20xx人教版高中化學(xué)必修一第3章金屬及其化合物單元測(cè)試題(參考版)
2024-12-02 00:30本頁(yè)面
【正文】 答案： (1)否 (2)是 (3)AlO＋ H＋ ＋ H2O===Al(OH)3↓ (4)由題中信息可推得一定含有 Al、 (NH4)2SO4和 MgCl2三種物質(zhì)，而計(jì)算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量 之和剛好等于 g，所以一定沒(méi)有 AlCl3。得到白色沉淀久置不變色，說(shuō)明無(wú) FeCl2(氫氧化亞鐵易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵 )，因?yàn)?NaOH過(guò)量，所以白色沉淀不可能含有氫氧化鋁，則說(shuō)明 g白色沉淀為 Mg(OH)2，因此 MgCl2的質(zhì)量為 g 。 ：根據(jù)生成氣體通過(guò)堿石灰體積不變 (無(wú)酸性氣體 )，而通過(guò)濃硫酸體積減小，說(shuō)明剩余的 L氣體為氫氣，即原固體中一定含有金屬 Al，且其質(zhì)量為 27 g/mol ＝ g。 答案： (1)第 3周期第 ⅢA 族 (2)2Al＋ Fe2O3高溫 Al2O3＋ 2Fe (3)2Al＋ 2OH－ ＋ 2H2O===2AlO＋ 3H2↑ g (4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3H＋ ，在干燥的 HCl 氣流中，抑制 AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3 答案： (1)①A ② 取黑色粉末少許于試管中，加適量稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則原黑色粉末為鐵，若無(wú)氣泡產(chǎn)生則原粉末為 Fe3O4 ③ 用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無(wú)水硫酸銅檢測(cè)是否有水產(chǎn)生 (或用純凈的一氧化碳與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢測(cè)是否有二氧化碳產(chǎn)生 )(其他合理答案也可 ) (2)① 坩堝 ② 紅棕色 黑色 不能 也可能為 Fe3O4 ③10/9 Fe3O4 ④B 20．解析： (3)2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ ， 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ ，由上 述兩個(gè)方程式可以看出，當(dāng)鹽酸與 NaOH的物質(zhì)的量相同時(shí)，產(chǎn)生 H2的體積比為 1∶3 ，現(xiàn)為5∶6 ＞ 1∶3 ，故加入的 Al 相對(duì)鹽酸過(guò)量，對(duì) NaOH 不足。 答案： B 二、非選擇題 (共 46分 ) 19．解析： (1)①B 錯(cuò)誤，因?yàn)?Fe2O3是紅棕色的； ② 常用的方法是加酸溶解，金屬和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而 Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生； ③ 鑒別混合物中是否有 Fe3O4固體，可以用還原劑 將氧化物還原，檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，如用氫氣還原，則檢驗(yàn)是否有水生成，如用 CO還原，則檢驗(yàn)是否有 CO2氣體產(chǎn)生。2 ，所需 H Al、 CO的物質(zhì)的量之比為 3∶2∶3 ， C正確；明礬雖然含結(jié)晶水，但其組成一定，故為純凈物。2 ＝ n(Al) 答案： AB 16．解析： Fe3＋ 與 SCN－ 和 OH－ 反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，與 Fe2＋ 和 SO不反應(yīng)。 答案： D 14．解析：除雜質(zhì)不引入新雜質(zhì)， Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH。 答案： C 12．解析：該題為信息題，根據(jù)題目所給信息結(jié)合數(shù)據(jù)較易得出正確答案為 D。 答案： B 11．解析：據(jù)反應(yīng)方程式： Na2O＋ H2O===2NaOH① Na2O2＋ H2O===2NaOH＋ O2↑② 可知 ①② 式等物質(zhì)的量的 Na2O、 Na2O2耗 H2O一樣多，產(chǎn)生溶質(zhì) NaOH一樣多。 故 C項(xiàng)正確。 答案： D 8．解析：過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，可將 SO氧化為 SO， B項(xiàng)錯(cuò)誤； Na2O2溶于水后生成的強(qiáng)堿 NaOH與 HCO不共存， C、 D項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng) ② 中 Cl－ 沒(méi)有參與反應(yīng)，因此濃度不變， 仍為 4 mol/L。剩余的 mol H＋ 與 Fe2O3反應(yīng)，生成的 Fe3＋ 和 Fe反應(yīng)，如果仍有 Fe剩余，則 Fe再與 H＋ 繼續(xù)反應(yīng)。加入 堿時(shí)只與 Al2O3反應(yīng)， Al2O3～2OH－ ，即每份生成物中 Al2O3為 mol，則鋁的物質(zhì)的量為 mol。所以不可能。 答案： A 6．解析：根據(jù)兩次反應(yīng)后溶液的 pH可計(jì)算出參加反應(yīng)的 OH－ 為 mol，參加反應(yīng)的 H＋ 為 mol。 答案： A 5．解析：題目中涉及的化學(xué)方程為 CuO＋ 2HCl===CuCl2＋ H2O， Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋3H2O； CuO＋ H2Cu＋ H2O， Fe2O3＋ 3H22Fe＋ 3H2O，當(dāng)氧化物的物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氫氣的物質(zhì)的量等于消耗酸的物
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