【正文】 為： NaCl； 585； （ 4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量強堿反應生成亞硫酸氫鹽和水，反應方程式為NaOH+SO3═ NaHSO3；亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鈉和二氧化硫、水，反應方程式為 NaHSO3+HCl═ NaCl+H2O+SO2↑ ， 故答案為： NaOH+SO3═ NaHSO3； NaHSO3+HCl═ NaCl+H2O+SO2↑ ； （ 5）吊白塊中含有醇羥基、亞硫酸根離子，具有醇和亞硫酸鹽性質，能和鈉反應生成氫氣，能被強氧化劑氧化而發(fā)生氧化反應，不含酯基和碳碳不飽和鍵，所以不能發(fā)生皂化反應、聚合反應，故選 C、 D． 點評：本題考查海水資源綜合利用，涉及化學方程式的書寫、物質性質判斷、物理變化判斷等知識點，側重考查基礎知識，熟悉常見元素化合物知識即可解答，題目難度不大． 17.（ 1） ①ⅰ ． Cl2+2Br﹣ =Br2+2Cl﹣ ； ⅱ ． Cl2+H2O=H++Cl﹣ +HClO，增大 c（ H+），平衡逆向移動，抑制 Cl2與水的反應； ② 3； 3； 1； 3； 5NaBr； ③ 鹽酸有還原性，與溴酸根反應； （ 2） 3． 解：（ 1） ①ⅰ ．氯氣 具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質，即 Cl2+2Br﹣ =Br2+2Cl﹣ ，故答案為： Cl2+2Br﹣ =Br2+2Cl﹣ ； ⅱ ． ① 氯氣的溶解平衡為： Cl2+H2O=H++Cl﹣ +HClO，若增大 c（ H+），平衡逆向移動，會抑制Cl2與水的反應，提高 Cl2的利用率， 故答案為： Cl2+H2O=H++Cl﹣ +HClO，增大 c（ H+），平衡逆向移動，抑制 Cl2與水的反應； ② 氧化還原反應中， Br的化合價升高值為 5，氧化還原反應中的價態(tài)律，所以所的產(chǎn)物是﹣1價的溴離子， Br元素化合價降低值為 1，根據(jù)電子守恒，所以溴 酸鉀的前邊系數(shù)是 1，產(chǎn)物還有 5mol的 NaBr，溴單質系數(shù)是 3，根據(jù)鈉元素守恒，碳酸鈉的系數(shù)是 3，故答案為： 3；3； 1； 3； 5NaBr； ③ 鹽酸有還原性，溴酸根離子具有氧化性，鹽酸可以和與溴酸根反應，導致溴單質的生成量減少，故答案為：鹽酸有還原性，與溴酸根反應； （ 2）根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，可得 5=2+6n （ IO3￣），則 n （ IO3￣） =2mol，根據(jù)元素守恒，原溶液中 n（ NaI） =2+2mol=3mol ，故答案為： 3． 18.（ 1） BDE （ 2）分液漏斗 （ 3）蒸餾 （ 4） 2I+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O （ 5）苯與水互不相溶 。 （ 3）步驟⑥的目的是從 含碘的苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。 A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器 （ 2）步驟⑤的儀器名稱是 。 碘在苯中的溶解度比在水中大 19.（ 1）鋪 KClO3，插鎂條并將其點燃；生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中，表面被空氣氧化為 Fe3O4 ； （ 2） NaOH； 2Al+2OH﹣ +2H2O=2AlO2﹣ +3H2↑ ； （ 3） 8Al+3Fe3O4═4Al 2O3+9Fe 3NA． （ 4） AC． 考點：探究鋁熱反應． 專題：解題方法；元素及其化合物． 分析：（ 1）鋁熱反應的引發(fā)：鋁熱劑上鋪 KClO3，插鎂條并將其點燃即可；鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，根據(jù)金屬鐵的性質來回答； （ 2）金屬鐵和氫氧化鈉不反應，但是金屬鋁可以和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氣； （ 3）金屬鋁和鐵的氧化物在高溫下發(fā)生反應生成金屬鐵和氧化鋁的反應是鋁熱反應，根據(jù)化合價變化確定電子轉移情況； （ 4）鋁熱反應用于難熔金屬的冶煉：如鐵鉻錳等，活潑性比金屬鋁的弱． 解答：解：（ 1）鋁熱反應的引發(fā)：鋁熱劑上鋪 KClO3，插鎂條并將其點燃，利用金屬鎂燃燒產(chǎn)生的大量的熱來引發(fā)實驗，取少許反應生成的 “ 鐵塊 ” 溶于鹽酸，向其中滴加 KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色 ，證明出現(xiàn)了鐵離子，可能是金屬中混有沒反應的磁性氧化鐵或是生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中，表面被空氣氧化為 Fe3O4． 故答案為：鋪 KClO3，插鎂條并將其點燃；生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中，表面被空氣氧化為 Fe3O4 ； （ 2）金屬鐵和氫氧化鈉不反應，但是金屬鋁可以和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氣，證明上述所得的 “ 鐵塊 ” 中含有金屬鋁，可以向混合物中加入氫氧化鈉，看是否產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體時，有金屬鋁，反之則沒有，故答案為： NaOH； 2Al+2OH﹣ +2H2O=2AlO2﹣ +3H2↑ ； （ 3）金屬鋁和鐵的氧化 物在高溫下發(fā)生反應生成金屬鐵和氧化鋁，即8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe，反應每 8mol鋁參與反應，轉移的電子 24moL，所以每摩鋁參與反應，轉移的電子數(shù)為數(shù)為 3NA，故答案為： 3NA． （ 4）鋁熱反應用于難熔金屬的冶煉：如鐵鉻錳等，活潑性比金屬鋁的弱，所以過氧化鈉和氧化鎂都不合適，故答案為： AC． 點評：本題考查學生鋁熱反應的原理以及應用等知識，屬于知識的遷移應用題，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．