20xx屆高中化學人教版必修2第四章化學與自然資源的開發(fā)利用單元檢測試卷(編輯修改稿)
2025-01-02 22:17 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 防止生銹； B．合成纖維是有機非金屬材料，光導纖維是新型無機非金屬材料； C．氫氧化鋁為難溶物，能夠中和胃酸中的鹽酸； D．從霧霾天氣的成因考慮． 解答：解： A．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹，故 A正確； B．合成纖維是有機非金屬材料，光導纖維是新型無機非金屬材料，故 B錯誤； C．氫氧化鋁能夠與胃酸中的鹽酸反應，能夠作胃酸的中和劑，故 C正確； D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣 態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首．它們與霧氣結合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的， “ 煤改氣 ” 、 “ 煤改電 ” 等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故 D正確； 故選 B． 點評：本題考查了常見生活環(huán)境的污染與治理、金屬的腐蝕與防護等問題，難度一般． 考點：濃硫酸的性質；制備實驗方案的設計． 專題：氧族元素． 分析： 濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成 SO2和硫酸銅，產(chǎn)生污染大氣的 SO2，并且硫酸的利用率低，將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小 的空氣泡，發(fā)生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，反應無污染，符合原子經(jīng)濟的要求． 解答：解：將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡發(fā)生：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，則 ① 反應在常溫下就能進行，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應，節(jié)省能源，故 ① 正確； ② 反應無污染，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成 SO2和硫酸銅，產(chǎn)生污染大氣的 SO2，故 ② 正確； ③ 反應物完全轉化成生成物，提高 H2SO4的利用率，故 ③ 正確； ④ 無論哪一種方法，生成等物質的量的硫酸銅，都需要相同質 量的銅，故 ④ 錯誤． 故選 B． 點評：本題考查硫酸銅的制備方法的比較，題目難度不大，解答本題，可比較反應方程式的異同． 考點：金屬冶煉的一般原理． 專題：幾種重要的金屬及其化合物． 分析：根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如 Hg、 Ag等用熱分解法冶煉． 解答：解：根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，如鈉、鎂、鋁，較活潑金屬用熱還原法，鐵、銅，不活潑金屬如 Hg、 Ag 等用熱分解法冶煉． 故選： D． 點評：本題 考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法． 考點：酯的性質；海水資源及其綜合利用；常見的生活環(huán)境的污染及治理． 分析： A． “ 地溝油 ” 中主要含油脂； B．海水中獲得食鹽為物理變化，海水提溴、碘、 Mg等需要化學變化； C．燃煤脫硫，將二氧化硫轉化為亞硫酸鹽，減少排放； D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽，均為有毒物質． 解答：解： A． “ 地溝油 ” 中主要含油脂，還含有害物質，不能食用，但可用來制肥皂（堿性條件下水解）或燃油（油脂能燃燒），故 A正確； B．海水中獲得食鹽為物理變化 ，海水提溴、碘、 Mg等需要化學變化，則從海水中提取物質不一定通過化學反應才能實現(xiàn)，故 B錯誤； C．燃煤脫硫，將二氧化硫轉化為亞硫酸鹽，減少排放，防治 SO2對空氣的污染，故 C正確； D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽，均為有毒物質，對土壤和水源會造成污染，則應集中回收處理，故 D正確，故選 B． 點評：本題考查環(huán)境污染及保護，為高頻考點，側重化學與生活、材料、資源利用的考查，注意海水中資源利用原理及二氧化硅具有導光性，題目難度不大． 考點：有機化學反應的綜合應用；綠色化學． 專題：有機反應． 分析：根據(jù) 題中信息綠色化學的要求：反應物全部轉化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達到100%，可知化合反應、加成反應符合綠色化學的要求． 解答：解：加聚反應只生成一種物質，反應物中的所有原子都轉化到生成物中，原子利用率達到 100%，符合要求，而取代反應、氧化反應、消去反應均有副產(chǎn)物，原子利用率達不到100%，不符合 “ 綠色化學 ” 要求， 故選 B． 點評：本題主要考查了綠色化學的要求是原子利用率是 100%，把握綠色化學的要求及常見反應的特點即可解答，題目難度不大． 考點：鋁的化學性質；氧化還原反應；海水資源及其綜合利用 ． 分析： A．亞硫酸鈉或二氧化硫水溶液具有還原性，能被溴氧化； B．碘離子具有還原性，過氧化氫能氧化碘離子而體現(xiàn)氧化性； C．鎂的活潑性大于 Al； D．可以發(fā)生鋁熱反應的混合物稱之為鋁熱劑． 解答：解： A．亞硫酸鈉或二氧化硫水溶液具有還原性，能被溴氧化，溴被還原生成溴離子，從而達到富集目的，故 A正確； B．碘離子具有還原性，過氧化氫能氧化碘離子而體現(xiàn)氧化性，所以過氧化氫作氧化劑，故B錯誤； C．鎂的活潑性大于 Al，所以冶煉鎂不能采用鋁熱反應，故 C錯誤； D．作為鋁熱劑重要組成的金屬氧化物，鋁熱劑應為 Al和過 渡元素的氧化物所形成的混合物，故 D錯誤； 故選 A． 點評：本題考查海水資源綜合利用及鋁熱反應，為高頻考點，側重考查元素化合物性質，熟悉海水中提取溴的方法及流程，知道金屬冶煉方法與金屬活動性強弱關系，題目難度不大．
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