20xx人教版高中化學(xué)必修一第3章金屬及其化合物單元測試題-資料下載頁
2024-11-28 00:30本頁面
【導(dǎo)讀】統(tǒng)稱為有機(jī)寶石。在中國，珊瑚是吉祥的象征，一直用來制作珍貴的工藝品。2．下列化合物中，不能通過化合反應(yīng)而得到的是().NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是().4．下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是().①向其中一份固體中加入100mL2mol/L的氫氧化鈉溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時(shí)，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是().的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增加14g，則原混合氣體中CO和O2的質(zhì)量比可能是().10．鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Al＋NaNO3＋H2O―→Al3＋N2↑＋NaAlO2，有關(guān)敘述正。根據(jù)下表，用于制動閘的最佳金屬材料為。13．將質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分別投入等質(zhì)量的足量水中，F(xiàn)e2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過H2O。物完全溶解，當(dāng)再加入250mLmol/L的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多。②若有一黑色粉末，如何鑒別是鐵粉，還是Fe3O4？
【正文】 還原反應(yīng)，與 Fe2＋ 和 SO不反應(yīng)。 答案 ： B 17．解析：鋁熱劑是某些金屬氧化物與鋁粉的混合物，不專指 Fe2O3和鋁粉的 混合物， A不正確；由于 Fe2O3不溶于水，所以在經(jīng)過所給操作步驟得到的濾液中不含 Fe3＋ ，該操作不能達(dá)到目的，故 B 不正確； C 選項(xiàng)中氧化劑 Fe2O3的物質(zhì)的量一樣多，故 H Al、 CO 失電子的物質(zhì)的量一樣多，即 n(H2)2 ＝ n(Al)3 ＝ n(CO)2 ，所需 H Al、 CO的物質(zhì)的量之比為 3∶2∶3 ， C正確；明礬雖然含結(jié)晶水，但其組成一定，故為純凈物。 答案： C 18．解析：得到沉淀最多時(shí)溶液為 NaCl 溶液， n(Na＋ )＝ n(Cl－ )＝ n(HCl)＝ L2 mol/L＝ mol c(HCl)＝＝ 1 mol/L。 答案： B 二、非選擇題 (共 46分 ) 19．解析： (1)①B 錯(cuò)誤，因?yàn)?Fe2O3是紅棕色的； ② 常用的方法是加酸溶解，金屬和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而 Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)沒有氣泡產(chǎn)生； ③ 鑒別混合物中是否有 Fe3O4固體，可以用還原劑 將氧化物還原，檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，如用氫氣還原，則檢驗(yàn)是否有水生成，如用 CO還原，則檢驗(yàn)是否有 CO2氣體產(chǎn)生。 (2)② 因?yàn)?Fe2O3是紅棕色的， FeO是黑色的，若方法 A成立，那么顏色變化是由紅棕色變?yōu)楹谏珡念伾⒉荒苷_判斷，因?yàn)榭赡苌珊谏?Fe3O4,6Fe2O3高溫 4Fe3O4＋ O2↑ ；③ 若方法 B成立，則下列反應(yīng)成立： 2Fe2O3高溫 4FeO＋ O2↑ ，灼燒前后的質(zhì)量之比為：＝ 10/9，若質(zhì)量之比是 30∶29 ，則發(fā)生了反應(yīng) 6Fe2O3高溫 4Fe3O4＋ O2↑ ，最后的分解產(chǎn)物是 Fe3O4； ④結(jié)合兩種方 法的分析，方法 B更嚴(yán)密，此方法涉及了定量的計(jì)算，而方法 A僅僅是定性地從顏色來觀察，不嚴(yán)密。 答案： (1)①A ② 取黑色粉末少許于試管中，加適量稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則原黑色粉末為鐵，若無氣泡產(chǎn)生則原粉末為 Fe3O4 ③ 用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無水硫酸銅檢測是否有水產(chǎn)生 (或用純凈的一氧化碳與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢測是否有二氧化碳產(chǎn)生 )(其他合理答案也可 ) (2)① 坩堝 ② 紅棕色 黑色 不能 也可能為 Fe3O4 ③10/9 Fe3O4 ④B 20．解析： (3)2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ ， 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ ，由上 述兩個(gè)方程式可以看出，當(dāng)鹽酸與 NaOH的物質(zhì)的量相同時(shí)，產(chǎn)生 H2的體積比為 1∶3 ，現(xiàn)為5∶6 ＞ 1∶3 ，故加入的 Al 相對鹽酸過量，對 NaOH 不足。 mol的 HCl需 Al 質(zhì)量為 27 g/mol mol ＝ g，對應(yīng) 5份 H2，當(dāng) H2為 6份時(shí)，鋁的質(zhì)量為 g ＝ g，即為所求。 答案： (1)第 3周期第 ⅢA 族 (2)2Al＋ Fe2O3高溫 Al2O3＋ 2Fe (3)2Al＋ 2OH－ ＋ 2H2O===2AlO＋ 3H2↑ g (4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3H＋ ，在干燥的 HCl 氣流中，抑制 AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl36H 2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到 AlCl3。 ：根據(jù)生成氣體通過堿石灰體積不變 (無酸性氣體 )，而通過濃硫酸體積減小，說明剩余的 L氣體為氫氣，即原固體中一定含有金屬 Al，且其質(zhì)量為 27 g/mol ＝ g。生成氨氣的物質(zhì)的量為＝ mol，則原固體中一定含有 mol (NH4)2SO4，其質(zhì)量為 g。得到白色沉淀久置不變色，說明無 FeCl2(氫氧化亞鐵易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵 )，因?yàn)?NaOH過量，所以白色沉淀不可能含有氫氧化鋁，則說明 g白色沉淀為 Mg(OH)2，因此 MgCl2的質(zhì)量為 g 。無色溶液中有 Al與過量 NaOH溶液反應(yīng)后得到的 NaAlO2。 答案： (1)否 (2)是 (3)AlO＋ H＋ ＋ H2O===Al(OH)3↓ (4)由題中信息可推得一定含有 Al、 (NH4)2SO4和 MgCl2三種物質(zhì)，而計(jì)算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量 之和剛好等于 g，所以一定沒有 AlCl3。
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