【正文】 中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為： CH2=CH2，故 B錯誤； C．淀粉屬于天然高分子化合物，其化學(xué)式為（ C6H10O5） n，故 C正確； D．雙氧水為共價 化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個 O﹣ O鍵，雙氧水正確的電子式為：，故 D錯誤； 故選 C． 點評：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力． 考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 專題：元素周期律與元素周期表專題． 分析： X、 Y在同一周期， X2﹣ 與 Y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推 X在 Z、 Y的上一個周期，又因為 X、 Y、 Z原子序數(shù)之和為 36，平均原子序數(shù)為 12，則 X為 O、 Y為 Na、進(jìn) 而可知 Z為 Cl，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題． 解答：解： X、 Y在同一周期， X2﹣ 與 Y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推 X在 Z、 Y的上一個周期，又因為 X、 Y、 Z原子序數(shù)之和為 36，平均原子序數(shù)為 12，則 X為 O、 Y為 Na、進(jìn)而可知 Z為 Cl，則 A． Z為 Cl， Y為 Na，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，故 A錯誤； B． Y為 Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中 Y的金屬性最強(qiáng)，故 B正確； C． X的氫化物為 H2O， X位于同族的最上方，根據(jù)元素周期律，同族元素中 Z的氫化物穩(wěn)定性最高， 故 C正確； D． Z為 Cl，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故 D正確． 故選 A． 點評：本題考查元素的推斷和元素周期律，題目難度中等，注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律． 考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)． 專題：元素周期律與元素周期表專題． 分析： A元素原子的 L層比 B元素原子的 L層少 3個電子，則 A的 L層電子應(yīng)為 5，應(yīng)為 N元素，原子核外電子數(shù)為 7， B元素原子核外電子數(shù)比 A元素原子核外電子總數(shù)多 5個，則B的原子核外電子數(shù)應(yīng)為 12，為 Mg元素，以 此解答該題． 解答：解： A、 B兩元素原子的 L層上有電子，則 K層上肯定填滿 2個，而 B原子核外電子總數(shù)比 A原子核外電子總數(shù)多 5， 所以 A元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ， B元素原子的結(jié)構(gòu)的示意圖為 ， 即 A為氮元素， B為鎂元素，形成 Mg3N2（氮化鎂）． 故選 D． 點評：本題考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意把握原子核外電子排布的關(guān)系． 考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 分析： A．由 Al在周期表裝置，可知其處于第三周期； B．同周期自左而右原子半徑減小； C．同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng) ，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)； D．同周期主族元素自左而右最外層電子數(shù)增大． 解答：解： A．由 Al 在周期表裝置，可知其處于第三周期，故 A錯誤； B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑： Cl＜ S，故 B正確； C．同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：氫氧化鈉＞氫氧化鎂，故 C錯誤； D．硅原子的最外層電子數(shù)比磷原子的最外層電子數(shù)少，故 D錯誤， 故選 B． 點評：本題考查的是元素周期表和元素周期律的知識，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握． 考點：元素周期 律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 專題：元素周期律與元素周期表專題． 分析：某主族元素 R的最高化合價與負(fù)化合價代數(shù)和為 6，設(shè)最高化合價為 x，則最低化合價為 x﹣ 8，則有 x+x﹣ 8=6， x=7，則該元素的最高化合價為 +7價，最低化合價為﹣ 1價，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題． 解答：解：主族元素 R的最高化合價與負(fù)化合價代數(shù)和為 6，設(shè)最高化合價為 x，則最低化合價為 x﹣ 8，則有 x+x﹣ 8=6， x=7，則該元素的最高化合價為 +7價，最低化合價為﹣ 1價， A．該元素的最高化合價為 +7價，說明原子的最外層有 7個電子，應(yīng)位于第 Ⅶ A族元素，故A正確； B．該元素的最高化合價為 +7價， R的最高價氧化物為 R2O7，故 B錯誤； C． R為 Cl、 Br等元素，對應(yīng)的氫化物不能再空氣中燃燒，故 C錯誤； D． R為鹵族元素，對應(yīng)的氫化物溶于水呈酸性，故 D錯誤． 故選 A． 點評：本題考查元素周期律與元素周期表的綜合應(yīng)用，題目難度中等，本題注意從化合價的角度判斷元素在周期表的位置，把握元素周期律的遞變規(guī)律． 考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 專題：元素周期律與元素周期表專題． 分析： X+、 Y2+、 Z﹣ 、 W2﹣ 四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 所以 Z、 W的電子層比 X、 Y少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為 a、 b、 c、 d，則由 a﹣ 1=b﹣ 2=c+1=d+2，則原子序數(shù) Y＞ X＞ Z＞ W，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題． 解答：解： X+、 Y2+、 Z﹣ 、 W2﹣ 四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以 Z、 W的電子層比 X、 Y少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為 a、 b、 c、 d，則由 a﹣ 1=b﹣ 2=c+1=d+2，則原子序數(shù) Y＞ X＞ Z＞W(wǎng)， A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑 X＞ Y＞ W＞ Z，故 A錯誤； B．由以上分析可知原子序數(shù)： Y＞ X＞ Z＞ W，故 B正確； C．根據(jù)離子所帶電荷可知 X、 Y、 Z、 W原子最外層電子數(shù)分別為 6，則原子最外層電子數(shù) Z＞ W＞ Y＞ X，故 C正確； D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故 D正確． 故選 A． 點評：本題考查元素周期表和元素周期律的知識點，該知識點是高考考查的重點和熱點，本題難度適中，根據(jù)離子的結(jié)構(gòu)特征判斷原子序數(shù)的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵． 試題解析：金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱（可簡單的理解為氧化還原性的強(qiáng)弱）是得失電子的趨勢，與其得失電子的 多少無關(guān)， D錯誤， ABC都可說明問題。 ， 故答案為： MgO；離子的電荷多、離子半徑較小，晶格能大； sp2和 sp3； 120176。 ； （ 4） 3： 1： 1； （ 5）紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量． 考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題． 分析： 主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大， W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍，則 W有 2個電子層，最外層電子數(shù)為 6，故 W為氧元素； X， Y， Z分屬不同的周期，且主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大． X不可能為第三周期元素，若為第三周期， X、Y、 Z的原子序數(shù)之和大于 W原子序數(shù)的 5倍，所以可以斷定 X也在第二周期，且原子序數(shù)比氧元素大，故 X為 F元素；故 Y、 Z的原子序數(shù)之和為 85 ﹣ 9=31，故 Y處于第三周期，Z處于第四周期， Z的原子序數(shù)大于 18，若 Y為 Na元素，則 Z為 Ca元素，若 Y為 Mg元素，則 Z為 K元素， X的原子序數(shù)再增大，不符合題意，由于元素 W與 Y形成的化合物 M的熔點最高，故 Y為 Mg元素， Z為 K元素． 解答：解：主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大， W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍，則 W有 2個電子層，最外層電子數(shù)為 6，故 W為氧元素； X， Y， Z分屬不同的周期，且主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大． X不可能為第三周期元素，若為第三周期， X、 Y、 Z的原子序數(shù)之