20xx屆高中化學(xué)人教版必修2第四章《化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用》單元檢測(cè)試卷(文件)
【正文】 u可以用物理方法冶煉得到 C． Al可以用直接加熱法冶煉得到 D． Fe可以用鋁熱法冶煉得到 二、非選擇題 %．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來 （ 1）海水中含有大量的氯化鈉．氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 族． （ 2）目 前國(guó)際上實(shí)用的 “ 海水淡化 ” 主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是 （填物理變化、化學(xué)變化） （ 3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)式為： 食鹽 +H2O→NaOH+H 2+Cl2（未配平）．該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是 ．利用電解所得氣體制 %的濃鹽酸 1000t，最少需要消耗食鹽 t． （ 4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下： 寫出 ②④ 的 化學(xué)反應(yīng)方程式： （ 5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應(yīng)，可以合成俗稱 “ 吊白塊 ” （雕白粉）的物質(zhì)．因吊白塊對(duì)人體有害，不能用于食品漂白．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： HOCH2SO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，吊白塊能發(fā)生的反應(yīng)有： A．皂化反應(yīng) B．聚合反應(yīng) C．與金屬鈉反應(yīng) D．氧化反應(yīng)． 、化學(xué)分析等領(lǐng)域． （ 1）海水提溴過程中溴元素的變化如下： ① 過程 Ⅰ ，海水顯堿性，調(diào)其 pH＜ ，再通入氯氣． ⅰ ．通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是 ． ⅱ ．調(diào)海水 pH可提高 Cl2的利用率．用平衡原理解釋其原因是 ． ② 過程 Ⅱ ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收．完成并配平下列方程式． Br2+ Na2CO3= NaBrO3+ CO2+ ③ 過程 Ⅲ ，用硫酸酸化可得 Br2和 Na2SO4的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是 ． （ 2） NaBrO3是一種分析試劑．向硫酸酸化的 NaI溶液中逐滴加入 NaBrO3溶液，當(dāng)加入 NaBrO3時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式為及物質(zhì)的量分別為： 粒子 I2 Br2 IO3﹣ 物質(zhì)的量 /mol 則原溶液中 NaI的物質(zhì)的量是 mol． 。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （ 1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（ ） （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。 （ 5）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 。 考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；硅和二氧化硅；肥皂、合成洗滌劑．版權(quán)所有 專題：化學(xué)應(yīng)用． 分析： A． “ 低碳經(jīng)濟(jì) ” 就是節(jié)能減排； B．根據(jù)皂化反應(yīng)原理 分析； C．原電池中較活潑的金屬被腐蝕，不活潑的金屬被保護(hù)； D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅． 解答：解： A．使用太陽能等代替化石燃料，減少二氧化碳的排放，符合低碳節(jié)能減排的要求，故 A正確； B．脂與堿反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，故 B正確； C．海輪外殼上鑲?cè)虽\塊，和鐵在海水中形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，正極鐵被保護(hù)，故C正確； D．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作太陽能電池，故 D錯(cuò)誤； 故選： D． 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了節(jié)能減排，油脂的水解，原電池原理 ，硅及其化合物的應(yīng)用，難度不大． 考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理． 專題：元素及其化合物． 分析： A．工業(yè)制鈉是電解熔融 NaCl來制?。? B．工業(yè)制鐵是 CO還原鐵礦石來制?。? C．工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂來制?。唬? D．工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁來制??； 解答：解： A．工業(yè)制鈉是電解熔融 NaCl： 2NaCl 2Na+Cl2↑ ，而電解純凈的 NaCl溶液： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑ ，得不到鈉，故 A錯(cuò)誤； B．工業(yè)制鐵是 CO還原鐵礦石： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，故 B正確； C．工業(yè)制鎂是電解熔融氧化鎂： MgCl2 Mg+Cl2↑ ，故 C錯(cuò)誤； D．工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁來： 2Al2O3 4Al+3O2↑ ，氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故 D錯(cuò)誤； 故選： B． 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬的冶煉，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成． 解：液化石油氣是由碳?xì)浠衔锼M成，主要成分為丙烷、丁烷以及其他烷系或烯類等，燃燒液化石油氣氧氣不足時(shí)易產(chǎn)生一氧化
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