【導(dǎo)讀】物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的。A．質(zhì)子數(shù)：c＞dB．離子的還原性：Z﹣＞Y2﹣。C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．離子半徑：X+＜Y2﹣。X、Y、Z三元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列。A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4. B．非金屬性X＜Y＜Z. C．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z減小。D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱。C．X2+核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族。D．元素周期表有7個(gè)副族，7個(gè)主族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)縱行。A．左下方區(qū)域的金屬元素。C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素。B．同周期元素中Y的金屬性最強(qiáng)。單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑。常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7. 某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，HXR氣體。、B、C、D都是短周期元素，原子半

　　

【正文】 AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比 PH3大，分子間作用力大，因而 AsH3比 PH3沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)： NH3＞ AsH3＞ PH3， 故答案為：穩(wěn)定性： NH3＞ PH3＞ AsH3，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)： NH3＞ AsH3＞ PH3； NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高， AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比 PH3大，分子間作用力大，因而 AsH3比 PH3沸點(diǎn)高． 點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原子的組成和結(jié)構(gòu)知識(shí)以及元素周期表和元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，注意把握原子核外電子的排布規(guī)律，題目 難度中等． 18.（ 1） F； Na； H； N； OH﹣ ； （ 2）氘； （ 3） ；三角錐形． 考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 分析： A、 B、 C、 D、 E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期． A顯負(fù)價(jià)時(shí)，不能被任何氧化劑氧化，則 A為 F原子；金屬 B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多 8，處于第三周期，其單質(zhì)不能從 CuSO4溶液中置換出 Cu，則 B為 Na； C元素有三種同位素 Cl、 C C3， C1的質(zhì)量數(shù)分別為 C C3的 1/2和 1/3，則 C為 H原子； D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性，則 D為 N原子； E是由 兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有10個(gè)電子， E極易與 H+結(jié)合成中性微粒，則 E為 OH﹣ ，據(jù)此解答． 解答：解：（ 1） A、 B、 C、 D、 E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期． A顯負(fù)價(jià)時(shí)，不能被任何氧化劑氧化，則 A為 F原子；金屬 B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多 8，處于第三周期，其單質(zhì)不能從 CuSO4溶液中置換出 Cu，則 B為 Na；C元素有三種同位素 Cl、 C C3， C1的質(zhì)量數(shù)分別為 C C3的 1/2和 1/3，則 C為 H原子； D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性，則 D為 N原子； E是由兩種不 同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有 10個(gè)電子， E極易與 H+結(jié)合成中性微粒，則 E為 OH﹣ ， 故答案為： F； Na； H； N； OH﹣ ； （ 2） C的同位素 C2 為 2H，名稱(chēng)為：氘，故答案為：氘； （ 3） C和 D形成分子為 NH3，電子式為 ，空間結(jié)構(gòu)為：三角錐形，故答案為： ；三角錐形． 點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度不大． 19.（ 1）硼；氧化性；第四周期 Ⅳ B族； （ 2） PH3＜ H2S＜ H2O； （ 3） NH3+HNO3=NH4NO3； （ 4） ；放熱； 、 ； （ 5） ； （ 6） H2S． 