[高中化學必修1]第四章非金屬及其化合物2(參考版)
2024-12-07 05:17本頁面
【正文】 L1 = ,V(SO2) = 126gmol－ 1 + 32g 22．（ 1） （ 2） 1792mL 提示： （ 1） m(S)= 四 、計算題 21．（ 1） 50% （ 2） 提示： （ 1）設實際參加反應的 KClO3 為 x mol，由題意結合差值法得： 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑ △ m 2mol 96g x mol (－ )= 解得： x = 即 由關系式 MnO2 ～ Cl2↑可知混合物中 MnO2 的質量為 87g ② 聞氣味法，加鹽酸產(chǎn)生硫化氫后聞氣體。 A．設 Na2SO3完全轉化為 Na2SO4 和 Na2S，需分別檢出 SO42－ 離子和 S2－ 離子。7 H2O △ Na2SO3 + 7H2O ， 4Na2SO3 △ Na2S + 3Na2SO4 （ 2） 由于題中無明確信息說明 Na2SO3 分解是否完全，故在設計方案時須考慮到兩種情況。結合上面信息，不難發(fā)現(xiàn)分解產(chǎn)物很可能是 Na2S 與 Na2SO4。 20． 提示： （ 1） 本題中的 Na2SO3 ③ 圖 4－ 16 （ 6）打開夾子，用手（或熱毛 巾）將燒瓶捂熱， NH3受熱膨脹，趕出導管內(nèi)的空氣， NH3 與 H2O 接觸反應，產(chǎn)生噴泉。（ 5） ① 由于 NH4HCO3 與鹽酸反應產(chǎn)生大量的 CO2 氣體，使錐形瓶內(nèi)有足夠的壓力，產(chǎn)生噴泉，而其它情況均不可能產(chǎn)生足夠的壓力，不可能產(chǎn)生噴泉。（ 3） 18．（ 1） ①②③⑤⑥⑦⑨⑩ （ 2） 提示： 設滴管向燒瓶內(nèi)注入水的體積為 ymL， 則所溶解的氣體體積為 40ymL。 17．（ 1） ① Cu + 4HNO3 = Cu(NO3 ) 2 + 2NO2↑ + 2H2O ② 3Cu + 8H＋ + 2NO3－ =3Cu2＋ + 2NO↑ + 4H2O ③ 再加入稀 H2SO4， H＋ 與NO3― 構成了氧化條件。 ⑥ 取 少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應的為濃硫酸，無現(xiàn)象的為稀硫酸。 ④ 取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體的則為稀硫酸，若無明顯現(xiàn)象 (鈍化 )，則為濃硫酸。 ② 觀察狀態(tài)，濃 H2SO4為粘稠液體，而稀硫酸為粘稠度較小的液體。L 1，假定溶液體積不變，忽略容器及導管中的氣體體積，求： （ 1）溶液中硫元素的質量。 22．將 無水亞硫酸鈉固體加入 100mL 8mol濾紙上的不溶物與足量的濃鹽酸反應，可生成 ，求： （ 1） KClO3 的分解百分率。 四、計算題（共 13 分） 21．（ 6分） KClO3 和 MnO2 的混合物，加熱一段時間后，質量變?yōu)?。 （ 1） 他對反常現(xiàn)象的解釋是 (請用化學方程式表達 ) 。7 H2O，經(jīng) 600℃ 以上的強熱至恒重，分析及計算結果表明，恒重后的樣品質量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值。你取該溶液進行了以下實驗： （ 1）用 pH 試紙檢驗，表明溶液呈強酸性； （ 2）取部分溶液，加入 CCl4 及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后 CCl4 層呈紫紅色； （ 3）另取部分溶液，加入稀 NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成； （ 4）取部分上述堿性溶液，加 Na2CO3 溶液有白色沉淀生成； （ 5）將（ 3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍； 根據(jù)上述實驗事實，你可知道該溶液中肯定含有的離子是① ；肯定不存在的離子 是②
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