第三章金屬及其化合物練習3-資料下載頁
2024-12-05 11:28本頁面
【導讀】第三章金屬及其化合物練習。1．在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可看到灰黑色粉末，其中。有些已變成棕褐色．將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色．以下結(jié)論不正確的是（）。B．該灰黑色粉末不可食用。2．人的胃液是一種強酸性液體，pH在～之間，氫氧化鋁是一種治療胃液過多的胃藥的主。要成分．目前這種胃藥已不常用，原因主要是（）。A．長期攝人鋁元素不利于人體健康。3．向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是（）。6．下列關于“焰色反應”的理解正確的是（）。8．分別與FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe23、MgSO4等溶液混合時產(chǎn)生的現(xiàn)象各不相同的是。9．相同條件下將干燥的88gCO2通過裝有Na2O2的干燥管后，氣體質(zhì)量變?yōu)?0g，則反應后的氣。10．某溶液由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪。B．甲中鋁過量、乙中堿過量
【正文】 9． 白， Na2O+H2O=2NaOH 反應生成的 N2隔絕空氣中的 O2，防止 Na2O 被 O2氧化 20．＋ 2， 3FeI2I 2 四、 21． （ 1）鐵屑； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （ 2）打開；排除 B 中的空氣； H2 （ 3）關閉活塞 E，使 FeSO4溶液壓入 B 瓶中進行反應 （ 4） 4Fe（ OH） 2＋ O2＋ 2H2O＝ 4Fe（ OH） 3 22．（ 1）氯化銨和熟石灰；稀鹽酸 （ 2） NH3， CO2； CO2 在水中溶解度小，先通 NH3 至飽和，有利于 NaHCO3析出 （ 3） BC 之間缺少止水夾； B 裝置應與大氣相通；通 NH3的導管不應伸入液面以下 （ 4） 49％； NaHCO3在水中有較大的溶解度，未能全部沉淀出來 （ 5） NH4Cl， CO2 五、 23．（ 1） H2O 3Fe＋ 4H2O（氣） 高溫 Fe3O4＋ 4H2 （ 2） ， CO2， 2Mg＋ CO2 點燃 2MgO＋ C 24． 答案： （ 1） ① Fe2+； ； Fe3+、 Cu2+ ② Fe、 Cu；少； 2 （ 2） Fe2+； mol＜ n（ Fe2+） ≤ mol 六、 25．（ 1） g；（ 2） molL? 1 提示： 發(fā)生反應的離子方程式為 3Cu2+＋ 2Al＝ 3Cu＋ 2Al3+ Al3＋ ＋ 4OH? ＝ AlO ?2 ＋ 2H2O 2Al＋ 2OH? ＋ 2H2O＝ 2AlO?2 ＋ 3H2↑ 由題可知 n（ H2）＝ m ol 1 ?? 則反應 ③ 消耗的 n（ NaOH）＝ mol n（ Al）＝ mol 反應 ② 消耗的 n（ NaOH）＝ L? 1 L－ mol＝ mol 則反應 ① 消耗的 n（ Al）＝ mol， n（ Cu2＋ ）＝ mol 故加入鋁粉的質(zhì)量為 m（ Al）＝（ mol＋ mol） mol－ 1＝ 硫酸銅溶液的濃度為 c（ CuSO4）＝ ＝ molL? 1 26． 答案： （ 1） m（ Na2O）＝ 31 g， m（ Na2O2）＝ 39 g（ 8 分）（ 2） 50％（ 5 分） 提示： 各物質(zhì)間發(fā)生的反應有： Na2O＋ H2O＝ 2NaOH， 2Na2O2＋ 2H2O＝ 4NaOH＋ O2↑ H2SO4＋ 2NaOH＝ Na2SO4＋ 2H2O 依 H2SO4的物質(zhì)的量求出 NaOH 的物質(zhì)的量， 設 Na2O、 Na2O2的物質(zhì)的量分別為 x， y，再依據(jù)質(zhì)量守恒，鈉原子守恒列方程求解． （ 1） 2n（ H2SO4）＝ n（ NaOH）＝ 25010? 3L4 mol／ L2＝ 2 mol ?????? ????? ?? m m 707862 yxyx yx m（ Na2O）＝ 62 g／ mol mol＝ 31 g m（ Na2O2）＝ 78 g／ mol mol＝ 39 g （ 2） NaOH 溶液的質(zhì)量為 70g 混合物與 98g 水的質(zhì)量之和減去放出的 O2的質(zhì)量設放出 O2質(zhì)量為z Na2O2～ 21 O2 l mol 16 g mol z z＝ 8 g
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