20xx屆人教版高三化學(xué)第三章金屬及其化合物專項(xiàng)復(fù)習(xí)題-資料下載頁(yè)
2024-12-05 05:08本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】反應(yīng)H2的體積為V1，另一份用足量稀HNO3處理得NO氣體體積為V2，若V1：V2=3：1，11．．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進(jìn)行探究。13．a(chǎn)molFeS與bmolFeO投入VL、cmol·L－1的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO. ③（a＋b）mol④（cV－93ab?適量CuSO4，c中同時(shí)加入適量CH3COONa。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積。16．硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的。糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證某硫酸亞鐵藥片是否已被氧化。寫(xiě)出主要實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和。有關(guān)反應(yīng)離子的方程式。2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O某過(guò)碳酸鈉樣品中含有少量過(guò)氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取質(zhì)量為m的該樣品，并用下圖所示是儀器測(cè)定樣品的純度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：。他使用之中③______(填“有”?；颉皼](méi)有”)必要。按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的。用一次)，寫(xiě)出各儀器接的連接順序。實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是:。Ba2溶液,過(guò)濾,洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計(jì)算。
【正文】 【方案三】 (1)A 裝置是將樣品中的 Na2CO NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為 CO2,產(chǎn)生的 CO2被 C 裝置吸收 ,通過(guò)稱量 C裝置吸收前后的質(zhì)量差 (即產(chǎn)生 的 CO2的質(zhì)量 ),可以求出 Na2CO3和 NaHCO3的質(zhì)量 ,進(jìn)而求出小蘇打樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由于堿石灰既能吸收 CO2又能吸收水蒸氣 ,所以從 A裝置中出來(lái)的氣體在進(jìn)入 C 裝置前 ,必須除去 CO2氣體中的水蒸氣 ,C裝置后面必須連接一防止空氣中的水蒸氣、 CO2進(jìn)入的裝置。用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí) ,揮發(fā)出來(lái)的 HCl氣體會(huì)被 C裝置吸收而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確。 (2)設(shè)樣品中 Na2CO3的物質(zhì)的量為 x,NaHCO3的物質(zhì)的量為 y。則有 :44 g mol1(x+y)= g,106 g mol1 x+84 g mol1 y= g,解得 : x= mol,y= mol?？汕蟪鰳悠分?Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 (3)由于 A、 B 裝置內(nèi)的 CO2氣體無(wú)法完全進(jìn)入 C裝置里 ,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果有誤差 ,應(yīng)增加一套將 A、 B內(nèi)的 CO2氣體驅(qū)趕到 C里的裝置 (合理 即可 )。 19．（ 1） 4FeS＋ 3O2＋ 12H＋ ＝ 4Fe3＋ ＋ 6H2O＋ 4S； （ 2） C； （ 3）鐵粉； （ 4）蒸發(fā)皿、玻璃棒； （ 5）升高溫度促進(jìn) Fe3＋ 水解，過(guò)高溫度不利于聚鐵的形成（或者完全水解了） （ 6） HCl； BaCl2； BaSO4； （ 7） 1000mL容量瓶；溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色；偏低； 56% 【解析】 試題分析： （ 1）在 ① 中已知 FeS中鐵元素生成 Fe3+， S元素生成單質(zhì)硫， 其中 FeS是還原劑，氧氣是氧化劑，則 FeS、 O H2SO4反應(yīng)的離子方程式 為 4FeS＋ 3O2＋ 12H＋ ＝ 4Fe3＋ ＋ 6H2O＋ 4S。 （ 2）將過(guò)程 ② 中 灼燒時(shí)二氧化硅不反應(yīng)， S轉(zhuǎn)化為 SO2， SO2具有漂泊性能使品紅溶液褪色。具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色；溶于水顯酸性，使紫色的石蕊試液顯紅色，答案選 C。 （ 3） 溶液 X 中含有鐵離子，要得到綠礬，則需要加 入鐵粉把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，則 在③ 中，需加入的物質(zhì)是 鐵粉。 （ 4）在 ④ 中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有 蒸發(fā)皿、玻璃棒。 （ 5） 鐵離子水解，水解吸熱，因此升高溫度促進(jìn) Fe3＋ 水解。但過(guò)高溫度又不利于聚鐵的形成（或者完全水解了），所以 在 ⑥ 中將溶液 Z控制到 70～ 80℃ 。 （ 6） 聚鐵可以溶于酸中，因此 稱取一定質(zhì)量樣品，將樣品溶于足量的 HCl 后，滴加過(guò)量的BaCl2，產(chǎn)生不溶于酸的沉淀 硫酸鋇 ，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量來(lái)計(jì)算該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （ 7）若用步驟 ③④ 制取綠礬，測(cè)定 2g 燒渣中 氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ① 取所得綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成 1000mL 溶液；量取 ，配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需 1000mL容量瓶。 ② 酸性高錳酸鉀溶液顯紅色，則 判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視 KMnO4溶液液面， 則讀數(shù)偏小，從而導(dǎo)致消耗溶液的體積減小，因此 使測(cè)定結(jié)果偏低。 ③ 消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是 10— 4mol，反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)從＋ 7價(jià)降低到＋ 2價(jià)，得到 5個(gè)電子，而鐵的化合價(jià)升高從＋ 2 價(jià)升高到＋ 3價(jià)，則根據(jù)電子得失守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量是 m ml1000 4 ＝— ??? m ol，所以 燒渣中鐵 元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%56%1003 /56m ＝??g m olg 。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與判斷 20． . 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 46g 2mol 1mol n(NaOH) n(H2) n（ NaOH) = n(H2) = (1) C(NaOH) = mol / = (2) V(H2) = 即 112 ml 【解析】 21． 23 . （ 1） Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 （ 2） 4 Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl 2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ 【解析】 試題分析： B 是黑色晶體，應(yīng)為 Fe3O4，它與 HCl反應(yīng)生成 FeCl2和 FeCl3，紅褐色固體 F 為Fe（ OH） 3，則 E為 Fe（ OH） 2， C為 FeCl2， D為 FeCl3，所以 A為 Fe，（ 1）由以上分析可知A為 Fe， B為 Fe3O4， C為 FeCl2， D為 FeCl3， E為 Fe(OH)2， F為 Fe(OH)3； 答案為： Fe； Fe3O4；FeCl2； FeCl3； Fe(OH)2 ； Fe(OH)3 （ 2） E→F 為 Fe（ OH） 2與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O═4Fe （ OH）3， D→C 轉(zhuǎn)化可由 FeCl3與 Fe 反應(yīng)生成 FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Fe═3Fe 2+， C→D轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl。 考點(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。
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