20xx年高中化學第四章化學與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課時練習新人教a版必修22-資料下載頁
2025-03-15 03:23本頁面
【正文】 程式Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O和途徑Ⅱ的反應方程式2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，可以看出途徑Ⅱ的優(yōu)點是：①產(chǎn)生等量的CuSO4，比途徑Ⅰ消耗硫酸小；②途徑Ⅱ不產(chǎn)生污染大氣的氣體（SO2)。 （3)顯然過濾得到的不溶物不經(jīng)洗滌是不會純凈的，故D項一定不會成為本問題理由的。 答案：（1)a、b （2)耗酸少；無污染性氣體（SO2)產(chǎn)生 （3)D：這是一個將化學基礎(chǔ)知識運用到實際生產(chǎn)中的問題，設(shè)計實施方案應用廉價的原料，簡單易行。依據(jù)題意應分三步實施。把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，Cu2+→Cu，完成此步可選用鐵原料：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。加鐵前必須將Fe3+、Cu2+與Cl、NO3分離，可加堿使Fe3+→Fe(OH)3↓,Cu2+→Cu(OH)2↓，廉價的堿為Ca(OH)2，過濾后Fe(OH)Cu(OH)2只需轉(zhuǎn)為鹽溶液才能進行下一步反應，此方案實施只能用稀硫酸： Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO42)3+6H2O,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。 答案：Ca(OH)2溶液、稀H2SO鐵 （1)Fe3++3OH=Fe(OH)3↓ Cu2++2OH=Cu(OH)2↓ （2)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O （3)2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu：（1)大量紅棕色污染性氣體需要妥善處理。 （2)硫在酒精中微溶，在酒精與H2O的混合溶液中溶解度更小，所以把硫的酒精飽和溶液加入水中會出現(xiàn)渾濁。 （3)④說明不溶物中有Cu2O。 （4)綜上分析，黑色不溶物的成分為：Cu2O、S和CuS、Cu2S中的一種或兩種 答案：（1)必須在密閉系統(tǒng)中（或在通風櫥中)進行，防止污染空氣（或防止中毒)黑色沉淀中有還原性物質(zhì)，濃硝酸的氧化性強于濃硫酸 （2)硫（或S)硫微溶于酒精但不溶于水，將硫的酒精溶液倒入水中，即可析出固體硫 （3)Cu2O+4NH3H2O=2［Cu(NH3)2］++2OH+3H2O, 4［Cu(NH3)2］++8NH3H2O+O2=4［Cu(NH3)4］2++4OH+6H2O （4)Cu2O、S以及CuS和Cu2S中的一種或兩種
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