【正文】 性最高 D．同周期元素中 Z的最高價氧化物的水化物酸性最強 L層比 B元素原子的 L層少 3個電子， B元素原子核外電子數(shù)比 A元素原子核外電子總數(shù)多 5個，則 A、 B兩元素形成的化合物可表示為（ ） A． BA2 B． BA3 C． A3B2 D． B3A2 ．下列與表中元素有關(guān)的敘述正確的是（ ） A．鋁是第二周期元素 B．氯原子的半徑比硫原子的半徑小 C．氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的堿性弱 D．硅原子的最外層電子數(shù)比磷原子的最外層電子數(shù)多 R的最高化合價與負化合價代數(shù)和 為 6．下列說法正確的是（ ） A． R一定是第 Ⅶ A族元素 B． R的最高價氧化物為 RO3 C． R的氣態(tài)氫化物能燃燒 D． R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性 X+、 Y2+、 Z﹣ 、 W2﹣ 四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于 X、 Y、 Z、 W 四種元素的描述，不正確的是（ ） A．原子半徑： X＞ Y＞ Z＞ W B．原子序數(shù)： Y＞ X＞ Z＞ W C．原子最外層電子數(shù)： Z＞ W＞ Y＞ X D．還原性： X＞ Y， W2﹣ ＞ Z﹣ 、非金屬性強弱， 不合理 的是（ ） A． 鹵素單質(zhì) Cl Br I2的氧化性強弱 B．氣態(tài)氫化物 NH H2O、 HF的穩(wěn)定性 C．堿金屬單質(zhì) Li、 Na、 K與水反應的劇烈程度 D． 1mol Na、 Mg、 Al分別與足量鹽酸反應時失電子數(shù)的多少 、 Y、 Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是 元素 X Y Z 單質(zhì)與 H2反應條件 暗處爆炸 光照 高溫、高壓、催化劑 常溫下氫化物水溶液的 pH 小于 7 小于 7 大于 7 A． Z的氫化物分子間存在氫鍵 B．最外層電子數(shù) ZY C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 YX D． Y的含氧酸均為強酸 （ ） A．離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵 B．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵 D．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵 、 b、 c、 d 是四種短周期元素， a、 b、 d同周期， c、 d 同主族， a 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為， b與 c形成化合物的電子式為 ．下列比較中正確的是（ ） A．原子半徑： a＞ c＞ b B．原子的氧化性： a＞ c＞ d C． a的單質(zhì)不能導電 D． 最高價含氧酸的酸性 c＞ d＞ a 二、非選擇題 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)一次增大， W 的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍． X、 Y和 Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是 W原子序數(shù)的 5倍．在由元素 W、 X、Y、 Z 組成的所有可能的二組分化合物中，由元素 W 與 Y形成的化合物 M的熔點最高．請回答下列問題： （ 1） W元素原子的 L層電子排布式為 ， W3分子的空間構(gòu)型為 ； （ 2） X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應的化學方程式為 ； （ 3）化合物 M的化學式為 ，其晶體結(jié)構(gòu)與 NaCl相 同，而熔點高于 NaCl． M熔點較高的原因是 ．將一定量的化合物 ZX負載在 M上可制得 ZX/M催化劑， 用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有 ， O﹣ C﹣ O的鍵角約為 ； （ 4） X、 Y、 Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中 X占據(jù)所有棱的中心， Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為 X： Y： Z= ； （ 5）含有元素 Z的鹽的焰色反應為 色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是 ． X、 Y和 Z三種元素的原子序數(shù)之和等于 42． X元素原子的 4p軌道上有 3個未成對電子， Y元素原子的最外層 2p軌道上有 2個未成對電子． X跟 Y可形成化合物 X2Y3， Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題： （ 1） X元素原子基態(tài)時的電子排布式為 ，該元素的符號是 ； （ 2） Y元素原子的價層電子的軌道表示式為 ，該元素的名稱是 ； （ 3） X與 Z可形成化合物 XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為 ； （ 4）已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原 為 XZ3，產(chǎn)物還有 ZnSO4和 H2O，該反應的化學方程式是 ； （ 5）比較 X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由 ． 、 B、 C、 D、 E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期． A顯負價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬 B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多 8，其單質(zhì)不能從 CuSO4溶液中置換出 Cu； C 元素有三種同位素 Cl、 C C3， C1的質(zhì)量數(shù)分別為 CC3的 1/2 和 1/3； D 的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性； E 是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有 10個電子， E極易與 C+結(jié)合成中性微粒．回答： （ 1）寫出五種微粒的符號： A 、 B 、 C 、 D 、 E ． （ 2） C的同位素名稱： C2 ． （ 3） C和 D形成分子的電子式為 ，空間結(jié)構(gòu)為 ． ，根據(jù)表中的 ① ～ ⑩ 中元素，用相關(guān)的化學用語填空： （ 1）元素 ⑩ 的名稱是 ，從元素原子得失電子的角度看，元素 ④ 具有 （填 “ 氧化性 ” 、 “ 還原性 ” ）；比元素 ⑧ 質(zhì)子數(shù)多 16的元素在周期表中所處位置 ； （ 2） ⑥④⑦ 的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序依次： （寫氫化物的化學式）； （ 3）元素 ③ 的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的方程式為 ； （ 4）寫出元素 ⑤ 形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式 ，這一反應是 （填 “ 吸熱 ” 、 “ 放熱 ” ）反應；元素 ② 和 ④ 形成化合物電子式為 、 ； （ 5）用電子式表示 ① 與 ⑨ 反應得到的化合物的形成過程 ； （ 6）某元素 R的氣態(tài)氫化 物為 HXR，且 R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為 94%， HXR氣體在標準狀態(tài)下的體積是 ． HXR的化學式為 ． 、 B、 C、 D 都是短周期元素，原子半徑： D＞ C＞ A＞ B．已知： A、 B 同周期， A、 C 處于同一主族； C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于 A、 B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和； C原子最外層電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的 3倍．試回答： （ 1）寫出元素 A的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ． （ 2）寫出有 B、 D組成的兩種化合物的化學式： 、 ． （ 3）寫出 C的氧化物與 D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式： ． 參考答案 考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 分析： 1～ 18號元素的離子 aW3+、 bX+、 cY2﹣ 、 dZ﹣ 具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以 a﹣ 3=b﹣ 1=c+2=d+1， Y、 Z為非金屬，應處于第二周期，故 Y為 O元素， Z為 F元素， W、X為金屬應處于第三周期， W為 Al 元素， X為 Na元素，結(jié)合元素周期律解答． 解答：解： 1～ 18號元素的離子 aW3+、 bX+、 cY2﹣ 、 dZ﹣