化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用單元測(cè)試題-資料下載頁(yè)
2025-06-15 20:45本頁(yè)面
【正文】 性質(zhì)，運(yùn)用這種方法檢驗(yàn)鐵的存在，是非常簡(jiǎn)單的。（3）既然所得熔融物是鐵鋁合金，欲驗(yàn)證鋁的存在，就需要尋找鐵與鋁的除以。從學(xué)過(guò)的知識(shí)分析，鋁可與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生而鐵不能，據(jù)此即可驗(yàn)證鋁的存在。（4）由于該反應(yīng)是在高溫下進(jìn)行的，高溫下鐵可被空氣中的氧氣氧化為Fe3O4。（5）由于生成物中必然有置換出來(lái)的鐵，還有少量的Fe3O4，因此生成物溶于鹽酸時(shí)可能發(fā)生如下反應(yīng)：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2。由于生成的Fe3O4是少量的，所以反應(yīng)后溶液中的Fe3+可能被生成的鐵完全消耗，因此滴加KSCN溶液不會(huì)有紅色出現(xiàn)。18．答案：（1）Cl2+2Br－=2Cl－+Br2；BrO3－；Br2；Br2。（2）Br2+SO2+2H2O=4H++Br－+SO42－。（3）分液漏斗；（4）②、⑤、⑥。提示：乙醇與水互溶，不能做萃取劑；氫氧化鈉溶液可以吸收溴，但不屬于萃??；裂化汽油中含有烯烴，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，也不能做萃取劑。19．答案：（1）①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 ②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O（2）25%%解析：（2）設(shè)每次吸收的SO2的物質(zhì)的量為xNa2SO3 + SO2 + H2O=2NaHSO31 110103L x所以，x=10103L=1000mol故，該工廠產(chǎn)生的尾氣中SO2氣體的體積分?jǐn)?shù)是：(1000mol)/103L100％=25％。答：該工廠產(chǎn)生的尾氣中SO2氣體的體積分?jǐn)?shù)是25％。20．（1）BDE （2）過(guò)濾 蒸餾 （3）2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O （4）苯與水互不相溶 碘在苯中的溶解度比在水中大 （5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液 觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘）提示：（1）灼燒需要在坩堝中進(jìn)行，坩堝放在泥三角上，泥三角置于三腳架上。加熱需要酒精燈。（2）通過(guò)步驟③，從海藻灰的懸濁液中得到了含碘離子的水溶液，因此該操作是過(guò)濾；欲從碘與苯的溶液中回收苯，再分離出碘，只有用蒸餾的辦法。加熱，苯揮發(fā)后即留下固態(tài)的碘。（3）通過(guò)步驟④得到碘單質(zhì)，很顯然是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化劑是二氧化錳，還原劑是I－。（5）考查萃取劑的選擇原則。（6）碘遇淀粉變藍(lán)，這一特性可用于碘與淀粉的相互檢驗(yàn)。21．（1）過(guò)濾 Ca(OH)2 （2）NaAlO2 Fe2O3 CaCO3 Al2O3（3）① Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③2Al(OH)3Al2O3+3H2O提示：工業(yè)制備鋁的過(guò)程可簡(jiǎn)單表示為：鋁土礦→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al。根據(jù)題意，D是Na2CO3，可與Ca(OH)2反應(yīng)重新生成NaOH。22．（1）NO2 （2）偏低 （3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水 （4） （5）b、c、e、g或b、e、g或c、e、g解析：（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管中，混合氣體中的SO2被I2吸收，剩余的氣體為N2和O2。量氣管內(nèi)增加水的體積即為N2和O2的總體積。（2）當(dāng)反應(yīng)管內(nèi)藍(lán)色消去，說(shuō)明I2與SO2恰好反應(yīng)，若繼續(xù)通入氣體，則未反應(yīng)的SO2也會(huì)排入量氣管中，使NO2的體積增大，測(cè)得SO2的含量降低。（3）反應(yīng)管中I2與淀粉的作用是吸收SO2，且恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液由藍(lán)色變無(wú)色來(lái)指示反應(yīng)的終點(diǎn)。其他一些能氧化SO2，且溶液有顏色變化的物質(zhì)可代替I2和淀粉，如酸性KMnO4溶液或溴水。（4）因SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，n(SO2)=n(I2)=Va10－3LcmolL－1=cVal0－3mol， V(SO2)= cVal0mol22400mL/mol=，故SO2的體積分?jǐn)?shù)為：100％。（5）由所給裝置可知，反應(yīng)管起密封容器的作用，因此，可用試管或廣口瓶代替，而量取氣體的體積還可通過(guò)測(cè)量氣體所排出液體的體積，可用廣口瓶或試管、雙孔塞、量筒代替量氣管。其裝置可以為：b、c、e、g（廣口瓶和試管可以同時(shí)使用）或b、e、g或c、e、g。24．（1）5CO+I2O5I2+5CO2 （2） mg/L提示：（1）中反應(yīng)物、產(chǎn)生物均已知，根據(jù)化合價(jià)升降總值相等即可將其配平。（2）根據(jù)題意，反應(yīng)①產(chǎn)生的I2所消耗的S2O32－的物質(zhì)的量為：10－3L 10－3mol/L－ 10－3L－2mol/L52=510－5 mol。由：5CO+I2O5I2+5CO2和I2+2S2O32－=2I－+S4O62－得關(guān)系式：5CO～I(xiàn)2～2S2O32－，然后代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1