第三章金屬及其化合物練習(xí)3(參考版)
2024-12-09 11:28本頁面
【正文】 L? 1 26． 答案： （ 1） m（ Na2O）＝ 31 g， m（ Na2O2）＝ 39 g（ 8 分）（ 2） 50％（ 5 分） 提示： 各物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)有： Na2O＋ H2O＝ 2NaOH， 2Na2O2＋ 2H2O＝ 4NaOH＋ O2↑ H2SO4＋ 2NaOH＝ Na2SO4＋ 2H2O 依 H2SO4的物質(zhì)的量求出 NaOH 的物質(zhì)的量， 設(shè) Na2O、 Na2O2的物質(zhì)的量分別為 x， y，再依據(jù)質(zhì)量守恒，鈉原子守恒列方程求解． （ 1） 2n（ H2SO4）＝ n（ NaOH）＝ 25010? 3L4 mol／ L2＝ 2 mol ?????? ????? ?? m m 707862 yxyx yx m（ Na2O）＝ 62 g／ mol mol＝ 31 g m（ Na2O2）＝ 78 g／ mol mol＝ 39 g （ 2） NaOH 溶液的質(zhì)量為 70g 混合物與 98g 水的質(zhì)量之和減去放出的 O2的質(zhì)量設(shè)放出 O2質(zhì)量為z Na2O2～ 21 O2 l mol 16 g mol z z＝ 8 g 。L? 1 L－ mol＝ mol 則反應(yīng) ① 消耗的 n（ Al）＝ mol， n（ Cu2＋ ）＝ mol 故加入鋁粉的質(zhì)量為 m（ Al）＝（ mol＋ mol） L? 1 提示： 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 3Cu2+＋ 2Al＝ 3Cu＋ 2Al3+ Al3＋ ＋ 4OH? ＝ AlO ?2 ＋ 2H2O 2Al＋ 2OH? ＋ 2H2O＝ 2AlO?2 ＋ 3H2↑ 由題可知 n（ H2）＝ m olL－ 1的 FeCl FeCl CuCl2 混合溶液 100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空． （ 1）反完畢后，鐵粉有剩余： ① 反應(yīng)完畢后，溶液中一定含有 __________陽離子，為 ______mol，一定沒有 ________陽離子； ② 固體物質(zhì)干燥后，其中一定有 _______，與反應(yīng)前加入鐵粉質(zhì)量相比（填 “多 ”或 “少 ”）__________g． （ 2）反應(yīng)完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余．則反應(yīng)完畢后溶液一定含有 ________陽離子，該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是 _________． 六、計(jì)算題 （共 14 分） 25．向 硫酸銅溶液中加入過量鋁粉．待充分反應(yīng)后，再向其中加入 ／ L 燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液 210mL，且收集到氣 體 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．據(jù)此計(jì)算： （ 1）加入鋁粉的質(zhì)量． （ 2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度． 26．將 70gNa2O2和 Na2O混合物與 98g水充分反應(yīng)，所得溶液恰好能被 250mL 4mol／ L 的 H2SO4中和．求： （ 1）原混合物 Na2O2和 Na2O 質(zhì)量分別為多少克？ （ 2）所得 NaOH 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 參考答案 : 一、選擇題 D A D D
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