20xx屆高中化學(xué)人教版必修1第四章非金屬及其化合物單元測驗試卷-wenkub
2022-12-08 22:17:54 本頁面
【正文】 的原因是 ． （ 2）濾渣的成分可能是 ． （ 3）試劑 M是 ，加入 M的目的是 ． （ 4）操作 Ⅱ 的步驟為蒸發(fā)濃縮， 、洗滌、干燥． （ 5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于 65℃ 進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． （ 6）制得的 CaBr2 （ 3） ① 、 ② 兩種元素按原子個數(shù)之比為 1： 1 組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+ 氧 化 ， 寫 出 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程式 ； （ 4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中 B、 C、 G是單質(zhì)， B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。L 1的 A溶液，一段時間后測得溶液 pH為 12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 分析： H2S 飽和溶液中通入 SO2，發(fā)生反應(yīng)： SO2+2H2S=3S↓+2H 2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液 酸性逐漸減弱，但恰好反應(yīng)時，溶液呈中性，二氧化硫過量，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時消耗二氧化硫 112mL，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫 為 ，通入 336mL二氧化硫時，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸 pH值更小，故亞硫酸的酸性更強(qiáng)，以此解答該題． 解答：解： A． b點為中性，只有水，導(dǎo)電性最差，故 A錯誤； B．根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時消耗二氧化硫 112mL， n（ SO2） = =，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為 ，通入 336mL二氧化硫時，溶液中亞硫酸為 ，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸 pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強(qiáng)，故 B錯誤； C． ab段 pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應(yīng)是 SO2+2H2S=3S↓+2H 2O，故 C正確； D．由圖可知， 112mLSO2與硫化氫恰好完全反應(yīng)，則 n（ SO2） = =，由方程式可知 n（ H2S） =，則原 H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為 =，故 D錯誤． 故選 C． 點評：本題考查硫元素化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)圖象 等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意 B選項中應(yīng)根據(jù)溶液物質(zhì)的濃度相等時 pH大小進(jìn)行判斷，學(xué)生容易根據(jù)已有知識回答，為解答易錯點，題目難度中等． 考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；硅和二氧化硅；肥皂、合成洗滌劑．版權(quán)所有 專題：化學(xué)應(yīng)用． 分析： A． “ 低碳經(jīng)濟(jì) ” 就是節(jié)能減排； B．根據(jù)皂化反應(yīng)原理分析； C．原電池中較活潑的金屬被腐蝕，不活潑的金屬被保護(hù)； D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅． 解答：解： A．使用太陽能等代替化石燃料，減少二氧化碳的排放，符合低碳節(jié)能減排的要求 ，故 A正確； B．脂與堿反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，故 B正確； C．海輪外殼上鑲?cè)虽\塊，和鐵在海水中形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，正極鐵被保護(hù)，故C正確； D．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作太陽能電池，故 D錯誤； 故選： D． 點評：本題主要考查了節(jié)能減排，油脂的水解，原電池原理，硅及其化合物的應(yīng)用，難度不大． 考點： 常見氣體制備原理及裝置選擇；氣體的收集． 分析： 由實驗裝置圖可知，該裝置為液體與固體（或液體）在不加熱條件下反應(yīng)生成氣體的制備裝 置，并且氣體密度大于空氣，用向上排空法收集，再進(jìn)一步考慮選項中氣體的凈化是否合理，據(jù)此進(jìn)行判斷． 解答： 解： A． NO2與 NaOH反應(yīng)而被吸收，不能用 NaOH溶液凈化，故 A錯誤； B．濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)需在加熱的條件下進(jìn)行，而本實驗沒有加熱，故 B錯誤； C．氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，且不能利用濃硫酸干燥，故 C錯誤； D．大理石的主要成分為碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)生成二氧化碳，用濃硫酸除去二氧化碳中水分，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空法收集，故 D正確； 故選 D． 點評： 本題考查實驗裝置綜合及常見氣體的制備實驗，為高頻考點，題目難度中等，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及氣體的制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋? 考點：鈉的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物． 專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物． 分析： A、二氧化硫過量生成亞硫酸氫鈉，氫氧化鈣過量生成亞硫酸鈉； B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉； C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫； D、氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉、氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁沉淀． 解答：解： A、二 氧化硫通入石灰水，二氧化硫過量則生成亞硫酸氫鈣， 2SO2+Ca（ OH） 2═ Ca（ HSO3） 2，氫氧化鈣過量則生成亞硫酸鈣， Ca（ OH） 2+SO2═ CaSO3↓+H 2O，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同； B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉， NaHCO3+NaOH═ Na2CO3+H2O，反應(yīng)物用量與濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物； C、鋅稀硫酸則生成氫氣， H2SO4+Zn═ ZnSO4+H2↑ ；鋅與濃硫酸則生成二氧化硫， Zn+2H2SO4（濃） ZnSO4+SO2↑+2H 2O，硫酸濃度不同，產(chǎn)物不同； D、氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉， AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；若氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁白色沉淀， AlCl3+3NaOH═ Al（ OH）3↓+3NaCl ，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同． 故
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