化學與自然資源的開發(fā)利用單元測試題-資料下載頁
2025-06-15 20:45本頁面
【正文】 性質，運用這種方法檢驗鐵的存在，是非常簡單的。（3）既然所得熔融物是鐵鋁合金，欲驗證鋁的存在，就需要尋找鐵與鋁的除以。從學過的知識分析，鋁可與NaOH溶液反應產生而鐵不能，據(jù)此即可驗證鋁的存在。（4）由于該反應是在高溫下進行的，高溫下鐵可被空氣中的氧氣氧化為Fe3O4。（5）由于生成物中必然有置換出來的鐵，還有少量的Fe3O4，因此生成物溶于鹽酸時可能發(fā)生如下反應：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2。由于生成的Fe3O4是少量的，所以反應后溶液中的Fe3+可能被生成的鐵完全消耗，因此滴加KSCN溶液不會有紅色出現(xiàn)。18．答案：（1）Cl2+2Br－=2Cl－+Br2；BrO3－；Br2；Br2。（2）Br2+SO2+2H2O=4H++Br－+SO42－。（3）分液漏斗；（4）②、⑤、⑥。提示：乙醇與水互溶，不能做萃取劑；氫氧化鈉溶液可以吸收溴，但不屬于萃??；裂化汽油中含有烯烴，可與溴發(fā)生加成反應，也不能做萃取劑。19．答案：（1）①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 ②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O（2）25%%解析：（2）設每次吸收的SO2的物質的量為xNa2SO3 + SO2 + H2O=2NaHSO31 110103L x所以，x=10103L=1000mol故，該工廠產生的尾氣中SO2氣體的體積分數(shù)是：(1000mol)/103L100％=25％。答：該工廠產生的尾氣中SO2氣體的體積分數(shù)是25％。20．（1）BDE （2）過濾 蒸餾 （3）2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O （4）苯與水互不相溶 碘在苯中的溶解度比在水中大 （5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液 觀察是否出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質碘）提示：（1）灼燒需要在坩堝中進行，坩堝放在泥三角上，泥三角置于三腳架上。加熱需要酒精燈。（2）通過步驟③，從海藻灰的懸濁液中得到了含碘離子的水溶液，因此該操作是過濾；欲從碘與苯的溶液中回收苯，再分離出碘，只有用蒸餾的辦法。加熱，苯揮發(fā)后即留下固態(tài)的碘。（3）通過步驟④得到碘單質，很顯然是發(fā)生了氧化還原反應，氧化劑是二氧化錳，還原劑是I－。（5）考查萃取劑的選擇原則。（6）碘遇淀粉變藍，這一特性可用于碘與淀粉的相互檢驗。21．（1）過濾 Ca(OH)2 （2）NaAlO2 Fe2O3 CaCO3 Al2O3（3）① Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③2Al(OH)3Al2O3+3H2O提示：工業(yè)制備鋁的過程可簡單表示為：鋁土礦→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al。根據(jù)題意，D是Na2CO3，可與Ca(OH)2反應重新生成NaOH。22．（1）NO2 （2）偏低 （3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水 （4） （5）b、c、e、g或b、e、g或c、e、g解析：（1）混合氣體進入反應管中，混合氣體中的SO2被I2吸收，剩余的氣體為N2和O2。量氣管內增加水的體積即為N2和O2的總體積。（2）當反應管內藍色消去，說明I2與SO2恰好反應，若繼續(xù)通入氣體，則未反應的SO2也會排入量氣管中，使NO2的體積增大，測得SO2的含量降低。（3）反應管中I2與淀粉的作用是吸收SO2，且恰好完全反應時溶液由藍色變無色來指示反應的終點。其他一些能氧化SO2，且溶液有顏色變化的物質可代替I2和淀粉，如酸性KMnO4溶液或溴水。（4）因SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，n(SO2)=n(I2)=Va10－3LcmolL－1=cVal0－3mol， V(SO2)= cVal0mol22400mL/mol=，故SO2的體積分數(shù)為：100％。（5）由所給裝置可知，反應管起密封容器的作用，因此，可用試管或廣口瓶代替，而量取氣體的體積還可通過測量氣體所排出液體的體積，可用廣口瓶或試管、雙孔塞、量筒代替量氣管。其裝置可以為：b、c、e、g（廣口瓶和試管可以同時使用）或b、e、g或c、e、g。24．（1）5CO+I2O5I2+5CO2 （2） mg/L提示：（1）中反應物、產生物均已知，根據(jù)化合價升降總值相等即可將其配平。（2）根據(jù)題意，反應①產生的I2所消耗的S2O32－的物質的量為：10－3L 10－3mol/L－ 10－3L－2mol/L52=510－5 mol。由：5CO+I2O5I2+5CO2和I2+2S2O32－=2I－+S4O62－得關系式：5CO～I2～2S2O32－，然后代入數(shù)據(jù)進行計算。第 12 頁 共 12 頁
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