20xx人教版高中化學(xué)必修1第三章金屬及其化合物綜合檢測(cè)(參考版)
2024-12-02 22:45本頁(yè)面
【正文】 第 (5)問(wèn)中，將 Na2O2換成 Na2O，則發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋ CO2===Na2CO3，無(wú) O2放出，所以蚊香會(huì)逐漸熄滅。說(shuō)明這兩個(gè)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，并且說(shuō)明單質(zhì) C為變價(jià)金屬單質(zhì)，即為鐵。從正向思維開(kāi)始，由化合物 A、單質(zhì) B反應(yīng)生成單質(zhì) C和化合物 D出發(fā)，這種兩 種固體之間發(fā)生的反應(yīng)，在中學(xué)學(xué)過(guò)的不多，印象最深當(dāng)屬 “ 鋁熱反應(yīng) ” ， B還可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可合理地假定單質(zhì) B為鋁，那么 A應(yīng)是一種不太活潑金屬的氧化物，如鐵的氧化物。 答案 ： (1)生成 Al(OH)3 沉淀達(dá)最大值 (2)Al(OH)3 沉淀完全溶解于 NaOH 溶液成為 NaAlO2 溶液 (3)Al3＋ ＋ 4OH－ ===AlO2－ ＋ 2H2O 1 解析： 解答此類問(wèn)題，一般可以從正、逆雙向思維入手。故 A點(diǎn)表示得到 Al(OH)3沉淀的最大量， B點(diǎn)表示 Al(OH)3沉淀完全溶解，涉及的離子反應(yīng)為： Al3＋ ＋ 3OH－ ===Al(OH)3↓ ， Al(OH)3＋ OH－ ===AlO2－ ＋ 2H2O。 二、非選擇題 1 答案： (1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑? 4Na＋ O2===2Na2O (2)鈉與水反應(yīng)放出熱量 鈉的熔點(diǎn)低 C (3)2Na＋ 2H2O===2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑ mol (4)防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸 1 解析： 根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象， A與 B 反應(yīng)有氣體生成， A與 E 反應(yīng)有氣體生成， 所以 A是 Na2CO3溶液， ② 和 ③ 的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)， B是 HCl溶液， E是 NaHSO4溶液， C是 AgNO3溶液， D是 BaCl2溶液。再由 Mg＋ H2SO4===MgSO4＋ H2↑ ， 2Al＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋ 3H2↑ 可以計(jì)算出生成 n(H2)＝ mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(H2)＝ mol L從 200 mL到 240 mL， NaOH 溶解 Al(OH)3： NaOH＋ Al(OH)3===NaAlO2＋ 2H2O，則此過(guò)程消耗 n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝ mol，故 c(NaOH)＝ L＝ 5 molmol－ 1＝ g； n(Al)＝ n[Al(OH)3]＝ mol－ mol＝ mol，m(Al)＝ mol 27 g故 n(Mg)＝ n[Mg(OH)2]＝ mol。從圖象中看到，從開(kāi)始至加入 NaOH溶液 20 mL，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中 H2SO4溶解 Mg、 Al后有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為： H2SO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋ 2H2O。若開(kāi)始時(shí) 鐵粉足 夠多，不溶物中也可能含有鐵粉，答案為 B。 1 解析： 選 B。 1 解析： 選 C。 1 解析 ：選 C。 1 解析 ： 選 C。 解析： 選 A。 解析： 選 C。 解析： 選 A。分析反應(yīng) ① 中元素化合價(jià)變化情況可知： C是還原劑， Cl2是氧化劑，兩者物質(zhì)的量之比為 1∶ 1。向 NaOH溶液中通入 CO2至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)為： 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O， Na2CO3＋ H2O＋ CO2===2NaHCO3，故溶液中主要存在 Na＋ 、 HCO3－ 。 Al2(SO4)3 與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng)方程式為： Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓ ＋ 3Na2SO4， Al(OH)3＋ NaOH===NaAlO2＋ 2H2O，故不能得到 Al(OH)3沉淀。 A中，向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解后得到的是Ca(HCO3)2溶液，它與 NaHCO3飽和溶液不反應(yīng)； B 中，向 Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量 HCl的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)： H＋ ＋ CO32－ ===HCO3－ ，不能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w； C中，等質(zhì)量的 NaHCO3和 Na2CO3，前者的物質(zhì)的量大，產(chǎn)生氣體多。由于空氣中含有 O CO H2O(g)，只要易與它們發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)都必須隔絕空氣密封保存。生鐵中含有較多的碳，形成 合金，而合金的熔點(diǎn)低于各組分的熔點(diǎn)。5H2O顯藍(lán)色。 第三 章綜合檢測(cè) 詳解
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