考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 分析：由元素在周期表中位置，可知 ① 為 H、 ② 為 C、 ③ 為 N、 ④ 為 O、 ⑤ 為 Na、 ⑥ 為 P、 ⑦為 S、 ⑧ 為 Ne， ⑨ 為 Cl、 ⑩ 為 B． （ 1）氧元素非金屬性很強(qiáng)，容易獲得電子；比元素 Ne質(zhì)子數(shù)多 16的元素為 24號(hào)元素，結(jié)合核外電子排布確定其周期表中位置； （ 2）元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定； （ 3）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨； （ 4）鈉在空氣中燃燒生成 Na2O2，燃燒屬于放熱反應(yīng)，元素 ② 和 ④ 形成化合物為 CO、 CO2，CO與 N2互為等電子體，分子中 C原子與 O原子之間形成 3對(duì) 共用電子對(duì)， CO2分子中 C原子與氧原子之間形成 2對(duì)共用電子對(duì)； （ 5） ① 與 ⑨ 反應(yīng)得到的化合物為 HCl，屬于共價(jià)化合物； （ 6）某元素 R的氣態(tài)氫化物為 HXR， HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是 ，其物質(zhì)的量為 =，則相對(duì)分子質(zhì)量為 =34， R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，則 =1﹣ 94%，解得 x=2，故 R相對(duì)原子質(zhì)量為 34﹣ 2=32，則 R為 S元素． 解答：解：由元素在周期表中位置，可知 ① 為 H、 ② 為 C、 ③ 為 N、 ④ 為 O、 ⑤ 為 Na、 ⑥ 為 P、⑦ 為 S、 ⑧ 為 Ne， ⑨ 為 Cl、 ⑩ 為 B． （ 1）元素 ⑩ 為硼元素，氧元素非金屬性很強(qiáng)，容易獲得電子，具有氧化性；比元素 Ne質(zhì)子數(shù)多 16的元素為 24號(hào)元素，核外電子排布為 1s22s22p63s23p63d24s2，處于周期表中第四周期 Ⅳ B族， 故答案為：硼；氧化性；第四周期 Ⅳ B族； （ 2）非金屬性 P＜ S＜ O，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性： PH3＜H2S＜ H2O， 故答案為： PH3＜ H2S＜ H2O； （ 3）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)方程式為： NH3+HNO3=NH4NO3， 故答案為： NH3+HNO3=NH4NO3； （ 4）鈉在空氣中燃燒 生成 Na2O2，電子式為 ，燃燒屬于放熱反應(yīng)，元素 ② 和 ④ 形成化合物為 CO、 CO2， CO與 N2互為等電子體，分子中 C原子與 O原子之間形成 3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為 ， CO2分子中 C原子與氧原子之間形成 2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為 ， 故答案為： ；放熱； 、 ； （ 5） ① 與 ⑨ 反應(yīng)得到的化合物為 HCl，屬于共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：， 故答案為： ； （ 6）某元素 R的氣態(tài)氫化物為 HXR， HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是 ，其物質(zhì)的量為 =，則相對(duì)分子質(zhì)量為 =34， R在該氫化 物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，則 =1﹣ 94%，解得 x=2，故 R相對(duì)原子質(zhì)量為 34﹣ 2=32，則 R為 S元素， HXR的化學(xué)式為 H2S， 故答案為： H2S． 點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成． 20.（ 1） ； （ 2） Na2O； Na2O2； （ 3） Al2O3+2OH﹣ +3H2O═ 2[Al（ OH） 4]﹣ ． 考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題． 分析：由 A、 C同主族，原子半徑 C＞ A，則 A、 C電子數(shù)相差 8， C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于 A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，推出 B原子的質(zhì)子數(shù)為 8，即 B為 O元素， C為第三周期元素，由 C原子最外層電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的 3倍，若 D最外層為 1個(gè)電子，則 C最外層為 3個(gè)電子，若 D最外層是 2個(gè)電子，則 C最外層是 6個(gè)電子，則 C與 B是同主族元素了， 不符合題意，故 C為 Al元素， D為 Na元素， A為 B元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題． 解答：解：由 A、 C同主族，原子半徑 C＞ A，則 A、 C電子數(shù)相差 8， C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于 A、 B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，推出 B原子的質(zhì)子數(shù) 為 8，即 B為 O元素， C為第三周期元素，由 C原子最外層電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的 3倍，若 D最外層為 1個(gè)電子，則 C最外層為 3個(gè)電子，若 D最外層是 2個(gè)電子，則 C最外層是 6個(gè)電子，則 C與 B是同主族元素了，不符合題意，故 C為 Al元素， D為 Na 元素， A為 B元素， （ 1） A為 B元素，原子核外有 2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故答案為： ； （ 2）由 B、 D組成的兩種化合物分別為 Na2O、 Na2O2，故答案為： Na2O； Na2O2； （ 3） Al2O3為兩性氧化物，能與 NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為， 故答案為： Al2O3+2OH﹣ +3H2O═ 2[Al（ OH） 4]﹣ ． 點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．