高中化學必修1第四章非金屬及其化合物全章教案：第四章專題總結(參考版)
2024-12-21 15:23本頁面
【正文】 （ 1） NO 的體積為多少？（ 2）NO2 的體積為多少？ 教學回顧 ： 。 投入到一定量濃 HNO3中 ， 銅完全溶解 ， 生成的氣休顏色由深變成淺 （ 不考慮 2NO2 N2O4）， 共收集到 672mL 氣體 （ 標況 ）， 通入一定體積的 O2恰好使氣體完全溶于水 ， 求通入 O2的體積 （ 標況 ） 。反應中可產(chǎn)生氣 體 560 mL，將該氣體溶于水，充分反應后，氣體體積減少 224 mL(氣體體積均為標準狀況下體積 )。所消耗 HNO3的物質的量為多少？ 常溫時，將 a mol Cu和 a mol Fe 投入含 b mol HNO3的濃硝酸中，經(jīng)一 第 11 頁 段時間后，使它們恰好完全反應。 即 氧氣所得電子數(shù)與 14 克 Cu、 Ag 合金失去電子數(shù)相等。 解： (1) n (HNO3) == n(NO2) == (2) 參加反應的 n (HNO3) == ()* == 1 mol 其中參加氧化還原反應的 n (HNO3) == mol 起酸性 作用的 n (HNO3) == == mol 設 Ag 的物質的量為 X mol， Cu 的物質的量為 Y mol Ag HNO3 AgNO3 Cu 2HNO3 Cu(NO3 ) 2 X X X Y 2Y Y 由合金質量可知 108X+64Y == 30 由起酸性作用的酸可得， X + 2Y == mol 解之得 ， X = mol Y = mol w(Ag)% == 36% ［ 講］ 解決此類問題不要企圖依靠方程式或分析氣體成份，而要著眼于 HNO3的守恒，在整個過程中消耗的 HNO3 分別起氧化劑與酸的作用，而起氧化劑作用的 HNO3 的物質的量等于氣體的物質的量，起酸性作用的酸的量與金屬成鹽有關，抓住這兩條物料守恒的線路，是解決這類問題的關鍵。求： （ 1） 最后所的溶液中的溶質及物質的量濃 第 9 頁 度； （ 2） 原混合物中 Cu和 CuO的質量； （ 3）原濃硫酸的物質的量濃度。過濾殘留固體，干燥后稱量，質量減輕了 克，求在 H2SO4的物質的量濃度 解： n(H2)== , 設 Cu 的物質的量為 x mol , Cu+2H2SO4(濃 ) △ CuSO4 +SO2 ↑ +2H2O 1 2 1 x 2x x Zn+H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ 1 1 1 Zn+CuSO4 == Cu + ZnSO4 1 1 1 x x x 65(+x)64x == +x== x= 1 n(H2SO4) == 2x+== mol c(H2SO4) == ［點擊試題］ 將 Cu 和 CuO的混合物 g，加入 mL濃 H2SO4（過量）中加熱，當混合物完全溶解后，冷卻，加水至 500 mL。充分反應后，收集到 (標準狀況 )氣體，殘余固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質量減少為 克，試計算原 H2SO4溶液的物質的量濃度。即一種氧化劑多種還原劑的問題，氯氣也是一種強氧化劑，因此，我們來練習一道綜合這兩個方向的過量計算問題 ［ 點擊試題 ］ 已知 ： 2Fe3＋ +2I― == 2Fe2＋ +I2 ； 2Fe2＋ +Br2 == 2Fe3＋ +2Br― (1) 向含有 1 mol FeI2 和 2 mol FeBr2 的溶液中通入 2 mol 氯氣，此時被氧化的離子是 _____ (2) 如果向 (1)的溶液中通入 3 mol 氯氣，則對應的氧化產(chǎn)物及其物質的量分別是 _____ (3) 若向含 a mol Fe2＋ 和 b mol FeBr2 的溶液中通入 c mol 氯氣，當 I― 、 Fe2＋ 、 Br― 完全被氧化時， c 為 _______(用含 a b 的代數(shù)式表示 ) (4) 若向均含有 a mol Fe2＋ 、 a
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1