20xx人教版高中化學必修一第3章金屬及其化合物單元測試題(編輯修改稿)
2025-01-03 00:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 B中，如果發(fā)生了預期的反應，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應為 ________，但是，實驗結(jié)果固體灼燒前后質(zhì)量比為 30∶29 ，則高溫灼燒后生成物是 ____________________。 ④ 比較兩種方法，你認為較好的方法是 __________。 20．實驗室用下圖所示儀器和藥品做 CO2和 Na2O2反應制 O2的實驗，試填寫下列空白。 (1)裝置 ② 中所盛溶液最好選用 __________。 A．飽和食鹽水 B．飽和 NaHCO 3溶液 C．澄清石灰水 D． NaCl溶液 (2)如果將所制氣體按從左到右流向排列裝置時，上述各儀器裝置連接的正確順序是(填寫裝置的編號 )________接 __________接 __________接 __________，其中 ②③④ 之間的儀器接口順序應為 (用接口標識 A、 B、 C?? 填寫 )__________。 (3)裝置 ② 的作用是 ____________________________________，發(fā)生反應的離子方程式是 ___________________________ 21．鋁是一種重要的金屬。 (1)鋁在元素周期表中的位置是 __________。 (2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。 (3)鋁與 NaOH溶液反應的離子方程式為 ____________________________；同溫同壓下，在濃度和體積均為 100 mL 2 mol/L的鹽酸及 NaOH溶液中加入等質(zhì)量的 Al，產(chǎn)生氣體的體積比為 5∶6 ，則所加 Al的質(zhì)量為 __________。 (4)以上述所得 AlCl3溶液為原料制取無水 AlCl3，先制得 AlCl36H 2O晶體，主要操作包括 ________________________，在干燥的 HCl氣流中加熱 AlCl36H 2O晶體，能進 一步制取無水 AlCl3 ， 其 原 因 是 ( 結(jié) 合 離 子 方 程 式 簡 要 說明 )____________________________________________。 Al、 (NH4)2SO MgCl AlCl FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示 (氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積 )： 回答下列問題： (1)混合物中是否存在 FeCl2： ____________(填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) 。 (2)混合物中是否存在 (NH4)2SO4： ____________(填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) 。 (3)寫出反應 ④ 的離子方程式： ________________________。 (4)請根據(jù)計算判斷混合物中是否含有 AlCl3(簡述計算依據(jù)和計算結(jié)果，不要求寫出完整的計算過程 )。 參考答案 一、選擇題 (每小題 3分，共 54分 ) 1．解析：根據(jù)平常對各元素的化合物性質(zhì)的了解得知，鐵的化合物多數(shù)有顏色，紅色的比較多。 答案： B 2．解析： 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3； Na2CO3＋ CO2＋ H2O===2NaHCO3； 2FeCl3＋Fe===3FeCl2；硅酸不能。 答案： A 3．解析：由題意可知， Na與 AlCl3恰好完全反應， AlCl3的物質(zhì)的量為 mol，根據(jù) Al元素守恒，計算得 NaAlO2的物質(zhì)的量為 mol；由 Cl元素守恒，得 NaCl的物質(zhì)的量為 mol，則生成物中鈉元素的物質(zhì)的量為 mol，所以加入金屬鈉的質(zhì)量為 g。 答案： B 4．解析：利用反應 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3可制取氫氧化鐵，所以 A項正確；鹵素單質(zhì)的氧化性隨其原子序數(shù)的增加而減弱， I2與 Fe反應的生成物為 FeI2，即 Fe3＋ 的氧化性大于 I2的氧化性，因此 Fe3＋ 可氧化 I－ ，則 B、 C項錯誤；鐵元素位于元
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