【文章內(nèi)容簡介】 pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應(yīng)是 SO2+2H2S=3S↓+2H 2O，故 C正確； D．由圖可知， 112mLSO2與硫化氫恰好完全反應(yīng)，則 n（ SO2） = =，由方程式可知 n（ H2S） =，則原 H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為 =，故 D錯誤． 故選 C． 點評：本題考查硫元素化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)圖象 等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意 B選項中應(yīng)根據(jù)溶液物質(zhì)的濃度相等時 pH大小進行判斷，學(xué)生容易根據(jù)已有知識回答，為解答易錯點，題目難度中等． 考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；硅和二氧化硅；肥皂、合成洗滌劑．版權(quán)所有 專題：化學(xué)應(yīng)用． 分析： A． “ 低碳經(jīng)濟 ” 就是節(jié)能減排； B．根據(jù)皂化反應(yīng)原理分析； C．原電池中較活潑的金屬被腐蝕，不活潑的金屬被保護； D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅． 解答：解： A．使用太陽能等代替化石燃料，減少二氧化碳的排放，符合低碳節(jié)能減排的要求 ，故 A正確； B．脂與堿反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，故 B正確； C．海輪外殼上鑲?cè)虽\塊，和鐵在海水中形成原電池，鋅做負極被腐蝕，正極鐵被保護，故C正確； D．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作太陽能電池，故 D錯誤； 故選： D． 點評：本題主要考查了節(jié)能減排，油脂的水解，原電池原理，硅及其化合物的應(yīng)用，難度不大． 考點： 常見氣體制備原理及裝置選擇；氣體的收集． 分析： 由實驗裝置圖可知，該裝置為液體與固體（或液體）在不加熱條件下反應(yīng)生成氣體的制備裝 置，并且氣體密度大于空氣，用向上排空法收集，再進一步考慮選項中氣體的凈化是否合理，據(jù)此進行判斷． 解答： 解： A． NO2與 NaOH反應(yīng)而被吸收，不能用 NaOH溶液凈化，故 A錯誤； B．濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)需在加熱的條件下進行，而本實驗沒有加熱，故 B錯誤； C．氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，且不能利用濃硫酸干燥，故 C錯誤； D．大理石的主要成分為碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)生成二氧化碳，用濃硫酸除去二氧化碳中水分，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空法收集，故 D正確； 故選 D． 點評： 本題考查實驗裝置綜合及常見氣體的制備實驗，為高頻考點，題目難度中等，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及氣體的制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋? 考點：鈉的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物． 專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物． 分析： A、二氧化硫過量生成亞硫酸氫鈉，氫氧化鈣過量生成亞硫酸鈉； B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉； C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫； D、氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉、氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁沉淀． 解答：解： A、二 氧化硫通入石灰水，二氧化硫過量則生成亞硫酸氫鈣， 2SO2+Ca（ OH） 2═ Ca（ HSO3） 2，氫氧化鈣過量則生成亞硫酸鈣， Ca（ OH） 2+SO2═ CaSO3↓+H 2O，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同； B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉， NaHCO3+NaOH═ Na2CO3+H2O，反應(yīng)物用量與濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物； C、鋅稀硫酸則生成氫氣， H2SO4+Zn═ ZnSO4+H2↑ ；鋅與濃硫酸則生成二氧化硫， Zn+2H2SO4（濃） ZnSO4+SO2↑+2H 2O，硫酸濃度不同，產(chǎn)物不同； D、氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉， AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；若氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁白色沉淀， AlCl3+3NaOH═ Al（ OH）3↓+3NaCl ，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同． 故選 B． 點評：此題是對物質(zhì)之間反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致的結(jié)果不同的考查，解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應(yīng)產(chǎn)物的不同，屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討． 考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)． 分析： Cl2有強氧化性，當(dāng)與變價金屬反應(yīng)時將金屬氧化成高價態(tài)，與鹽酸反應(yīng)考慮金屬活動性順序據(jù)此回答判斷． 解答 ：解： A、金屬銅和氯氣之間反應(yīng)生成氯化銅，能用 Cl2跟金屬直接化合制取，但與鹽酸不反應(yīng)，故 A錯誤； B、金屬鐵和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鐵，不能用 Cl2跟金屬直接化合制取，故 B錯誤； C、金屬鐵和鹽酸反應(yīng)生成 FeCl2，故 C錯誤； D、金屬鋅和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鋅，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅，故 D正確； 故選 D． 點評：本題考查氯氣的性質(zhì)和金屬的活潑性，比較基礎(chǔ)，清楚常見變價金屬與氯氣反應(yīng)生成高價態(tài)金屬氯化物． 考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用；電解原理；硫酸根離子的檢驗． 分析： A、二氧化硫化合價 居硫元素中間價態(tài)，可以表現(xiàn)氧化性，二氧化硫的漂白作用是結(jié)合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)； B、電鍍陰極是溶液中鍍層金屬離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵作陰極可以實現(xiàn)鍍銅； C、若溶液中含有亞硫酸根離子，加入稀硝酸會氧化為硫酸根離子生成白色沉淀； D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，凈水但不能消毒． 解答：解： A、二氧化硫化合價居硫元素中間價態(tài)，元素化合價可以降低表現(xiàn)氧化性，二氧化硫的漂白作用是結(jié)合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，正確但無因果關(guān)系，故 A錯誤； B、電鍍陰極上是溶液中鍍層金屬離子得 到電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵作陰極可以實現(xiàn)鍍銅，有因果關(guān)系，故 B正確； C、若溶液中含有亞硫酸根離子，加入稀硝酸會氧化為硫酸根離子生成白色沉淀，無因果關(guān)系，故 C錯誤； D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，凈水但不能消毒，陳述 Ⅱ 錯誤無因果關(guān)系，故 D錯誤； 故性 B． 點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)、電鍍原理分析，離子檢驗方法的應(yīng)用，鹽類水解分析判斷，注意性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等． 鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸或稀硫酸均是產(chǎn)生氫氣，且都是鋁作還原劑，所以產(chǎn)生的氫氣相等。鋁與稀硝酸 反應(yīng)生成硝酸鋁、 NO和水，氮元素的化合價從 +5價降低到 +2價，所以產(chǎn)