[高中化學(xué)必修1]第三章金屬及其化合物單元練習(xí)2(參考版)
2024-12-07 05:17本頁(yè)面
【正文】 七、計(jì)算題（本題包括 1小題，共 8分） 24 、將、Al 合金溶于一定物質(zhì)的量濃 度 的HCl 溶液400mL中，剛好完 全 反應(yīng)，經(jīng)檢測(cè)合金和鹽酸都無(wú)剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入 1mol/L 的 NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的 NaOH 溶液后沉淀量最大時(shí)，溶液的總體積剛好為合金溶解時(shí)的體積的兩倍，假設(shè)完全反應(yīng) (不考慮體積變化 )，請(qǐng)求 （ 1）生成的沉淀的最大值是多少？ 試劑用量 實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象 （氣球體積變化） ) 分析原因 第 ① 組 g NaHCO3 g Na2CO3 3mL4 mol／ L 鹽酸 甲中氣球與乙中 氣球的體積相等 甲、乙鹽酸均過(guò)量 n(NaHCO3)=n (Na2CO3) V 甲 (CO2)=V 乙 (CO2) 第 ② 組 g NaHCO3 g Na2CO3 3mL4 mol／ L 鹽酸 甲中氣球比乙中 氣球的體積大 第 ③ 組 g NaHCO3 g Na2CO3 3mL2 mol／ L 鹽酸 甲中氣球比乙中 氣球的體積大 片刻后，乙中氣球 又縮小，甲中氣球 的體積基本不變 (用離子方程式表示 ) （ 2）原合金中 Mg的質(zhì)量百分含量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù) 點(diǎn)）。 2（ 9 分） 某次化學(xué)興趣小組活動(dòng)上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探 究“ NaHCO3和 Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相 同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中 (裝置的氣密 性已檢查 ) 請(qǐng)回答： (1)（ 3 分）各組反應(yīng)開始時(shí)， _____________裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程 式是 _________________________。 A管中是 Fe+H2SO4 B管中是 NaOH 溶液 0 50 60 V(NaOH)/mL n(沉淀 ) /mol 0 30 40 V(NaOH)/mL n(沉淀 ) /mol a （ 1）同學(xué)甲：先夾緊止 水夾 a，使 A管開始反應(yīng)，在 B 管 中觀察到的現(xiàn)象是 。 (4)寫出 檢驗(yàn) I 溶液 中陽(yáng)離子 的離子方程式 ； 向 I 溶液 中 加入 A 的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 是 。 (2)寫出 B 的化學(xué)式 ， F 的化學(xué)式 。 （ 1）銅粉中混有鐵粉
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