【正文】 ： %； 18.（ 1）防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率； （ 2） Fe、 Fe（ OH） 2 、 Fe（ OH） 3； （ 3） HBr；除去過量的 Ca（ OH） 2； （ 4） 冷卻結晶、過濾； （ 5） 3Ca（ OH） 2 +3Br2+2NH3 3CaBr2+N2↑+6H 2O； （ 6） %． 解： Fe與溴單質反應生成 FeBr2 ，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過濾得到濾液中主要 CaBr2 ，在濾液中加 HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到 CaBr2由于生成了 ，所以轉移電子 。 A． SiO2不導電，是制光導纖維的原料；故 A錯誤； B． SO2 的漂白性是和有色有機物結合為不穩(wěn)定的無色物質， SO2 和單質溴發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色；故 B錯誤； C． NO3－ 在 酸性條件下有強氧化性，不能與 I－ 或 S2－ 共存，堿性條件 NO3－ 與 I－ 或 S2－ 能共存，故 C錯誤； D． 淀粉 是高分子，不能透過半透膜，若 燒杯中液體 ， 加碘水變藍色 ，說明有淀粉進入燒杯的水中，一定是半透膜有破損，故 D正確，故選 D。 非金屬及其化合物 一、選擇題 70 年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導纖維是由下列哪種物質經(jīng)特殊工藝制成的（ ） A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高純硅 ， 不能 ． ． 得出相應實驗結論的是 選項 ① ② ③ 實驗結論 A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金屬性： SCSi B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C 濃硝酸 Fe NaOH溶液 說明鐵和濃硝酸反應可生成 NO2 D 濃氨水 生石灰 酚酞 氨氣的水溶液呈堿性 13． 8 g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應，其還原產(chǎn)物只有一氧化氮（ 0． 3 mo1），則向反應后的溶液 中 加人足量的 NaOH溶液，可生成的沉淀質量為 A． 26 g B． 28 g C． 29． 5 g D． 29． 1 g ，某同學向 100mL H2S飽和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH變化如圖所示．下列分析中正確的是（ ） A． b點對應的溶液導電性最強 B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸 C． ab段反應是 SO2+2H2S═ 3S↓+2H 2O D．原 H2S溶液的物質的量濃度為 ?L﹣ 1 ．下列說法中，不正確的是（ ） A．使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求 B．油脂在堿性條件下水解可制得肥皂 C．海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕 D．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 、提純并收集表中的四種氣體（ a、 b、 c 表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（ ） 氣體 a b c A NO2 濃硝酸 銅片 NaOH溶液 B SO2 濃硫酸 銅片 酸 性高錳酸鉀溶液 C NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 D CO2 稀鹽酸 大理石 濃硫酸 ，調節(jié)反應物用量與濃度不會改變反應產(chǎn)物的是（ ） A． SO2通入石灰水 B． NaOH溶液滴入 NaHCO3溶液 C．硫酸中加入鋅粉 D． AlCl3溶液中滴入 NaOH溶液 Cl2化合反應制取，也能通過與鹽酸反應制取的是（ ） A． CuCl2 B． FeCl2 C． FeCl3 D． ZnCl2 Ⅰ 、 Ⅱ 均正確并且有因果關系的是（ ） 選項 陳述 Ⅰ 陳述 Ⅱ A SO2有氧化性 SO2可用于漂白紙漿 B 電鍍時陰極上發(fā)生還原反應 可在鐵的鍍件上鍍銅 C 往未知溶液中加入稀硝酸和 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該未知溶液一定含有 SO42﹣ D 明礬能水解生成 Al（ OH） 3膠體 明礬可用作生活用水的消毒劑 20mL ，產(chǎn)生氣體物質的量最少的是 A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸 I、Ⅱ正確并且有因果關系的是 選項 表述 I 表述 II A SiO2有導電性 SiO2可用于制備光導纖維 B SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 C 溶液中含有大量的 NO3－ 溶液中不能存在大量 I－ 或 S2－ D 將淀粉與 KCl混合液裝 于 半透膜 內 ，浸泡在 盛 蒸餾水的燒杯中， 5min 后取燒杯中液體 ， 加碘水變藍色 半透膜有破損 、選用的試劑或實驗操作中，正確的是 A．實驗室用裝置 A制取氨氣 B．用 B裝置吸收氨氣，并防止倒吸 C．用 C裝置稀釋濃硫酸 D．用 D裝置除去 CO2中的 HCl 操作 不正確的是 A． 分液時， 分液漏斗 內 的上層液體應由上口 倒 出 B． 用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 C． 配制 鋁與稀硝酸 反應生成硝酸鋁、 NO和水，氮元素的化合價從 +5價降低到 +2價，所以產(chǎn)生的 NO最少，答案選 D。根據(jù)反應方程式可知：每生成 1molNaOH,轉移 1mol電子。 2H2O晶體； （ 1）溴單質受熱易揮發(fā)，所以控制反應在較低溫度不能超過 40℃ 進行，防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率， 故答案為：防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率； （ 2）濾渣中除了是的氫氧化亞鐵，還有剩余的 Fe，和氧化生成的氫氧化鐵，所以濾渣的成分可能是 Fe、 Fe（ OH） 2 、 Fe（ OH） 3， 故答案為： Fe、 Fe（ OH） 2 、 Fe（ OH） 3； （ 3）溴化亞鐵溶液中加入過量的氫氧化鈣，過濾得到的濾液含有溴化鈣和氫氧化鈣，加溴 化氫除去多余的氫氧化鈣，則加入的 M為 HBr， 故答案為： HBr；除去過量的 Ca（ OH） 2； （ 4）從溶液中提取固體溶質的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：冷