20xx年高中化學(xué)第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課時練習(xí)新人教a版必修22(留存版)
【正文】 溶物，向其中加5 mL酒精，充分振蕩后，靜置、過濾，把濾液移入盛有水的小試管中，振蕩，出現(xiàn)渾濁。H2還原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，加入稀H2SO4溶液變藍和得到紅色固體，證明原固體中含Cu2O，而Cu不能證明其有無。加鐵前必須將Fe3+、Cu2+與Cl、NO3分離，可加堿使Fe3+→Fe(OH)3↓,Cu2+→Cu(OH)2↓，廉價的堿為Ca(OH)2，過濾后Fe(OH)Cu(OH)2只需轉(zhuǎn)為鹽溶液才能進行下一步反應(yīng)，此方案實施只能用稀硫酸： Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO42)3+6H2O,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。 （3)顯然過濾得到的不溶物不經(jīng)洗滌是不會純凈的，故D項一定不會成為本問題理由的。鋁在自然界中只以化合態(tài)存在，且工業(yè)上是通過電解氧化鋁獲得的，只在近代發(fā)明電以后才實現(xiàn)的。各步反應(yīng)加入的原料依次是____________ 。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體和藍色溶液無色氣體無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和藍色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是（ ）2O，可能有Cu2O，可能有Cu和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是（ ），通過所產(chǎn)生的氣體區(qū)別，通過溶液的顏色區(qū)別，通過殘留固體的質(zhì)量區(qū)別，通過殘留固體的顏色區(qū)別 g，向其中加入2 mol1L硫酸、2 mol④取少量不溶物，向其中加入3 mL氨水，振蕩，溶液呈無色，在空氣中靜置，溶液變?yōu)樯钏{色。 答案：D ：由于二者溶于硝酸和加熱灼燒的產(chǎn)物是相同的，故無法通過這些變化定性區(qū)別，但產(chǎn)物的量是不同的。 答案：Ca(OH)2溶液、稀H2SO鐵 （1)Fe3++3OH=Fe(OH)3↓ Cu2++2OH=Cu(OH)2↓ （2)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O （3)2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu：（1)大量紅棕色污染性氣體需要妥善處理。 （2)根據(jù)途徑Ⅰ的反應(yīng)方程式Cu
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