20xx屆高中化學(xué)人教版必修1第四章《非金屬及其化合物》單元測驗(yàn)試卷-文庫吧
2024-11-07 22:17 本頁面
【正文】 2效率降低的主要原因是 ． （ 2）將 CO2和甲烷重整制合成氣（ CO和 H2）是 CO2資源化利用的有效途徑．合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為 2H2（ g） +CO（ g） CH3OH（ g） △ H=﹣ ． ① 在 T℃ 時(shí)，容積相同的甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下． 容器 甲 乙 丙 起始反應(yīng)物投入量 2mol H l mol CO 1mol CH3OH 2mol CH3OH 平 衡 數(shù) 據(jù) c（ CH， 0H） /mol/L C1 C2 c3 反應(yīng)的能量變化 ZkJ x y z 體系壓強(qiáng) /Pa P1 P2 P3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3 下列說法正確的是 （填字母編號）． ＞ c3 B． |x|+|y|＜ ＜ p3 D． a1+a3＜ 1 ② 在 T℃ 、恒容條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=10 ﹣ 3（ kPa） ﹣ 2．若甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) p（ CH3OH） =，則平衡混合氣體中 CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 （ Kp是用平衡分壓代替平 衡濃度計(jì)算所得平衡常數(shù)，分壓 =總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）． ，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．制備 CaBr2 2H2O的主要流程如下： （ 1）與液溴的反應(yīng)溫度不能超過 40℃ 的原因是 ． （ 2）濾渣的成分可能是 ． （ 3）試劑 M是 ，加入 M的目的是 ． （ 4）操作 Ⅱ 的步驟為蒸發(fā)濃縮， 、洗滌、干燥． （ 5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于 65℃ 進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． （ 6）制得的 CaBr2 2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取 ，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到 ．則 CaBr2 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．（相對原子質(zhì)量： Ca﹣ 40 Br﹣ 80 H﹣ 1 O﹣ 16） ，參照元素 ① ～ ⑦ 在表中的位置，請回答下列問題： （ 1） ③ 、 ④ 、 ⑦ 的原子半徑由大到小的順序?yàn)? （用元素符號表示）。 （ 2） ⑥ 和 ⑦ 的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為 （用酸的化學(xué)式表示）。 （ 3） ① 、 ② 兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為 1： 1 組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+ 氧 化 ， 寫 出 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程式 ； （ 4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中 B、 C、 G是單質(zhì)， B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。 ① 寫出 D 溶液與 G 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程式 。 ② 寫 出 檢 驗(yàn) A 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 陰 離 子 的 方法 。 ③ 常溫下，若電解 molL 1的 A溶液，一段時(shí)間后測得溶液 pH為 12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 ④ 寫出過量的 E 與 F 溶 液 中 溶 質(zhì) 反 應(yīng) 的 離 子 方 程式 。 （ 5）由 ② 、 ④ 、 ⑥ 元素組成的化合物 W（在酸性溶液中發(fā)黃， W還原性較強(qiáng)），在溶液中易被 ⑦ 的 單 質(zhì) 氧 化 ， 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式為 。 參考答案 考點(diǎn)：硅和二氧化硅． 分析：根據(jù)光纖通信的光導(dǎo)纖維是二氧化硅經(jīng)特殊工藝制成的，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅進(jìn)行解答． 解答：解： A．二氧化硅不是由碳制成的，故 A錯(cuò)誤； B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，而 石英的主要成分是二氧化硅，所以光纖通信的光導(dǎo)纖維是由石英經(jīng)特殊工藝制成，故 B正確； C．石灰石高溫鍛燒生成生石灰，不是制光導(dǎo)纖維的原料，故 C錯(cuò)誤； D．硅常用于半導(dǎo)體材料，制作太陽能電池，故 D錯(cuò)誤． 故選 B． 點(diǎn)評：本題考查硅及化合物的組成和用途，題目簡單，注意基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)積累． 試題分析：分別設(shè)鐵和鎂的物質(zhì)的量，結(jié)合電子守恒計(jì)算，注意鐵被氧化為三價(jià)鐵。 考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 分析： H2S 飽和溶液中通入 SO2，發(fā)生反應(yīng)： SO2+2H2S=3S↓+2H 2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液 酸性逐漸減弱，但恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，二氧化硫過量，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫 112mL，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫 為 ，通入 336mL二氧化硫時(shí)，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸 pH值更小，故亞硫酸的酸性更強(qiáng)，以此解答該題． 解答：解： A． b點(diǎn)為中性，只有水，導(dǎo)電性最差，故 A錯(cuò)誤； B．根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫 112mL， n（ SO2） = =，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為 ，通入 336mL二氧化硫時(shí)，溶液中亞硫酸為 ，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸 pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強(qiáng)，故 B錯(cuò)誤； C． ab段
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1