20xx人教版高中化學必修二第4章化學與自然資源的開發(fā)利用章末知識整合-資料下載頁
2025-11-30 03:07本頁面
【導讀】的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡。請你參與分析討論。圖中儀器B的名稱：____________。入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是____________。再由Br2的沸點為59℃可知用該套裝置提取純溴關鍵要控制溫度計b的溫度，收集59℃。C中收集到的是深紅棕色的液溴，要除去該產(chǎn)物中殘留的少量Cl2，可向其中加。1．在調水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質惡化的最大原因。工廠廢液中含有大量的Mg2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋、Ba2＋。試分析回答下列問題。①該廢液中可能大量存在的陰離子是__________。節(jié)能減排是我國政府報告中的關鍵詞。火力發(fā)電廠為了減少二氧化硫的排放，往往。微生物起生物催化作用。在微生物脫硫的反應中，F(xiàn)eS2最終被____________氧化，轉化為____________(填化學。式)而除去；反應③中若生成molS，則轉移的電子為____________mol。乙、丁中溶質的化學式為__________、__________。③工業(yè)上把電解飽和食鹽水稱為“氯堿工業(yè)”。________NaCl＋______H2O=====電解________NaOH＋________H2↑＋________。
【正文】 _______；過濾時： ____________；蒸發(fā)時： ____________。 ③ 工業(yè)上把電解飽和 食鹽水稱為“氯堿工業(yè)”。請你完成電解飽和食鹽水的化學方程式： ________ NaCl＋ ______ H2O=====電解 ________ NaOH＋ ________H2↑ ＋ ________。 解析： (1)將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰 ， 將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液 ， 然后采用過濾的方法將殘渣和溶液分離 ， 得到含有碘化鉀的溶液 ， 向水溶液中加 入氯水 ，發(fā) 生反應為 Cl2＋ 2I－ ===I2＋ 2Cl－ ， 向含有碘單質的 溶液中加入萃取劑進行萃取 ， 得到上層溶液為無色、下層溶液有色 ， 說明水在上層、含有碘的有機溶劑在下層 ， 萃取劑的密度大于水 ， 一般常用 CCl4作萃取劑且密度大于水 ， 所以該萃取劑為 CCl4。 (2)溫度對食鹽溶解度的影響不大 ， 所以將海水蒸發(fā)得到粗鹽和母液 ， 采用重結晶的方法獲取精鹽；貝殼的主要成分是碳酸鈣 ， 煅燒貝殼得到 CaO， CaO 溶于水發(fā)生反應 CaO＋H2O===Ca(OH)2， 石灰乳和鎂離子反應 Mg2＋ ＋ Ca(OH)2===Mg(OH)2↓ ＋ Ca2＋ ， Mg(OH)2溶于稀鹽酸得到 MgCl2溶液 ， 將 MgCl2 6H2O在 HCl氛圍中脫水得到 MgCl2， 電解熔融 MgCl2得到 Mg。 答案： (1)過濾 CCl4 Cl2＋ 2I－ ===I2＋ 2Cl－ (2)①Mg 2＋ ＋ Ca(OH)2===Mg(OH)2↓ ＋ Ca2＋ Mg(OH)2＋ 2H＋ ===Mg2＋ ＋ 2H2O ② 攪拌 ， 加速固體溶解 引流 ， 使溶液沿玻璃棒流下 攪拌 ， 使溶液均勻受熱 ， 防止液體濺出 ③ 2 2 2 1 Cl2↑
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