第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物-資料下載頁
2025-06-16 18:44本頁面
【正文】 生，此溶液是（ ）A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO32．只用一種試劑就可將AgNOKSCN、稀H2SONaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（ ）A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液3．證明溶液是否有Fe2+，其操作正確的順序是（ ）① 加少許酸化的KMnO4溶液 ②加少許氯水 ③滴加少許KSCN溶液A． ①② B．②③ C．①②③ D．③②4．能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A．濃H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液5．證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（ ）A． 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B． 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C． 滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D． 只需滴加KSCN溶液6．為了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4雜質(zhì)，可選用的一種試劑是（ ）A．NaOH B．氯水 C．銅粉 D．鐵粉7．用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+ C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一種8．為了證明長期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，可取少量溶液，加入少量 溶液，如果溶液顯 色，說明溶液中含有 離子，硫酸亞鐵已變質(zhì)。防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)的方法是 。9．某混合物A，含有KAl(SO4)Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：沉淀 溶液沉淀 NaOH溶液溶液 通人CO2A 水 反應(yīng)①固體B沉淀溶液 △ 過量溶液固體E氨水 蒸發(fā)、結(jié)晶據(jù)此判斷：（1） 固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式 。（2） 固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式 。 （3） 反應(yīng)①的離子方程式為 。10．在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的Fe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+物質(zhì)的量之比為多少？11．在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL， H2，同時鐵和氧化鐵均無剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。備課參考：（一）參考答案1．C 2．C 3．D 4．B 5．BC 6．D 7．B 8．KSCN ； 血紅；Fe3+ ；加入適量鐵粉9．(1) Al2O3 （2）K2SO(NH4)2SO4 (3) Al3+ +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓ + CO3210．2︰7 11．2mol/L（二）視野拓展溶液中的Fe3+遇到SCN會發(fā)生反應(yīng)而得到血紅色溶液：Fe3+ +3SCN == Fe(SCN)3 （血紅色物質(zhì)）因此我們常用KSCN、NaSCN、NH4SCN等物質(zhì)檢驗溶液中Fe3+的存在，反應(yīng)很靈敏，即使很微量的Fe3+也能檢驗出來。Fe2+在溶液中雖然也能與SCN發(fā)生反應(yīng)，但沒有什么明顯現(xiàn)象。當(dāng)在一種溶液中加入含SCN的溶液沒有明顯現(xiàn)象，再加入較強的氧化劑有血紅色出現(xiàn)時，則證明原溶液中有Fe2+存在。 鋁鹽和鐵鹽可以凈水，因為當(dāng)可溶性鐵鹽或鋁鹽溶入水時，其電離出的Fe3+和Al3+可以水解生成膠狀的Fe(OH)3和 Al(OH)3，二者可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，經(jīng)聚沉可使水質(zhì)澄清。這是一個兼有化學(xué)變化和物理變化的過程，但此過程中沒有進行對有害細菌的殺滅。 （三）參考資料 1．《高中同步測控優(yōu)化設(shè)計》 2．《1+1輕巧奪冠》同步講解（高中新課標(biāo)人教版）化學(xué)必修Ⅰ 3．《細解新教材 》高中化學(xué)（必修1）
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