【正文】 和 NaHCO3均能生成白色沉淀 CaCO3故 B錯誤； C． CO2與 Na[Al(OH)4反應生成 Al(OH)3白色沉淀 ,CO2與 Na2SiO3生成 H2SiO3白色沉淀 ,故無法鑒別， C錯誤； D． Br2(g)和 NO2均能把碘化鉀氧化成 碘單質而使粉試變藍，故 D錯誤；故選 A。 2H2O的質量分數(shù)為 100%=% ， 故答案為： %． 19.（ 1） Na＞ Cl＞ F （ 2） HClO4＞ H2SO4 （ 3） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （ 4） ① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ② 取少量 A 溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成 ③ ④ AlO2+4H+=Al3++2H2O （ 5） S2O＋ 4Cl2＋ 5H2O===2SO＋ 8Cl－ ＋ 10H＋ 考點：原子結構 ,元素周期表無機推斷 答案：（ 1） Na＞ Cl＞ F （ 2） HClO4＞ H2SO4 （ 3） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （ 4） ① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ② 取少量 A 溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成 ③ ④ AlO2+4H+=Al3++2H2O （ 5） S2O＋ 4Cl2＋ 5H2O===2SO＋ 8Cl－ ＋ 10H＋ 解析過程： 根據(jù)元素在周期表中的位置可推知 ① 是 H； ② 是 O； ③ 是 F； ④ 是 Na； ⑤ 是 Al；⑥ 是 S； ⑦ 是 Cl。 。所以這幾種元素的原子半徑由大到小的順序為 NaClF； （ 2）元素的非金屬性 ClS；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以 S、 Cl 的最高價含氧酸的酸性強弱為 HClO4H2SO4； （ 3） H2O2在酸性溶液中能將 Fe2+氧化，該反應的離子方程式是 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O； （ 4）本題的突破點為 “B 為黃綠色氣體 ” ，因為電解氯化鈉溶液可制得氯氣，根據(jù)圖示可知： A是 NaCl 。 H2O═ NH4HCO3； ② CO2脫除效率隨吸收劑的 pH增大而增大； ； ③ 碳酸氫銨受熱易分解生成二氧化碳； （ 2） ① 選 D； ② %； （ 1） ① 氨水與 CO2反應生成碳酸氫銨，反應的方程式為 CO2+NH3 （ 5）由 ② 、 ④ 、 ⑥ 元素組成的化合物 W（在酸性溶液中發(fā)黃， W還原性較強），在溶液中易被 ⑦ 的 單 質 氧 化 ， 該 反 應 的 離 子 方 程 式為 。 2H2O的質量分數(shù)為 ．（相對原子質量： Ca﹣ 40 Br﹣ 80 H﹣ 1 O﹣ 16） ，參照元素 ① ～ ⑦ 在表中的位置，請回答下列問題： （ 1） ③ 、 ④ 、 ⑦ 的原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）。 2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取 ，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到 ．則 CaBr2 ④ 寫出過量的 E 與 F 溶 液 中 溶 質 反 應 的 離 子 方 程式 。 【 ks5u解析】 A． CO、 NO不是酸性氧化物，所以 A錯誤； B．碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了 CO2 的雨水能把石頭穿透，所以 B正確； C． 漂白粉屬于混合物而不是純凈物，所以漂白粉不屬于電解質，所以 C錯誤； D． 核反應不是物理變化，也不是化學變化，所以 D錯誤；故選 B. 16.（ 1） HCl； FeCl3； （ 2） 2Na+2H2O═ 2Na++2OH﹣ +H2↑ ； 2Fe2++Cl2═ 2Fe3++2Cl﹣ ； （ 3） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O． 考點：無機物的推斷． 分析：金屬 A 焰色反應為黃色，故 A 為金屬 Na，由反應 ① 可知， D 為 NaOH，氣體甲為 H2；氫氧化鈉與金屬 B反應生成氫氣，故金屬 B為 Al．黃綠色氣體乙為 Cl2，與氫氣反應生成丙為 HCl， HCl溶于水得物質 E為鹽酸．氫氧化鈉與物質 G反應生成紅褐色沉淀是 Fe（ OH） 3，故物質 G 中含有 Fe3+，由轉化關系 HCl 物質 F 物質 G，可知金屬 C 為 Fe，物質 F為 FeCl2，物質 G為 FeCl3，結合物質的性質解答該題結合物質的性質解答該題． 解答：解：金屬 A 焰色反應為黃色，故 A為 金屬 Na，由反應 ① 可知， D為 NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬 B反應生成氫氣，故金屬 B為 Al．黃綠色氣體乙為 Cl2，與氫氣反應生成丙為 HCl， HCl溶于水得物質 E為鹽酸．氫氧化鈉與物質 G反應生成紅褐色沉淀是 Fe（ OH） 3，故物質 G中含有 Fe3+，由轉化關系 HCl 物質 F 物質 G，可知金屬 C為 Fe，物質 F為 FeCl2，物質 G為 FeCl3， （ 1）由以上分析可知丙為 HCl， G為 FeCl3， 故答案為： HCl； FeCl3； （ 2）反應 ① 為 Na和水的反應，離子方程式為 2Na+2H2O═ 2Na++2OH﹣ +H2↑ ， 反應 ⑤ 為氯氣氧化氯化亞鐵，離子方程式為 2Fe2++Cl2═ 2Fe3++2Cl﹣ ， 故答案為： 2Na+2H2O═ 2Na++2OH﹣ +H2↑ ； 2Fe2++Cl2═ 2Fe3++2Cl﹣ ； （ 3）乙為 Cl2， D為 NaOH，乙 +D的化學方程式為 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸鈉） +H2O， 故答案為： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O． 點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，解答本題的關鍵是能根據(jù)物質的特性如顏色為突破口進行推斷，答題時注意體會． 17.（ 1） ① CO2+NH3 （ 1）同周期元素，從左到右，原子半徑減小；同主族元素，從上到下，原子