廣東省高三化學(xué)金屬元素復(fù)習(xí)金屬及其化合物-資料下載頁(yè)
2025-01-13 22:49本頁(yè)面
【正文】 釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得： ＝ v ，v＝ ＝ 78mL。為了減少誤差，最好選用與氨水的實(shí)際體積稍大一點(diǎn)的量筒即可。 ? （ 2） NH4+的檢驗(yàn)方法是：先將 NH4+中加入強(qiáng)堿，使之轉(zhuǎn)化為 NH3，然后檢驗(yàn) NH3即可。 ? （ 3） Al3+＋ 3NH3H2O===Al(OH)3↓＋ 3NH4+，根據(jù)題意明礬石中含有Al2O Fe2O3，所以沉淀物為 Al(OH) Al2O3和 Fe2O3。 ? （ 4）由于明礬石的組成與明礬相似，所以濾液的成分中含有 K2SO4和反應(yīng)后生成的 (NH4)2SO4以及水。 ? （ 5）混合肥料中含有 K2SO4和 (NH4)2SO4，要產(chǎn)生白色沉淀，加入的溶液為 BaCl2或 Ba(NO3)2溶液，以后的操作為：先將混合液過(guò)濾，然后洗滌，最后干燥，冷卻后稱(chēng)量。 ? （ 6）根據(jù)題意有： 174n(K2SO4)＋ 132n[(NH4)2SO4]=mg…… ① ，再由SO42?守恒得： n(K2SO4)＋ n[(NH4)2SO4]=nmol…… ② ， n(K2SO4)＝ mol。 ? [答案 ]（ 1） 78； 100。 ? （ 2）取濾液少許，加入 NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 ? （ 3） Al(OH)3； Al2O3； Fe2O3 （ 4） K2SO4； (NH4)2SO4。 ? （ 5） BaCl2；過(guò)濾；洗滌；干燥 （ 6） mol。 鐵及其化合物相互轉(zhuǎn)化 一 .金屬鐵 鐵位于第四周期 第 Ⅷ 族 ，過(guò)渡元素 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 2 8 14 2 +26 鐵具有 銀白色 金屬光澤， 純 鐵 質(zhì)軟 ， 密度 大 ()， 熔沸點(diǎn) 高 (熔點(diǎn) 15350C,沸點(diǎn)是 27500C) ， 有良好的 延展性、導(dǎo)電性 和 導(dǎo)熱性 ， 有 鐵磁性 ，能被磁鐵吸引 Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+ Fe表現(xiàn)還原性 Fe3+比 Fe2+穩(wěn)定 (1)鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng) 2Fe + 3Cl2==2FeCl3 點(diǎn)燃 Fe+4HNO3(稀） ==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 、硝酸、濃硫酸等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)可顯 +3價(jià) ，鐵遇濃硫酸和濃硝酸鈍化。 +3 +3 (2)鐵與弱氧化劑反應(yīng) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ （稀 HCl或稀 H2SO4) +2 Fe + Cu2+ = Cu＋ Fe2+ （與鹽的反應(yīng)） +2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ +2 (Fe3+的氧化性 ) H+、 Cu2+、 Fe3+等弱氧化劑反應(yīng) 可顯 +2價(jià) Fe+4HNO3(?。?==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O HNO3→Fe3+ Fe與少量 HNO3→Fe2+ （ 3）與水的反應(yīng) 3Fe +4H2O(氣 ) Fe3O4 +4H2↑ 高溫 （ 4）與氧氣反應(yīng) 3Fe + 2O2==Fe3O4 點(diǎn)燃 （純氧氣） 二 .鐵的氫氧化物 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏 色 狀 態(tài) 溶解性 制備 加熱 與 H+ 轉(zhuǎn) 化 白色固體粉末 紅褐色固體粉末 不難溶于水 不溶于水 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 鐵的氫氧化物性質(zhì)比較 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe2++2OH=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH=Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 白色絮狀沉淀 灰綠色 紅褐色沉淀 直 接 觀 色 與 KSCN 鑒 別方 法 ?2Fe ?3Fe 淺 綠 色 棕 黃 色 血 紅 色 不顯紅色 與 OH作用 白色沉淀迅速變灰 綠色最后呈紅褐色 立即產(chǎn)生紅褐 色沉淀 Fe2+ 和 Fe3+的檢驗(yàn)方法 再滴氯水則顯紅色 Fe、 Fe2＋ 、 Fe3＋ 的相互轉(zhuǎn)化 ——“鐵三角 ” 關(guān)系 Fe Fe3＋ Fe2+ Cl Br O濃 H2SO HNO3 酸性 KMnO Na2O H2O2等 Fe、 Cu、 I－ 等 小結(jié) 一、銅的物理性質(zhì) 紫紅色 金屬， 熔沸點(diǎn) 高 (熔點(diǎn)約 ℃ 沸點(diǎn) 2567℃) 密度 大 （ ） 具有良好的 延展性 能夠 導(dǎo)電、導(dǎo)熱 二、銅的化學(xué)性質(zhì) 反應(yīng)： 2Cu + O2 2CuO （如濃硫酸、 硝酸等）能反應(yīng)，但 不生成氫氣 。 （如鹽酸、稀硫酸等） 不反應(yīng)。 注 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 三、銅的重要化合物 Cu2O 黑色 磚紅色 （ OH） 2CO3 銅綠 CuSO45H2O 硫酸銅晶體（ CuSO45H2O）俗名 膽礬 或 藍(lán)礬 。 白色 藍(lán)色 用來(lái)檢驗(yàn)水的存在
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