20xx年高中化學(xué)第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課時練習(xí)新人教a版必修22(存儲版)
【正文】 (NH3)4］2+。在春秋晚期我們就會煉鐵，戰(zhàn)國晚期就會煉鋼。L1 L= mol mol H2SO4恰好完全反應(yīng)生成CuSO4和Fe2(SO4)3，反應(yīng)前后銅元素和鐵元素的化合價沒有發(fā)生變化，即金屬氧化物中氧元素的物質(zhì)的量與SO4的物質(zhì)的量相等。 （2)根據(jù)途徑Ⅰ的反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O和途徑Ⅱ的反應(yīng)方程式2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，可以看出途徑Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是：①產(chǎn)生等量的CuSO4，比途徑Ⅰ消耗硫酸?。虎谕緩舰虿划a(chǎn)生污染大氣的氣體（SO2)。 （3)④說明不溶物中有Cu2O。 答案：Ca(OH)2溶液、稀H2SO鐵 （1)Fe3++3OH=Fe(OH)3↓ Cu2++2OH=Cu(OH)2↓ （2)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O （3)2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu：（1)大量紅棕色污染性氣體需要妥善處理。 ①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,而Fe、Cu與堿液不反應(yīng)； ②Fe+H2SO42=FeSO42+H2↑,而Cu與稀硫酸不反應(yīng)； ③加入稀硝酸后，溶液中的Fe2+會被硝酸氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可用SCN進(jìn)行檢驗； ④3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O， Cu2++2OH=Cu(OH)2↓(藍(lán)色) 通過分析上述反應(yīng)過程的現(xiàn)象，完成對樣品成分的確定。 答案：D ：由于二者溶于硝酸和加熱灼燒的產(chǎn)物是相同的，故無法通過這些變化定性區(qū)別，但產(chǎn)物的量是不同的。 答案：C ：活潑性越強(qiáng)的金屬在自然界中易以化合態(tài)存在，且因金屬離子得電子能力較弱，生產(chǎn)和使用的時間往往就偏晚。④取少量不溶物，向其中加入3 mL氨水，振蕩，溶液呈無色，在空氣中靜置，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。（3）有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。1L硫酸、2 mol）1.（2009年啟東模擬）下列說法中不正確的是（ ）、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時間順序是（ ）、鐵、鋁、鈦 、鋁、銅、鈦、鐵
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1