20xx屆高中化學(xué)人教版必修1第四章《非金屬及其化合物》單元測(cè)驗(yàn)試卷-全文預(yù)覽
【正文】 ④ AlO2+4H+=Al3++2H2O （ 5） S2O＋ 4Cl2＋ 5H2O===2SO＋ 8Cl－ ＋ 10H＋ 考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu) ,元素周期表無機(jī)推斷 答案：（ 1） Na＞ Cl＞ F （ 2） HClO4＞ H2SO4 （ 3） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （ 4） ① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ② 取少量 A 溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成 ③ ④ AlO2+4H+=Al3++2H2O （ 5） S2O＋ 4Cl2＋ 5H2O===2SO＋ 8Cl－ ＋ 10H＋ 解析過程： 根據(jù)元素在周期表中的位置可推知 ① 是 H； ② 是 O； ③ 是 F； ④ 是 Na； ⑤ 是 Al；⑥ 是 S； ⑦ 是 Cl。 ① NaOH 溶液與 Al 單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ； ② A溶液中溶質(zhì)的陰離子為 Cl，檢驗(yàn) Cl的方法是取少量A溶液先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液（或滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液）有白色沉淀生成，就證明含有 Cl； ③ NaCl溶液電解的方程式是： 2NaCl＋ 2H2O Cl2↑ ＋H2↑ ＋ 2NaOH ，電解后 pH=12，則 c(NaOH) =， n(NaOH)=。 。由于生成了 ，所以轉(zhuǎn)移電子 。所以這幾種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?NaClF； （ 2）元素的非金屬性 ClS；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以 S、 Cl 的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為 HClO4H2SO4； （ 3） H2O2在酸性溶液中能將 Fe2+氧化，該反應(yīng)的離子方程式是 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O； （ 4）本題的突破點(diǎn)為 “B 為黃綠色氣體 ” ，因?yàn)殡娊饴然c溶液可制得氯氣，根據(jù)圖示可知： A是 NaCl 。 2H2O的質(zhì)量為 xg， CaBr2 H2O═ NH4HCO3； ② CO2脫除效率隨吸收劑的 pH增大而增大； ； ③ 碳酸氫銨受熱易分解生成二氧化碳； （ 2） ① 選 D； ② %； （ 1） ① 氨水與 CO2反應(yīng)生成碳酸氫銨，反應(yīng)的方程式為 CO2+NH3 A． SiO2不導(dǎo)電，是制光導(dǎo)纖維的原料；故 A錯(cuò)誤； B． SO2 的漂白性是和有色有機(jī)物結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)， SO2 和單質(zhì)溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色；故 B錯(cuò)誤； C． NO3－ 在 酸性條件下有強(qiáng)氧化性，不能與 I－ 或 S2－ 共存，堿性條件 NO3－ 與 I－ 或 S2－ 能共存，故 C錯(cuò)誤； D． 淀粉 是高分子，不能透過半透膜，若 燒杯中液體 ， 加碘水變藍(lán)色 ，說明有淀粉進(jìn)入燒杯的水中，一定是半透膜有破損，故 D正確，故選 D。 （ 5）由 ② 、 ④ 、 ⑥ 元素組成的化合物 W（在酸性溶液中發(fā)黃， W還原性較強(qiáng)），在溶液中易被 ⑦ 的 單 質(zhì) 氧 化 ， 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式為 。 ② 寫 出 檢 驗(yàn) A 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 陰 離 子 的 方法 。 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．（相對(duì)原子質(zhì)量： Ca﹣ 40 Br﹣ 80 H﹣ 1 O﹣ 16） ，參照元素 ① ～ ⑦ 在表中的位置，請(qǐng)回答下列問題： （ 1） ③ 、 ④ 、 ⑦ 的原子半徑由大到小的順序?yàn)? （用元素符號(hào)表示）。 非金屬及其化合物 一、選擇題 70 年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（ ） A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高純硅 ， 不能 ． ． 得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是 選項(xiàng) ① ② ③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金屬性： SCSi B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C 濃硝酸 Fe NaOH溶液 說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成 NO2 D 濃氨水 生石灰 酚酞 氨氣的水溶液呈堿性 13． 8 g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)，其還原產(chǎn)物只有一氧化氮（ 0． 3 mo1），則向反應(yīng)后的溶液 中 加人足量的 NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為 A． 26 g B． 28 g C． 29． 5 g D． 29． 1 g ，某同學(xué)向 100mL H2S飽和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH變化如圖所示．下列分析中正確的是（ ） A． b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng) B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸 C． ab段反應(yīng)是 SO2+2H2S═ 3S↓+2H 2O D．原 H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為 ?L﹣ 1 ．下列說法中，不正確的是（ ） A．使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求 B．油脂在堿性條件下水解可制得肥皂 C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕 D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 、提純并收集表中的四種氣體（ a、 b、 c 表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（ ） 氣體 a b c A NO2 濃硝酸 銅片 NaOH溶液 B SO2 濃硫酸 銅片 酸 性高錳酸鉀溶液 C NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 D CO2 稀鹽酸 大理石 濃硫酸 ，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量與濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（ ） A． SO2通入石灰水 B． NaOH溶液滴入 NaHCO3溶液 C．硫酸中加入鋅粉 D． AlCl3溶液中滴入 NaOH溶液 Cl2化合反應(yīng)制取，也能通過與鹽酸反應(yīng)制取的是（ ） A． CuCl2 B． FeCl2 C． FeCl3 D． ZnCl2 Ⅰ 、 Ⅱ 均正確并且有因果關(guān)系的是（ ） 選項(xiàng) 陳述 Ⅰ 陳述 Ⅱ A
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