【正文】 選 B． 點評：此題是對物質(zhì)之間反應物量的不同導致的結果不同的考查，解題的關鍵是掌握具體的反應產(chǎn)物的不同，屬于物質(zhì)之間反應的探討． 考點：氯氣的化學性質(zhì)． 分析： Cl2有強氧化性，當與變價金屬反應時將金屬氧化成高價態(tài)，與鹽酸反應考慮金屬活動性順序據(jù)此回答判斷． 解答 ：解： A、金屬銅和氯氣之間反應生成氯化銅，能用 Cl2跟金屬直接化合制取，但與鹽酸不反應，故 A錯誤； B、金屬鐵和氯氣之間反應生成氯化鐵，不能用 Cl2跟金屬直接化合制取，故 B錯誤； C、金屬鐵和鹽酸反應生成 FeCl2，故 C錯誤； D、金屬鋅和氯氣之間反應生成氯化鋅，與鹽酸反應生成氯化鋅，故 D正確； 故選 D． 點評：本題考查氯氣的性質(zhì)和金屬的活潑性，比較基礎，清楚常見變價金屬與氯氣反應生成高價態(tài)金屬氯化物． 考點：二氧化硫的化學性質(zhì)；鹽類水解的應用；電解原理；硫酸根離子的檢驗． 分析： A、二氧化硫化合價 居硫元素中間價態(tài)，可以表現(xiàn)氧化性，二氧化硫的漂白作用是結合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)； B、電鍍陰極是溶液中鍍層金屬離子得到電子發(fā)生還原反應，鐵作陰極可以實現(xiàn)鍍銅； C、若溶液中含有亞硫酸根離子，加入稀硝酸會氧化為硫酸根離子生成白色沉淀； D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，凈水但不能消毒． 解答：解： A、二氧化硫化合價居硫元素中間價態(tài)，元素化合價可以降低表現(xiàn)氧化性，二氧化硫的漂白作用是結合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，正確但無因果關系，故 A錯誤； B、電鍍陰極上是溶液中鍍層金屬離子得 到電子發(fā)生還原反應，鐵作陰極可以實現(xiàn)鍍銅，有因果關系，故 B正確； C、若溶液中含有亞硫酸根離子，加入稀硝酸會氧化為硫酸根離子生成白色沉淀，無因果關系，故 C錯誤； D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，凈水但不能消毒，陳述 Ⅱ 錯誤無因果關系，故 D錯誤； 故性 B． 點評：本題考查了氧化還原反應、電鍍原理分析，離子檢驗方法的應用，鹽類水解分析判斷，注意性質(zhì)的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等． 鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸或稀硫酸均是產(chǎn)生氫氣，且都是鋁作還原劑，所以產(chǎn)生的氫氣相等。 A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故 A正確； B．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水，故 B正確； C．將液體轉 移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故 C正確； D．檢驗氨氣時應該是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故 D錯誤． 故選 D． 鹽酸的酸性大于亞硫酸，則二氧化硫與 BaCl2不反應，但硫酸鋇不溶于酸，可發(fā)生三氧化硫與氯化鋇的反應生成硫酸鋇沉淀，故 A正確； B． Ca(OH)2溶液與 Na2CO3和 NaHCO3均能生成白色沉淀 CaCO3故 B錯誤； C． CO2與 Na[Al(OH)4反應生成 Al(OH)3白色沉淀 ,CO2與 Na2SiO3生成 H2SiO3白色沉淀 ,故無法鑒別， C錯誤； D． Br2(g)和 NO2均能把碘化鉀氧化成 碘單質(zhì)而使粉試變藍，故 D錯誤；故選 A。 H2O═ NH4HCO3； ② 根據(jù)圖 1分析， CO2脫除效率隨吸收劑的 pH增大而增大；因為煙氣通人氨水的流量為（標準狀況），所以 30min通入的煙氣中含二氧化碳體積為12%= m3，則物質(zhì)的量為 =，故答案為：CO2脫除效率隨吸收劑的 pH增大而增大； ； ③ 因為溫度高生成的碳酸氫銨易分解生成二氧化碳，所以從 40℃ 到 45℃ 脫除 CO2效率降低，故答案為：碳酸氫銨受熱易分解生成二氧化碳； （ 2） ① A、甲、丙相比較，把甲等效為開始加入 1molCH3OH，丙中甲醇的物質(zhì)的量為甲的 2倍，壓強增大，對于反應 CH3OH（ g） CO（ g） +2H2（ g），平衡向生成甲醇的方向移動，故 2c1＜ c3，故 A錯誤； B、由題目可知生成 1molCH3OH的能量變化為 ，甲、 乙平衡狀態(tài)相同，令平衡時甲醇為 nmol，對于甲容器， a=，等于乙容器 b=（ 1﹣ n），故 a+b=，故 B錯誤； C、比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的 2倍，壓強增大，對于反應 CH3OH（ g） CO（ g） +2H2（ g），平衡向生成甲醇的方向移動，故 2p2＞ p3，故 C錯誤； D、甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則 α 1+α 2=1，由 C的分析可知 α 2＞ α 3，所以 a1+a3＜ 1，故 D正確， 故選 D； ② 由 2H2（ g） +CO（ g） CH3OH（ g）起始反應物投入量 2mol H l mol CO，設開始時氫氣壓強為 2P， CO壓強為 P， 開始（ mol） 2P P 0 轉化（ mol） 平衡（ mol） 2P﹣ 48 P﹣ 24 24 Kp= =10 ﹣ 3（ kPa） ﹣ 2，解得 P=，則平衡混合氣體中 CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為 = 100%=% ，故答案為： %； 18.（ 1）防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率； （ 2） Fe、 Fe（ OH） 2 、 Fe（ OH） 3； （ 3） HBr；除去過量的 Ca（ OH） 2； （ 4） 冷卻結晶、過濾； （ 5） 3Ca（ OH） 2 +3Br2+2NH3 3CaBr2+N2↑+6H 2O； （ 6） %． 解： Fe與溴單質(zhì)反應生成 FeBr2 ，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過濾得到濾液中主要 CaBr2 ，在濾液中加 HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到 CaBr2 2H2O的質(zhì)量分數(shù)為 100%=% ， 故答案為： %． 19.（ 1） Na＞ Cl＞ F （ 2） HClO4＞ H2SO4 （ 3） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （ 4） ① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ② 取少量 A 溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成 ③