20xx-20xx學年人教版化學必修1第3章金屬及其化合物本章測評-資料下載頁
2025-11-19 07:04本頁面
【導讀】每小題只有1個選項符合題意). 是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)所學的知識推測制造阿爾法磁譜儀核心。解析:Fe3O4具有磁性,又稱為磁性氧化鐵。單質(zhì)參與反應時金屬單質(zhì)均作還原劑,D正確。mLmol·L-1的AlCl3溶液與等體積mol·L-1的NaOH溶液混合后充分反應,最。解析:A項,Na在常溫下與O2反應,生成Na2O,點燃時生成Na2O2;B項,NaOH與少量CO2生成。Na2CO3,足量CO2生成NaHCO3;D項,NaOH少量時生成Al3,過量時生成NaAlO2。面不熔化,故看到不滴落的現(xiàn)象,A錯誤;制備氫氧化亞鐵時,用長滴管吸取氫氧化鈉溶液后,向溶液中滴加硫氰化鉀溶液,未見顏色變化,為了中和過量的鹽酸,且使鐵完全轉化成Fe2,共消耗mol·L-1NaOH溶液160mL。原鹽酸中HCl的物質(zhì)的。換出單質(zhì)銅后還應再通入Cl2;D項加入BaCl2后生成BaCO3、BaSO4沉淀,應加入稀硫酸除雜。與MgCl2溶液反應證明Fe和Cu不如Mg活潑。
【正文】 : ,該反應中氧化劑是 ,2 mol Cl2 參加反應轉移電子 mol,溶液 D 中滴加 KSCN 溶液的現(xiàn)象是 。 (3)溶液 E焰色反應呈黃色 ,試劑 H是 (用化學式表示 )。D→E 反應的離子方程式是 。 (4)分別寫出鐵紅和氧化鋁在工業(yè)上的一種主要用途 : 鐵紅 。 氧化鋁 。 解析 :(1)加入廢鐵屑后發(fā)生如下反應 :Fe+Cu2+ Cu+Fe2+,又由于鐵屑過量 ,所以固體 A 的成分為 Fe和 Cu。 (2)溶液 B中含有 Fe2+、 Al3+,加入足量氯水的目的是將 Fe2+氧化為 Fe3+。Cl2作為氧化劑參加反應 ,由 0價變?yōu)?1價 ,所以 2 mol Cl2轉移電子 4 mol。溶液 D 中含有 Fe3+,滴加 KSCN溶液變紅色。 (3)焰色反應呈黃色 ,說明溶液 E中含有 Na+,溶液 H為 NaOH溶液。 D→E反應的離子方程式為 Al3++4OH Al+2H2O。 答案 :(1)Fe、 Cu (2)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl Cl2 4 溶液變紅色 (3)NaOH Al3++4OH Al+2H2O (4)紅色油漆或涂料等 耐火材料 16.(14分 )在 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中 ,逐滴加入 NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定 ,加入的 NaOH的物質(zhì)的量 (mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量 (mol)的關系如下圖所示。 (1)寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式 : OD段 , CD段 。 (2)原溶液中 Mg2+、 Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為 。 (3)圖中 C 點表示當加入 mol NaOH 時 ,Al3+已經(jīng) ,Mg2+已經(jīng) 。 (4)圖中線段 OA∶ AB= 。 解析 :(2)D 點沉淀達到最大值。從 D 到 C,Al(OH)3溶解 ,從圖像知 Al(OH)3的物質(zhì)的量為 mol,則 Al3+的物質(zhì)的量為 mol,Mg(OH)2的物質(zhì)的量為 mol,Mg2+的物質(zhì)的量為 mol。故原溶液中 Mg2+、 Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為 2∶ 1。 (3)D點時 ,Mg2+、 Al3+恰好沉淀完全 ,所需 OH的物質(zhì)的量為 mol3+ mol2= mol,CD段 mol Al(OH)3溶解 所需 NaOH的物質(zhì)的量為 mol,故 C點時 ,加入的 NaOH的物質(zhì)的量為 mol,此時 Al3+已經(jīng)全部生成 NaAlO2,Mg2+已經(jīng)完全生成沉淀 Mg(OH)2。 (4)由以上分析知線段 OA∶ AB=7∶ 1。 答案 :(1)Al3++3OH Al(OH)3↓,Mg 2++2OH Mg(OH)2↓ Al(OH)3+OH Al+2H2O (2)2∶ 1 (3) 全部生成 NaAlO2 完全生成沉淀 Mg(OH)2 (4)7∶ 1
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1