20xx屆高中化學(xué)人教版必修2第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用單元檢測(cè)試卷-資料下載頁(yè)
2024-11-27 22:17本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用。、石油、天然氣等資源的說(shuō)法中，正確的是（）。C．天然氣的主要成分是甲烷。、生活、社會(huì)密切相關(guān)。A．航天服材質(zhì)是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復(fù)合而成，它是一種新型有機(jī)合成材料。B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通過(guò)煤的干餾得到，并將它們分離。C．經(jīng)過(guò)一定的化學(xué)變化，可以從海水中提取氯化鈉、鎂、溴等。D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊，能減緩輪船的腐蝕，是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。A．面粉增白劑中的成份CaO2具有強(qiáng)氧化性。B．CaO能與SO2反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑。C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生。D．PM2．5是指空氣中直徑2．5m的顆粒物，它們分散在空氣中形成膠體。A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性。B．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料。D．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣。，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器
【正文】 Cl 元素，根據(jù)原子守恒知，其化學(xué)式為 NaCl； 根據(jù)氯原子守恒得關(guān)系式 NaCl﹣﹣﹣﹣ HCl， 設(shè)需要氯化鈉的質(zhì)量為 x， NaCl﹣﹣﹣﹣ HCl x 1000t % ： =x：（ 1000t% ） x= =585t， 故答案為： NaCl； 585； （ 4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量強(qiáng)堿反應(yīng)生成亞硫酸氫鹽和水，反應(yīng)方程式為NaOH+SO3═ NaHSO3；亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化硫、水，反應(yīng)方程式為 NaHSO3+HCl═ NaCl+H2O+SO2↑ ， 故答案為： NaOH+SO3═ NaHSO3； NaHSO3+HCl═ NaCl+H2O+SO2↑ ； （ 5）吊白塊中含有醇羥基、亞硫酸根離子，具有醇和亞硫酸鹽性質(zhì)，能和鈉反應(yīng)生成氫氣，能被強(qiáng)氧化劑氧化而發(fā)生氧化反應(yīng)，不含酯基和碳碳不飽和鍵，所以不能發(fā)生皂化反應(yīng)、聚合反應(yīng)，故選 C、 D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查海水資源綜合利用，涉及化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)性質(zhì)判斷、物理變化判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)，熟悉常見元素化合物知識(shí)即可解答，題目難度不大． 17.（ 1） ①ⅰ ． Cl2+2Br﹣ =Br2+2Cl﹣ ； ⅱ ． Cl2+H2O=H++Cl﹣ +HClO，增大 c（ H+），平衡逆向移動(dòng)，抑制 Cl2與水的反應(yīng)； ② 3； 3； 1； 3； 5NaBr； ③ 鹽酸有還原性，與溴酸根反應(yīng)； （ 2） 3． 解：（ 1） ①ⅰ ．氯氣 具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即 Cl2+2Br﹣ =Br2+2Cl﹣ ，故答案為： Cl2+2Br﹣ =Br2+2Cl﹣ ； ⅱ ． ① 氯氣的溶解平衡為： Cl2+H2O=H++Cl﹣ +HClO，若增大 c（ H+），平衡逆向移動(dòng)，會(huì)抑制Cl2與水的反應(yīng)，提高 Cl2的利用率， 故答案為： Cl2+H2O=H++Cl﹣ +HClO，增大 c（ H+），平衡逆向移動(dòng)，抑制 Cl2與水的反應(yīng)； ② 氧化還原反應(yīng)中， Br的化合價(jià)升高值為 5，氧化還原反應(yīng)中的價(jià)態(tài)律，所以所的產(chǎn)物是﹣1價(jià)的溴離子， Br元素化合價(jià)降低值為 1，根據(jù)電子守恒，所以溴 酸鉀的前邊系數(shù)是 1，產(chǎn)物還有 5mol的 NaBr，溴單質(zhì)系數(shù)是 3，根據(jù)鈉元素守恒，碳酸鈉的系數(shù)是 3，故答案為： 3；3； 1； 3； 5NaBr； ③ 鹽酸有還原性，溴酸根離子具有氧化性，鹽酸可以和與溴酸根反應(yīng)，導(dǎo)致溴單質(zhì)的生成量減少，故答案為：鹽酸有還原性，與溴酸根反應(yīng)； （ 2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，可得 5=2+6n （ IO3￣），則 n （ IO3￣） =2mol，根據(jù)元素守恒，原溶液中 n（ NaI） =2+2mol=3mol ，故答案為： 3． 18.（ 1） BDE （ 2）分液漏斗 （ 3）蒸餾 （ 4） 2I+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O （ 5）苯與水互不相溶 。 碘在苯中的溶解度比在水中大 19.（ 1）鋪 KClO3，插鎂條并將其點(diǎn)燃；生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過(guò)程中，表面被空氣氧化為 Fe3O4 ； （ 2） NaOH； 2Al+2OH﹣ +2H2O=2AlO2﹣ +3H2↑ ； （ 3） 8Al+3Fe3O4═4Al 2O3+9Fe 3NA． （ 4） AC． 考點(diǎn)：探究鋁熱反應(yīng)． 專題：解題方法；元素及其化合物． 分析：（ 1）鋁熱反應(yīng)的引發(fā)：鋁熱劑上鋪 KClO3，插鎂條并將其點(diǎn)燃即可；鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，根據(jù)金屬鐵的性質(zhì)來(lái)回答； （ 2）金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，但是金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣； （ 3）金屬鋁和鐵的氧化物在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)變化確定電子轉(zhuǎn)移情況； （ 4）鋁熱反應(yīng)用于難熔金屬的冶煉：如鐵鉻錳等，活潑性比金屬鋁的弱． 解答：解：（ 1）鋁熱反應(yīng)的引發(fā)：鋁熱劑上鋪 KClO3，插鎂條并將其點(diǎn)燃，利用金屬鎂燃燒產(chǎn)生的大量的熱來(lái)引發(fā)實(shí)驗(yàn)，取少許反應(yīng)生成的 “ 鐵塊 ” 溶于鹽酸，向其中滴加 KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色 ，證明出現(xiàn)了鐵離子，可能是金屬中混有沒反應(yīng)的磁性氧化鐵或是生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過(guò)程中，表面被空氣氧化為 Fe3O4． 故答案為：鋪 KClO3，插鎂條并將其點(diǎn)燃；生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過(guò)程中，表面被空氣氧化為 Fe3O4 ； （ 2）金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，但是金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，證明上述所得的 “ 鐵塊 ” 中含有金屬鋁，可以向混合物中加入氫氧化鈉，看是否產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體時(shí)，有金屬鋁，反之則沒有，故答案為： NaOH； 2Al+2OH﹣ +2H2O=2AlO2﹣ +3H2↑ ； （ 3）金屬鋁和鐵的氧化 物在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁，即8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe，反應(yīng)每 8mol鋁參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子 24moL，所以每摩鋁參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為數(shù)為 3NA，故答案為： 3NA． （ 4）鋁熱反應(yīng)用于難熔金屬的冶煉：如鐵鉻錳等，活潑性比金屬鋁的弱，所以過(guò)氧化鈉和氧化鎂都不合適，故答案為： AC． 點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鋁熱反應(yīng)的原理以及應(yīng)用等知識(shí)，屬于知識(shí)的遷移應(yīng)用題，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．
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