20xx人教版高中化學必修1第三章金屬及其化合物綜合檢測(參考版)
2024-12-02 22:45本頁面
【正文】 第 (5)問中，將 Na2O2換成 Na2O，則發(fā)生反應：Na2O＋ CO2===Na2CO3，無 O2放出，所以蚊香會逐漸熄滅。說明這兩個反應為氧化還原反應，并且說明單質 C為變價金屬單質，即為鐵。從正向思維開始，由化合物 A、單質 B反應生成單質 C和化合物 D出發(fā)，這種兩 種固體之間發(fā)生的反應，在中學學過的不多，印象最深當屬 “ 鋁熱反應 ” ， B還可以跟強堿溶液反應，可合理地假定單質 B為鋁，那么 A應是一種不太活潑金屬的氧化物，如鐵的氧化物。 答案 ： (1)生成 Al(OH)3 沉淀達最大值 (2)Al(OH)3 沉淀完全溶解于 NaOH 溶液成為 NaAlO2 溶液 (3)Al3＋ ＋ 4OH－ ===AlO2－ ＋ 2H2O 1 解析： 解答此類問題，一般可以從正、逆雙向思維入手。故 A點表示得到 Al(OH)3沉淀的最大量， B點表示 Al(OH)3沉淀完全溶解，涉及的離子反應為： Al3＋ ＋ 3OH－ ===Al(OH)3↓ ， Al(OH)3＋ OH－ ===AlO2－ ＋ 2H2O。 二、非選擇題 1 答案： (1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑? 4Na＋ O2===2Na2O (2)鈉與水反應放出熱量 鈉的熔點低 C (3)2Na＋ 2H2O===2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑ mol (4)防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸 1 解析： 根據反應現象， A與 B 反應有氣體生成， A與 E 反應有氣體生成， 所以 A是 Na2CO3溶液， ② 和 ③ 的反應中生成的沉淀是同一種物質， B是 HCl溶液， E是 NaHSO4溶液， C是 AgNO3溶液， D是 BaCl2溶液。再由 Mg＋ H2SO4===MgSO4＋ H2↑ ， 2Al＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋ 3H2↑ 可以計算出生成 n(H2)＝ mol，標準狀況下V(H2)＝ mol L從 200 mL到 240 mL， NaOH 溶解 Al(OH)3： NaOH＋ Al(OH)3===NaAlO2＋ 2H2O，則此過程消耗 n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝ mol，故 c(NaOH)＝ L＝ 5 molmol－ 1＝ g； n(Al)＝ n[Al(OH)3]＝ mol－ mol＝ mol，m(Al)＝ mol 27 g故 n(Mg)＝ n[Mg(OH)2]＝ mol。從圖象中看到，從開始至加入 NaOH溶液 20 mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中 H2SO4溶解 Mg、 Al后有剩余，此時發(fā)生的反應為： H2SO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋ 2H2O。若開始時 鐵粉足 夠多，不溶物中也可能含有鐵粉，答案為 B。 1 解析： 選 B。 1 解析： 選 C。 1 解析 ：選 C。 1 解析 ： 選 C。 解析： 選 A。 解析： 選 C。 解析： 選 A。分析反應 ① 中元素化合價變化情況可知： C是還原劑， Cl2是氧化劑，兩者物質的量之比為 1∶ 1。向 NaOH溶液中通入 CO2至過量，發(fā)生的反應為： 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O， Na2CO3＋ H2O＋ CO2===2NaHCO3，故溶液中主要存在 Na＋ 、 HCO3－ 。 Al2(SO4)3 與過量 NaOH 溶液反應方程式為： Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓ ＋ 3Na2SO4， Al(OH)3＋ NaOH===NaAlO2＋ 2H2O，故不能得到 Al(OH)3沉淀。 A中，向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解后得到的是Ca(HCO3)2溶液，它與 NaHCO3飽和溶液不反應； B 中，向 Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質的量 HCl的稀鹽酸，發(fā)生反應： H＋ ＋ CO32－ ===HCO3－ ，不能產生二氧化碳氣體； C中，等質量的 NaHCO3和 Na2CO3，前者的物質的量大，產生氣體多。由于空氣中含有 O CO H2O(g)，只要易與它們發(fā)生反應的物質都必須隔絕空氣密封保存。生鐵中含有較多的碳，形成 合金，而合金的熔點低于各組分的熔點。5H2O顯藍色。 第三 章綜合檢測 詳解
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