吸收劑的 pH增大而增大； ； ③ 因為溫度高生成的碳酸氫銨易分解生成二氧化碳，所以從 40℃ 到 45℃ 脫除 CO2效率降低，故答案為：碳酸氫銨受熱易分解生成二氧化碳； （ 2） ① A、甲、丙相比較，把甲等效為開始加入 1molCH3OH，丙中甲醇的物質(zhì)的量為甲的 2倍，壓強增大，對于反應(yīng) CH3OH（ g） CO（ g） +2H2（ g），平衡向生成甲醇的方向移動，故 2c1＜ c3，故 A錯誤； B、由題目可知生成 1molCH3OH的能量變化為 ，甲、 乙平衡狀態(tài)相同，令平衡時甲醇為 nmol，對于甲容器， a=，等于乙容器 b=（ 1﹣ n），故 a+b=，故 B錯誤； C、比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的 2倍，壓強增大，對于反應(yīng) CH3OH（ g） CO（ g） +2H2（ g），平衡向生成甲醇的方向移動，故 2p2＞ p3，故 C錯誤； D、甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則 α 1+α 2=1，由 C的分析可知 α 2＞ α 3，所以 a1+a3＜ 1，故 D正確， 故選 D； ② 由 2H2（ g） +CO（ g） CH3OH（ g）起始反應(yīng)物投入量 2mol H l mol CO，設(shè)開始時氫氣壓強為 2P， CO壓強為 P， 開始（ mol） 2P P 0 轉(zhuǎn)化（ mol） 平衡（ mol） 2P﹣ 48 P﹣ 24 24 Kp= =10 ﹣ 3（ kPa） ﹣ 2，解得 P=，則平衡混合氣體中 CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 = 100%=% ，故答案為